将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，如图所示：负极是___；负极反应式：_...

将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，如图所示：

负极是___；负极反应式：___；铜片质量___（选填：增加、不变、减少）；其正极反应式：___；在导线中e-流动方向是___→___。

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如图，将铜片、锌片用导线连接后置于同一稀硫酸中形成原电池，下列相关叙述正确的是(　　 )

A．锌片是原电池负极　　　　　　

B．溶液逐渐变为蓝色

C．H＋在负极得到电子被还原　　

D．锌片越纯，锌片上产生的气泡就越多

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I.将等质量的Cu片、Zn片放入盛有1L稀硫酸溶液的烧杯中，用导线连接形成原电池。如下图所示：

①原电池的负极材料是_____，(填“名称”)

铜片上发生反应的类型是_____反应(填“氧化”或“还原”)

②一段时间内，当电路中有2mol的电子发生转移时，理论上该装置中可收集气体___L(标准状况)

II. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示

(1)反应从开始到10s时，用Y的浓度变化来表示的反应速率为__________

(2)该反应的化学方程式为：______________

(3)在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，一定可以作为上述反应达到平衡的标志是____________

①混合气体的压强　 ②混合气体的密度　 ③混合气体的总物质的量　 ④相同时间内，X消耗的物质的量与Z消耗的物质的量之比为1:2　 ⑤各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比 ⑥混合气体的平均相对分子质量

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如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是

A. 铜片为电池的负极　　 B. SO42-向负极移动

C. 电子从铜片流向锌片　　 D. 铜片上发生的电极反应为Cu2eCu2

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将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池。

（1）该原电池的负极是______（填“铁片”或“铜片”），其电极反应式______；

（2）正极产生的现象是______，其发生的反应的类型是______反应；（填“氧化”或“还原”）

（3）若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少______克。

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下列有关原电池的说法正确的是（　　）

A. 将生铁投入稀盐酸中不能形成原电池

B. 镀锌铁放入稀硫酸中后，铁作负极

C. 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极

D. 铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极

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将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中，发生原电池反应（反应前后溶液体积不变），在反应过程中，下列叙述错误的是

A．电子由锌片经导线流向铜片                 B．铜片作正极，锌片作负极

C．溶液中SO₄^2－ 的物质的量浓度保持不变        D．溶液中Cu²⁺移向负极

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将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中,下列各叙述正确的是 （　　 ）

A．锌片做负极，锌发生还原反应　　

B．铜片做正极，铜得电子　　　　　　　　　　　　　　　

C．溶液中的pH值减小　　　　　　　　

D．铜片上有气泡冒出

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将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中,下列各叙述正确的是

A．锌片做负极，锌发生还原反应　　

B．铜片做正极，铜得电子

C．溶液中的pH值减小　　　　　　　　

D．铜片上有气泡冒出

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