二甲醚和乙醇是两种常见的有机溶剂，也可作为新能源。(1)通过以下反应可获得二甲醚(CH3O...

二甲醚和乙醇是两种常见的有机溶剂，也可作为新能源。

(1)通过以下反应可获得二甲醚(CH3OCH3)：

①CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)　　 ΔH 1＝a kJ·molˉ1

②CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)　　 ΔH 2＝b kJ·molˉ1

③2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)　　 ΔH 3＝c kJ·molˉ1

则反应 2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)的 ΔH＝_________kJ·molˉ1。

(2)已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)＋C2H4(g) CH3CH2OH(g)。

在 n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1 的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p) 的关系如图1所示。

图1

①下列有关说法中正确的是_________。

A．p1＞p2　　 B．280℃时，vB＞vC

C．A、B、C 三点的平衡常数 KA＞KB＞KC　　 D．低温有利于该反应自发进行

②在 p2，280℃条件下，C 点的 v 正 ____v 逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________。

③计算图 1 中 A 点的平衡常数 Kp＝_________。(结果用 p2 的代数式表示，平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

(3)在 n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶x 的条件下投料，某研究小组在压强为 p2，温度为 252℃ 时，进行平衡体系中乙醇的体积分数随投料比变化的测定实验。在图 2 中画出平衡体系中乙醇的体积分数 φ 随 x 变化的示意图____。

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通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g) + H2 (g) 　　 　　 ΔH1 = akJ·mol−1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g) + H2 (g) 　　 　　 ΔH2 = bkJ·mol−1

③CO2 (g) + 3H2 (g)==CH3OH(g) + H2O(g) 　　 　　 ΔH3 = ckJ·mol−1

④2CH3OH(g)==CH3OCH3 (g) + H2O(g) 　　 　　 ΔH4 = dkJ·mol−1

A. 反应①、②为反应③提供原料气

B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C. 反应CH3OH(g)==CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol−1

D. 反应2CO(g) + 4H2 (g)==CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1

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通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是

①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) 　 ΔH1 = a kJ·mol-1

②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) 　 ΔH 2 = b kJ·mol-1

③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) 　 ΔH 3 = c kJ·mol-1

④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) 　 ΔH 4 = d kJ·mol-1

A. 反应①、②为反应③提供原料气

B. 反应③也是 CO2资源化利用的方法之一

C. 反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol-1

D. 反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol-1

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通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列说法不正确的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g)　　 ΔH1=a kJ•mol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g)　　 ΔH2=b kJ•mol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJ•mol-1

④2CH3OH(g)　　 ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJ•mol-1

A. 反应①②为反应③提供原料气

B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C. 反应CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJ•mol-1

D. 反应 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJ•mol-1

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通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　 △H1=akJ/mol

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　 △H2=bkJ/mol

③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)　 △H3=ckJ/mol

④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)　　 △H4=dkJ/mol

A. 反应①、②为反应③提供原料气，且a>0

B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C. 反应CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g)　　 △H=d/2kJ/mol

D. 反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=-(2b+2c+d)kJ/mol

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通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是

①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)　　 ΔH1=akJ/mol

②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)　　 ΔH2=bkJ/mol

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)　 ΔH3=ckJ/mol

④2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)　　 ΔH4=dkJ/mol

A. 反应①、②为反应③提供原料气，且a>0

B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C. 反应CH3OH(g)==1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g)的ΔH=d/2kJ/mol

D. 反应2CO(g)+4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=-(2b+2c+d)kJ/mol

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[2017江苏]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是

①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g)　　 ΔH1 = a kJ·mol−1

②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g)　　 ΔH 2 = b kJ·mol−1

③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g)　　 ΔH 3 = c kJ·mol−1

④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)　　 ΔH 4 = d kJ·mol−1

A．反应①、②为反应③提供原料气

B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C．反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol−1

D．反应 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1

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二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下：

I．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

II．2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

（1）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为_______反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）在恒容密闭容器中发生反应I：

①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是______________（填“a”或“b”）。

②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____（填标号）。

A．容器中气体的压强不再变化　　　　　　　　　 B．混合气体的密度不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化　　 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

（3）500K时，在2L密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2，4 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，则：

① 0～4 min，反应I的v(H2)=______，反应I的平衡常数K=______。

② 反应II中CH3OH的转化率α=_______。

（4）二甲醚燃料电池的工作原理如图听示，则X电极的电极反应式为_______。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加64 g时，理论上消耗二甲醚的质量为_______g（精确到0.01）。

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二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下：

I．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

II．2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

（1）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为_______反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）在恒容密闭容器中发生反应I：

①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是______________（填“a”或“b”）。

②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____（填标号）。

A．容器中气体的压强不再变化　　　　　　　　　 B．混合气体的密度不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化　　 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

（3）500K时，在2L密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2，4 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，则：

① 0～4 min，反应I的v(H2)=______，反应I的平衡常数K=______。

② 反应II中CH3OH的转化率α=_______。

（4）二甲醚燃料电池的工作原理如图听示，则X电极的电极反应式为_______。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加64 g时，理论上消耗二甲醚的质量为_______g（精确到0.01）。

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开发清洁能源是当今化工研究的一个热点问题。二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　　 △H1=-99kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　　 △H2=-23.5kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　　 △H3=-41.2kJ·mol-1

（1）催化反应室中的总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，计算△H=___。反应原料来自煤的气化。已知该反应的平衡常数表达式为K=，每生成1molH2需要吸收131.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式___。

（2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)=0.6mol·L-1，c(H2)=1.4mol·L-1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为___。

（3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

此时刻v正___v逆（填“＞”“＜”或“＝”），平衡时c(CH3OCH3)的物质的量浓度是___。

（4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，CO的平衡转化率a(CO)与温度、压强的关系如图所示，图中X代表___（填“温度”或“压强”），且L1___L2（填“＞”“＜”或“＝”）

（5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图的变化趋势。试解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：__。

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