(7分)利用元素周期表,我们可以认识更多元素的性质。
(1)根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性,要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较,这种元素是 。(填元素符号)
(2)科学家证实,BeCl2属于共价化合物,设计一个简单实验证明这一点,你想到的可行的方法是 。
(3)元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律,金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。
①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式) 。
②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为 。
(4)元素周期表中某一元素具有如下性质:
①该元素单质常被用作半导体材料。
②其单质与稀盐酸不反应,与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。
③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸,也可以溶于氢氧化钠溶液。
④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应,也可以和碱反应。
在与盐酸反应时,1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/ L 的盐酸1L。请你写出这种元素在周期表中的位置: 。
高一化学填空题中等难度题
(7分)利用元素周期表,我们可以认识更多元素的性质。
(1)根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性,要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较,这种元素是 。(填元素符号)
(2)科学家证实,BeCl2属于共价化合物,设计一个简单实验证明这一点,你想到的可行的方法是 。
(3)元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律,金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。
①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式) 。
②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为 。
(4)元素周期表中某一元素具有如下性质:
①该元素单质常被用作半导体材料。
②其单质与稀盐酸不反应,与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。
③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸,也可以溶于氢氧化钠溶液。
④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应,也可以和碱反应。
在与盐酸反应时,1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/ L 的盐酸1L。请你写出这种元素在周期表中的位置: 。
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利用元素周期表,我们可以认识更多元素的性质。
(1)根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性,要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较, 这种元素是________。(填元素符号)
(2)元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律,金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。
①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式)________。
②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为________。
(3)科学家证实,BeCl2属于共价化合物,设计一个简单实验证明这一点,你想到的可行的方法是________。
(4)元素周期表中某一元素具有如下性质:①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应,与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸,也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应,也可以和碱反应。在与盐酸反应时,1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/ L 的盐酸1L。 请你写出这种元素在周期表中的位置: 。
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利用元素周期表,我们可以认识更多元素的性质
(1)元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律, 金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别说Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为__________溶液。
(2)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与元素(C)、硅(Si)同主族,常温下其单质在空气中,锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅;锗与盐酸不反应,而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论:
① 锗的原子序数为__________;
② 铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为__________(填化学式)。
(3)最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来最重大突破。己知铷(Rb)是37号元素,质量数是85,与钠同主族。回答下列问题:
①铷在周期表中的位置为___________________
②同主族元素的同类化合物的性质相似,请写出:
AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式:_____________________________
③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4L,这种碱金属可能是__________
A.Li B.Na C.K D.Cs
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下列说法不正确的是
A. 道尔顿提出原子学说,门捷列夫发现元素周期律
B. 化学研究的主要目的就是认识分子
C. 研究物质的性质,常常运用观察、实验、 分类、比较等方法
D. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、分子器件和分子机器
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(9分) 在复习元素周期律过程中,某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异,下面是他们设计的探究性实验方案,请填写下列空白:
(1) 实验目的:比较钠、镁、铝金属性强弱。
(2) 实验用品:酒精灯、________、试管、试管夹、砂纸、滤纸;
钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 mol·L-1的盐酸
(3)实验过程与现象记录
I.甲同学的方案如下:
实验过程 | 预期现象 | 实际观察到的现象 |
a取已切去表皮的一小块金属钠,放入盛有水的某容器中 | 立即剧烈反应 | 开始时钠块浮在水面上不反应,稍后才开始与水剧烈反应 |
b向盛有适量水(内含2滴 酚酞的试管中加入一小段镁条 | 有气泡产生,溶液变红色 | 没有相应现象,加热后仍无明显变化 |
c向两支盛有3mL6mol·L-1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片 | 镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同 | 镁与盐酸反应产生气泡速率较快 |
①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是:
a________;
b________。
②上面的实验表明:钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为________。
II乙同学的方案:他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱,预计他的主要实验操作是________。
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在复习元素周期律过程中,某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异,下面是他们设计的探究性实验方案,请填写下列空白:
(1)实验目的:比较钠、镁、铝金属性强弱。
(2)实验用品:酒精灯、________、试管、试管夹、砂纸、滤纸;
钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 mol·L-1的盐酸
(3)实验过程与现象记录
Ⅰ.甲同学的方案如下:
实验过程 | 预期现象 | 实际观察到的现象 |
a取已切去表皮的一小块金属钠,放入盛有水的某容器中 | 立即剧烈反应 | 开始时钠块浮在水面上不反应,稍后才开始与水剧烈反应 |
b向盛有适量水(内含2滴 酚酞的试管中加入一小段镁条 | 有气泡产生,溶液变红色 | 没有相应现象,加热后仍无明显变化 |
c向两支盛有3mL6mol·L-1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片 | 镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同 | 镁与盐酸反应产生气泡速率较快 |
①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是:
a________;
b________。
②上面的实验表明:钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为________。
Ⅱ乙同学的方案:他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱,预计他的主要实验操作是________。
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根据在元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性质这一规律,可利用元素周期表寻找新材料。下列说法不正确的是
A. 在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料
B. 在过渡元素中寻找耐高温材料
C. 在过渡元素中寻找优良的催化剂
D. 在金属元素区域寻找新型农药材料
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元素周期律和元素周期表,揭示了元素之间的内在联系,反映了元素性质与其原子结构的关系,在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要的意义。例如人们可以根据元素周期律,在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近寻找( )
A. 耐高温的合金材料 B. 制农药的元素
C. 做催化剂的元素 D. 做半导体材料的元素
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某小组探究元素周期律,甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究;乙根据置换反应的规律,利用下图装置完成O元素的非金属性比S强的研究。回答:
(1)图中A装置名称是______________。
(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:
①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2
试剂A与C分别为_________(填序号);试管中发生反应的离子方程式为_______________.有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱,你认为原因是_________________
(3)乙同学设计的实验所用到试剂A为________;如果C试剂为硫化氢的水溶液,则试管中可以观察到的现象为_______________
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某小组探究元素周期律,甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究;乙根据置换反应的规律,利用下图装置完成O元素的非金属性比S强的研究。回答:
(1)图中A装置名称是______________。
(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:
①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2
试剂A与C分别为_________(填序号);试管中发生反应的离子方程式为_______________.有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱,你认为原因是_________________
(3)乙同学设计的实验所用到试剂A为________;如果C试剂为硫化氢的水溶液,则试管中可以观察到的现象为_______________
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