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氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态锑（Sb）原子价电子排布的轨道式为____。[H2F]+[SbF6]—（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______，依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_______、_________。
（2）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸铵（NH4BF4）都有着重要的化工用途。
①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____（填元素符号）。
②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为_____。
③NH4BF4（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______（填序号）：
A 离子键 B σ键 C π键 D 配位键 E 范德华力
（3）某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为
，该晶体的密度ρ_________g·cm－3。
。
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氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态锑（Sb）原子价电子排布的轨道式为____。[H2F]+[SbF6]—（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______，依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_______、_________。
（2）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸铵（NH4BF4）都有着重要的化工用途。
①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____（填元素符号）。
②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为_____。
③NH4BF4（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______（填序号）：
A 离子键 B σ键 C π键 D 配位键 E 范德华力
（3）某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度ρ_________g·cm－3。
。
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氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态锑（Sb）原子价电子排布的轨道式为____。[H2F]+[SbF6]—（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______，依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_______、_________。
（2）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸铵（NH4BF4）都有着重要的化工用途。
①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____（填元素符号）。
②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为_____。
③NH4BF4（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______（填序号）：
A 离子键 B σ键 C π键 D 配位键 E 范德华力
（3）某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度ρ_________g·cm－3。
。
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氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题：
（1）氟化物OF2、NF3、SiF4、PF5、SF6中，中心原子采取sp3杂化的是__。
（2）[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸。锑的价电子排布式为__。阳离子[H2F]+的空间构型为__，写出[H2F]+的等电子体__（分子和离子各举一例）。
（3）SF6被广泛用于高压电器设备的绝缘介质。根据__理论，可判断出其空间构型为正八面体。SF6的键能可通过类似Born-Haber循环能量构建能量图（图甲）计算键能，则S-F的键能为___kJ•mol-1。
（4）工业上电解Al2O3制取单质铝，常利用冰晶石Na3[AlF6]降低Al2O3的熔点。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3[AlF6]+3CO2↑+9H2O。
①测定气态HF的摩尔质量时，往往得不到20g•mol-1的数据，原因是__。
②冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在__(填序号)。
a.离子键 b.极性键 c.配位键 d.范德华力
③反应物中元素（氢除外）的第一电离能从大到小的顺序为__(用元素符号表示)。
④工业上不用电解熔点更低的AlCl3制取铝的原因为__。
⑤冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图乙所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是__(填具体的微粒符号)。
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卤族元素及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态氯原子价电子轨道表示式(电子排布图)为___；处于最高能级电子云轮廓图形状为____。
(2)
和
的中心原子相同且杂化方式也相同，它们的键长和键角如下图所示：
①O-F键的键长比O-Cl键的小，其原因是______。
②键角：∠FOF_____(填“＞”、“＜”或“＝”)∠ClOCl。
(3)①试解释酸性HBrO4＞HBrO3的原因_________ 。
②试解释酸性HClO3＞HBrO3＞HIO3的原因_________ 。
(4)
的熔点为1040℃；
的熔点为194℃，沸点为181℃，前者的熔点比后者高得多，其原因是______。
(5)氯化亚铜晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.542nm。
①Cu+的配位数为_____。
②氯化亚铜的密度为____
(用含NA的计算式表示)。
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镁、硅及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态Si原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________，基态Mg原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
（2）Mg2C3与水反应可生成H2C=C=CH2，中间的碳原子杂化方式是__________，反应所涉及的元素中电负性最大的是__________(填元素符号)，Mg2C3和H2C=C=CH2中均存在(填字母)__________。
A.配位键 B.σ键 C.π键 D.氢键
（3）MgO晶格能可通过图1的bom- Haber循环计算得到。
Mg的第二电离能为__________kJ·mol-1；O=O键的键能为_________kJ·mol-1；MgO的晶格能为__________kJ·mol-1。
（4）Mg2Si晶胞结构如图2所示，已知其密度为1.94g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值。
①则晶胞参数a=__________nm(列出计算式)
②Mg2Si的另一种表示中，四个Mg处于上图所示立方体中的Si的位置，则Si处于____________。
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硼、砷、锑的化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态砷原子的价电子轨道表达式（电子排布图）为_______________，其未成对电子所在原子的轨道轮廓图形为____________________。
（2）B4C的熔点为2350 ℃、沸点为3500 ℃，说明它属于____________晶体，AsF3的沸点（60.4℃）比SbF3的沸点（376℃）低，其原因是____________________________________。
（3）已知反应：(CH3)3C—F+SbF6→(CH3)3CSbF6，该反应可生成(CH3)3C+，其碳正离子中碳原子杂化方式有____________________________________。
（4）与BF3互为等电子体的分子和离子分别为_______________（各举1例）；已知分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为
)，则BF3中的大π键应表示为_________________。
（5）砷化硼的晶胞结构如图所示。与砷原子紧邻的硼原子有_________个，与每个硼原子紧邻的硼原子有_________个，若其晶胞参数为bpm，则其晶体的密度为_________________(列出表达式，设NA为阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。
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硼、砷、锑的化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态砷原子的价电子轨道表达式（电子排布图）为_______________，其未成对电子所在原子的轨道轮廓图形为____________________。
（2）B4C的熔点为2350 ℃、沸点为3500 ℃，说明它属于____________晶体，AsF3的沸点（60.4℃）比SbF3的沸点（376℃）低，其原因是____________________________________。
（3）已知反应：(CH3)3C—F+SbF6→(CH3)3CSbF6，该反应可生成(CH3)3C+，其碳正离子中碳原子杂化方式有____________________________________。
（4）与BF3互为等电子体的分子和离子分别为_______________（各举1例）；已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则BF3中的大π键应表示为_________________。
（5）砷化硼的晶胞结构如图所示。与砷原子紧邻的硼原子有_________个，与每个硼原子紧邻的硼原子有_________个，若其晶胞参数为bpm，则其晶体的密度为_________________(列出表达式，设NA为阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。
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硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
（1）基态Co原子价电子轨道排布式为________，第四电离能I4(Co) < I4(Fe)，其原因是_______；Co 与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是_______.
（2） 单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3，S32-的几何形状是_______，中心原子杂化方式是_______，与其互为等电子体的分子是_______ (举1例)。
（3） K 和Na位于同主族，K2S的熔点为840℃，Na2S的熔点为950℃，前者熔点较低的原因是_______ 。
（4）S 与O、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如右图所示，沸点按图像所示变为的原因是_______ 。
（5）钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。
①已知A点的原子坐标参数为为(0，0，0)，B点为(
，0，)，则C点的原子坐标参数为_____。
②已知晶胞参数为a=0.5485nm,则该晶体的密度为_____g/cm3 (列出计算表达式即可)。
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铬及其化合物在材料、颜料及超导等方面用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态Cr原子的价电子排布式为__；Cr成为阳离子时首先失去__轨道的电子。
（2）铬与钾均位于第四周期，铬的熔点和沸点均比钾的高，这是因为__。
（3）甘氨酸铬（结构如图）是一种配合物，其配位原子是__。
（4）反应：6KSCN+13K2Cr2O7+55H2SO4=13Cr2(SO4)3+6SO2↑+6CO2↑+16K2SO4+55H2O
①KSCN的四种组成元素中第一电离能最大的是__（填元素符号）；KSCN中阴离子的空间构型为___形，中心原子的杂化方式是__。
②分子中的大
键可用符号
表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为
），则NO2的大键可表示为__。
（5）立方CrO2晶体的结构如图所示，晶胞参数为apm。
①设NA为阿伏加德罗常数的值，则CrO2的密度为__（列出计算式）g·cm-3。
②1、2号原子的坐标依次为(0，0，0)、(
，0，)，则原子坐标为(
，，)和(
，，)间的距离为__pm。
，该晶体的密度ρ_________g·cm－3。
和
的中心原子相同且杂化方式也相同，它们的键长和键角如下图所示：
的熔点为1040℃；
的熔点为194℃，沸点为181℃，前者的熔点比后者高得多，其原因是______。
(用含NA的计算式表示)。
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为
)，则BF3中的大π键应表示为_________________。
，0，
键可用符号
表示，其中m代表参与形成大
），则NO2的大
，0，
，
，