铜锌银精矿化学成分如下：
| 元素 | Cu | Zn | Ag | S | Fe | Pb |
| 元素质量分数/% | 17.60 | 18.30 | 0.146 | 33.15 | 18.17 | 7.86 |
利用铜锌银精矿制备硫酸铜晶体的流程如下：
回答下列问题：
(l)“气体A”为____(填化学式)，“浸渣”中主要为硫酸铅和____(填化学式)。
(2)“沉铜”得到Cu2Cl2固体，目的是____________。
(3)“氧化”工序中，恰好反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为____。
(4)“母液2”中阴离子含量最多的是____，该溶液最好返回 __工序循环使用。
(5)依据铜锌银精矿化学成分进行分析，精矿中含有FeS2，理由是________。
高三化学工业流程困难题
铜锌银精矿化学成分如下：
| 元素 | Cu | Zn | Ag | S | Fe | Pb |
| 元素质量分数/% | 17.60 | 18.30 | 0.146 | 33.15 | 18.17 | 7.86 |
利用铜锌银精矿制备硫酸铜晶体的流程如下：
回答下列问题：
(l)“气体A”为____(填化学式)，“浸渣”中主要为硫酸铅和____(填化学式)。
(2)“沉铜”得到Cu2Cl2固体，目的是____________。
(3)“氧化”工序中，恰好反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为____。
(4)“母液2”中阴离子含量最多的是____，该溶液最好返回 __工序循环使用。
(5)依据铜锌银精矿化学成分进行分析，精矿中含有FeS2，理由是________。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
银精矿（其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）从其中提取银及铜和铅的工艺流程如下：
（1）步骤①当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是___________（举两项）。
（2）步骤②试剂X为____，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有______。
（3）步骤③反应的化学方程式为____________。
（4）步骤⑤反应的离子方程式为___________。
（5）“还原后液”经氧化后，排放液中溶质的主要成分为_______。
（6）“粗银”（含Ag、Cu、Zn、Au）可用立式电解槽点解精炼，纯银作阴极，电解液采用含Ag60-150g·L-1的硝酸银溶液，可加入含HNO32-8g·L-1的溶液来提高电解液的导电率。
①电解产生的阳极泥中所含金属为______。
②硝酸浓度不能过大，其原因是________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银精矿（其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）中提取银、铜和铅，工艺流程如图所示。
（1）步骤①当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，写出两点可提高“浸取”速率的措施______；从Cu和Pb混合物中提取Cu的试剂为______（填名称）。
（2）步骤③反应的化学方程式为______。
（3）步骤④分离出的滤渣中主要含有两种杂质，为了回收滤渣中的非金属单质，某实验小组向滤渣中加入试剂______（填化学式），充分溶解后过滤，然后将滤液进行______（填操作名称），得到该固体非金属单质。
（4）步骤⑤反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（5）排放后的废水中含有NO3-，任意排放会造成水体污染，科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3-还原成无污染气体排放，该方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，依然对人类健康有害。该反应的离子方程式为：______。25℃时，欲将上述处理过的水中的c（AlO2-）降到1.0×10-7mol/L，此时水中c（Al3+）=______mol•L-1．（已知，25℃，Ksp（Al（OH）3]=1.3×10-33，Al（OH）3（s）⇌H++AlO2-+H2O，Ka=1.0×10-13）
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银精矿（其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）中提取银、铜和铅，工艺流程如图所示。
（1）步骤①当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，写出两点可提高“浸取”速率的措施______；从Cu和Pb混合物中提取Cu的试剂为______（填名称）。
（2）步骤③反应的化学方程式为______。
（3）步骤④分离出的滤渣中主要含有两种杂质，为了回收滤渣中的非金属单质，某实验小组向滤渣中加入试剂______（填化学式），充分溶解后过滤，然后将滤液进行______（填操作名称），得到该固体非金属单质。
（4）步骤⑤反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（5）排放后的废水中含有NO3-，任意排放会造成水体污染，科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3-还原成无污染气体排放，该方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，依然对人类健康有害。该反应的离子方程式为：______。25℃时，欲将上述处理过的水中的c（AlO2-）降到1.0×10-7mol/L，此时水中c（Al3+）=______mol•L-1．（已知，25℃，Ksp（Al（OH）3]=1.3×10-33，Al（OH）3（s）⇌H++AlO2-+H2O，Ka=1.0×10-13）
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S 及 SiO2 等)从其中提取银及铜和铅的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“浸取”时，当盐酸的浓度和 KClO3 的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是______(请用简练语言列举一项)。
(2)“分离Ⅰ”所加试剂 X 为______，“分离Ⅱ”所得滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有______。
(3)“浸银”反应的化学方程式为______
(4)N2H4 的电子式为______，“还原”反应的离子方程式为______。
(5)“粗银”(含 Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，其原因是______(写出一条即可)。
(6)此类工厂排出的废水中含有 NO3-，对人体有害。科技人员在碱性条件下用 Al 粉将 NO3-还原为 N2。缺点是处理后的水中引入了 AlO2-，仍然对人体健康有害。
已知：25℃时，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 Al(OH)3⇌H+ + AlO2- + H2O K=1.0×10-13
①25℃时，欲将上述处理过水中的 AlO2- 浓度降到 1.0×10-6 mol/L，此时水中 c(Al3+)=______mol/L。
②25℃时，Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液反应的平衡常数 K=______。
高三化学工业流程简单题查看答案及解析
从银精矿（其化学成分有Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2）中提取银、铜和铅的工艺流程如图所示。
（1）步骤①中当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，写出两点可提高浸取率的措施：__________________________；步骤②中试剂X为_________（填化学式）。
（2）步骤③中Na2SO3的作用_________（填序号）
a. 氧化剂 b. 还原剂 c. 提供SO32-溶解沉淀 d.水解以提供碱性环境
（3）步骤④滤渣中主要含有两种杂质。为了回收其中有经济效益的非金属单质，某实验小组选择合理试剂，设计实验流程如下，补充完善_________。（已知该单质在碱性溶液中易歧化）
（4）步骤⑤中反应的离子方程式为________________；
（5）粗银可用立式电解精炼。纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，可能的原因是______________________；（答1点）
（6）电解精炼的废水中含有NO3-，任意排放会造成水体污染。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3-还原成无污染气体排放，离子方程式为：_____________；已知25℃，当调节溶液pH=7时，可以将AlO2-的浓度降到1.0×10-6 mol/L，求反应Al(OH)3 + OH- ⇌ AlO2- +2 H2O的K值________ 。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
从银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)中提取银及铜和铅工艺流程如图：
(1)步骤①当盐酸的浓度和KCO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是_________、_________(问题中要求举两项)。
(2)步骤②试剂X为_________，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有_________。
(3)步骤③反应的化学方程式为__________________。
(4)步骤⑤反应的离子方程式为__________________。
(5)“粗银”(含Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，其原因是__________________。
(6)此类工厂排出的废水中含有的NO3ˉ对人类健康造成危害。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3ˉ还原成N2。缺点是处理后的水中生成了AlO2ˉ，仍然对人袭健康有害。
已知25℃，Ksp(Al(OH)3]=1.3×10-33 Al(OH)3
H++H2O+AlO2ˉ K=1.0×10-13
①25℃时，欲将上述处理过的水中的AlO2ˉ降到1.0×10-6mol/L，需调节溶液的pH=_________，此时水中c(Al3+)=_________mol/L
②25℃时，Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K=_________
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
氧化锌是一种常用添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶、电池等产品的制造。一种利用氧化锌烟灰制备活性氧化锌的工艺流程如下：
已知：I.氧化锌烟灰的主要化学组成如下：
| 元素组成 | Zn | Pb | Cu | Cl | F |
| 质量分数% | 59.78 | 9.07 | 0.30 | 2.24 | 1.80 |
Ⅱ.浸出”时，大部分锌元素以Zn(NH3)42＋形式进入溶液，同时部分Pb、Cu、F元素也进入溶液中。
(1)氨的电子式______________________。
(2)“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为_________________________________；“浸出”时温度不宜过高，其原因为____________________________________________。
(3)若“浸出”后，所得溶液中c(F－)=0.02mol/L，向其中加入等体积的氯化钙溶液(忽略溶液体积变化)，使F－沉淀完全即溶液中c(F－)<10－5mol/L，则所加氯化钙溶液的浓度度最小为___________。已知：Ksp(CaF2)=3.45×10－11
(4)“置换”时，所得置换渣中除了含Zn外，还含有___________；“净化”时，利用活性炭___________性，除去溶液中残留的有机物。
(5)“沉淀”时，可得到滤渣Zn(NH3)2Cl2。所加盐酸过量时，会导致沉淀部分溶解甚至消失，其化学方程式为____________________________________________。
(6)“一次水解”时，产物为Zn(OH)xCly。取10.64g该水解产物，经二次水解、煅烧后，可得活性氧化锌8.1g(假设各步均转化完全)。则一次水解产物的化学式为___________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。某铜沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有铜
、硒
、碲
外，还含有少量稀贵金属，主要物质为Cu、
和
。某铜沉淀渣的主要元素质量分数如下：
| Au | Ag | Pt | Cu | Se | Te | |
| 质量分数 |
|
|
|
|
|
|
、
、
为同主族元素，其中在元素周期表中的位置_________。其中铜、硒、碲的主要回收流程如下：
经过硫酸化焙烧，铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。其中碲化铜硫酸化焙烧的化学方程式如下，填入合适的物质或系数：
____
____
____
____
与吸收塔中的反应生成亚硒酸。焙烧产生的
气体进入吸收塔后，将亚硒酸还原成粗硒，其反应的化学方程式为____________ ；
沉淀渣经焙烧后，其中的铜转变为硫酸铜，经过系列反应可以得到硫酸铜晶体。滤液2经过_____ 、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。
目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着
浓度的增加，促进了Te的沉积。写出Te的沉积的电极反应式为__________。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
某废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+金属离子，某研究小组设计的处理方案如下（假如各步骤所加试剂都过量）：
（1）沉淀1的主要成分是_________（用元素符号表示），沉淀2化学式为___ ___。
（2）步骤②发生反应的离子方程式 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
