硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金属元素,它们在工农业生产中都有重要的用途。
(1)基态硅原子的电子排布图为_______________;硫的基态原子能量最高的电子云在空间有________________个伸展方向,原子轨道呈________________形。
(2)硅、磷、硫的第一电离能由大到小的顺序为________________。
(3)单质磷与Cl2反应,可以生产PC13和PC15。其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中,P原子的杂化轨道类型为________________,其分子的空间构型为________________。
(4)H3PO4为三元中强酸,与Fe3+形成H3[Fe(PO4)2],此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基态Fe3+核外电子排布式为__________;PO43-作为___________为Fe3+提供________________。
(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,下图为其晶胞,硼原子与磷原子最近的距离为a cm。 用Mg/mol表示磷化硼的摩尔质量,NA表示阿伏加德罗常数的值,则磷化硼晶体的密度为_________g/cm3。
高三化学综合题困难题
硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金属元素,它们在工农业生产中都有重要的用途。
(1)基态硅原子的电子排布图为_______________;硫的基态原子能量最高的电子云在空间有________________个伸展方向,原子轨道呈________________形。
(2)硅、磷、硫的第一电离能由大到小的顺序为________________。
(3)单质磷与Cl2反应,可以生产PC13和PC15。其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中,P原子的杂化轨道类型为________________,其分子的空间构型为________________。
(4)H3PO4为三元中强酸,与Fe3+形成H3[Fe(PO4)2],此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基态Fe3+核外电子排布式为__________;PO43-作为___________为Fe3+提供________________。
(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,下图为其晶胞,硼原子与磷原子最近的距离为a cm。 用Mg/mol表示磷化硼的摩尔质量,NA表示阿伏加德罗常数的值,则磷化硼晶体的密度为_________g/cm3。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金属元素,它们在工农业生产中都有重要的用途。
(1) 基态硅原子的电子排布图为_________________________________________________;硫的基态原子能量最高的电子云在空间有________________个伸展方向,原子轨道呈________________形。
(2)硅、磷、硫的第一电离能由大到小的顺序为________________。
(3)单质磷与Cl2反应,可以生产PC13和PC15。其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中,P原子的杂化轨道类型为________________,其分子的空间构型为________________。
(4)H3PO4为三元中强酸,与Fe3+形成H3[Fe(PO4)2],此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基态Fe3+核外电子排布式为__________;PO43-作为___________为Fe3+提供________________。
(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,下图为其晶胞,硼原子与磷原子最近的距离为a cm。 用Mg/mol表示磷化硼的摩尔质量,NA表示阿伏加德罗常数的值,则磷化硼晶体的密度为_________g/cm3。
高三化学简答题极难题查看答案及解析
铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题:
(1)基态铝原子的核外电子排布式为____________。
(2)根据元素周期律等知识判断,第一电离能Al____________Mg(填写“大于”或“小于”)。
(3)Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al,据此判断Al2O3的晶体类型是____________。
(4)LiAlH4是一种重要的有机合成试剂,AlH4-的立体构型为____________,LiAlH4中Al原子的杂化轨道类型为____________。
(5)金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。
①晶体铝中原子的堆积方式为____________。
②已知铝原子半径为a cm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=_______g·cm-3(用含 a、M、NA的代数式来表示)。
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物质结构与性质VA族元素单质及其化合物在工农业生产中有重要用途。回答下列问题:
基态As原子的核外电子排布式为________,有________个未成对电子。
元素周期表中,与P紧邻的4种元素中电负性最大的是________(填元素符号。Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。
铵盐大多不稳定,F、中,较易分解的是________,原因是________。
咖啡因对中枢神经有兴奋作用,其结构简式如图1。常温下,咖啡因在水中的溶解度为,加适量水杨酸钠可使其溶解度增大,其原因可能是________,分子中氮原子的杂化类型有________。
氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石,熔点如表中所示:
物质 | BN | AIN | GaN |
熔点 | 3000 | 2200 | 1700 |
试从结构的角度分析它们熔点不同的原因________。
的晶胞结构如图2所示,晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有________个;若B、N的原子半径分别为和,密度为,阿伏加德罗常数值为,则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。
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自然界中存在大量的金属元素和非金属元素,它们在工农业生产中有着广泛的应用。
(1)纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,已知高温下Cu2O比CuO稳定。
①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图____________;
②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因____________。
(2)CuSO4溶液常用作农药、电镀液等,向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水,直至产生的沉淀恰好溶解,再向其中加入适量乙醇,可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。
①Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有____________(填字母序号)。
a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键
②SO42—的立体构型是____________,其中S原子的杂化轨道类型是____________。
③已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是__________________。
(3)NaCl和MgO都属于离子化合物,NaCl的熔点为801.3℃,MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________。
(4)合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-代表CH3COO-),该反应是:
[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac(醋酸羰基三氨合铜)(I) △H<0
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________;
②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为_________。
(5)铜的化合物种类很多,右图是氯化亚铜的晶胞结构,已知晶胞的棱长为a cm,则氯化亚铜密度的计算式为:ρ=____________g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数)。
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【化学——选修3:物质结构】铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途,请完成下列问题。
(1)铝原子核外自旋方向相同的电子最多有____个,与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为____ _____。
(2)LiAlH4是一种特殊的还原剂,可将羧基直接还原成醇。
CH3COOH分子中σ键与π键个数之比____ __。
(3)工业上可用Al2O3、N2、C在高温下制备一种高温结构陶瓷,其晶胞如图(与金刚石相似)。
①晶胞中N原子配位数为_______,该晶胞中含有______个Al原子。
②该化合物的晶体类型为___ ___。
(4)AlCl3在183℃开始升华,溶于水、乙醚等,其二聚物的结构如图所示,其中Al原子的杂化方式为________,在图中用“→”标出分子中的配位键。
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【化学——选修3:物质结构】
铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途,请完成下列问题。
(1)铝原子核外自旋方向相同的电子最多有__________个,与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为____________。
(2)LiAlH4是一种特殊的还原剂,可将羧基直接还原成醇。
CH3COOH分子中σ键与π键个数之比_________,分子中键角1_________键角2(填“>”、“=”或“<”)。
(3)工业上可用Al2O3、N2、C在高温下制备一种高温结构陶瓷,其晶胞如图(与金刚石相似)。
①晶胞中N原子配位数为__________,该晶胞中含有_________个Al原子。
②该化合物的晶体类型为_________,若该晶胞密度为a g·cm-3,则该晶胞边长的表达式为_______pm。
(4)AlCl3在183℃开始升华,溶于水、乙醚等,其二聚物的结构如图所示,其中Al原子的杂化方式为________,在图中用“→”标出分子中的配位键。
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氮元素十分重要,其单质及其化合物在科研、生产领域有着十分广泛的用途。
(1)氮元素核外电子排布式为: ,原子核外共有 种不同能级的电子,氮原子核外电子云有 种不同的伸展方向,有 种不同运动状态的电子。
(2)最新“人工固氮”的研究报道:常温常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生反应:
2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ,如果反应的平衡常数K值变大,该反应 (选填编号)。
A.一定向正反应方向移动
B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C.一定向逆反应方向移动
D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行,当反应达到平衡后,下列判断错误的是
A.容器中气体的平均分子量不随时间而变化 B.通入大量稀有气体能提高反应的速率
C.容器中气体的密度不随时间而变化 D.(N2)/ (O2)=2:3
(4)高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解,反应的化学方程式4NH4ClO46H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑,其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ,每分解1mol高氯酸铵,转移的电子数目是 。
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氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素的化合物在研究和生产中有重要用途,请回答下列问题:
(1)基态磷原子的电子排布图为________________,与砷原子同周期且含有的未成对电子数相同的元素有________种。
(2)(SCN)2分子中各元素的电负性由大到小的顺序为______________(用元素符号表述),分子中σ键和п键个数比为____________,(SCN)2能与Cu2+形成配合物,理由是_______________________________。
(3)CO2是N2O的等电子体,N2O中中心原子的杂化轨道类型为_______________。
(4)砷的一种氧化物俗称“砒霜”,我国科研人员研究发现砒霜对白血病有明显的治疗作用,其结构如图1所示,“砒霜”的化学式为___________,“砒霜”在一定条件下能转化成Na3AsO4,Na3AsO4中阴离子的空间构型为____________________。
图1 图2
(5)磷化硼是一种耐磨材料,其晶胞结构如图2所示,晶体中一个B原子周围距离最近的P原子有____个;若B、P原子半径分别为r1pm和r2pm,阿伏加德罗常数值为NA,晶体密度为d g/cm3,则磷化硼晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________ ×100% (用含d、r1、r2 的代数式表示)。
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Ⅰ.硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广。请回答下列问题:
(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布简式 。从原子结构的角度分析,B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
(2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成,属于超硬材料。同数原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是 。
(3)在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是 ,SiF4微粒的空间构型是 。又知若有d轨道参与杂化,能大大提高中心原子成键能力,试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中,除了相应的酸外,前者生成BF4-,后者却是生成SiF62-: 。
Ⅱ.图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分---血红素的结构:
回答下列问题:
(1)根据元素电负性请判断H2N-CHO中碳和氮的化合价分别为 和 。
(2)血红素中两种氮原子的杂化方式分别为 , ;在图乙的方框内用“→”标出亚铁离子的配位键。
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