常温下，0.05 mol/L稀硫酸中OH－浓度是（mol/L）A.1×10－12 B.2×...

常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析不正确的是

A. 硫酸的浓度为0.05mol/L

B. V=20

C. c点所示的溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+）＞c（OH-）

D. d点所示溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)

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常温下，0.05 mol/L稀硫酸中OH－浓度是（mol/L）

A.1×10－12 B.2×10－12 C.1×10－13 D.2×10－13

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常温下，取浓度均为0.05mol·L-1的弱酸HA溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.05mol·L-1NaOH溶液、0.05mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A．曲线a：滴加溶液到10mL时：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．曲线a：滴加溶液到20mL时：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

C．曲线b：滴加溶液到10mL~20mL之间存在：c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)

D．曲线b：滴加溶液到20mL时：c(Na＋)=c(A－)+c(HA)

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常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　　　 )

A．0.01mol/L　　　　　　　　 B．0.017mol/L　　　　　 C．0.05mol/L　　　　　　　　 D．0.50mol/L　

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(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列5种溶液的pH:

根据上述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是　　 (填编号);其pH为　　　　 (填数值)；pH最大的是　　　　　　　 (填编号)。

①CH3COOH　　 ②HCN　　 ③HClO　　 ④H2SO4　　　　 ⑤HClO4

(2)下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。

②在侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。

③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体。

根据上述反应，总结出复分解反应发生的一个规律：　　　　　　　　　　 ；

将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是　　　　　　　　　　 ,

请写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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常温下，用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂

B. ③处溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

C. 溶液中水的电离程度：②>③>④

D. 点①和点②溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

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常温下，用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂

B. ③处溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

C. 溶液中水的电离程度：②>③>④

D. 点①和点②溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

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常温下，用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂

B. ③处溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

C. 溶液中水的电离程度：②>③>④

D. 点①和点②溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

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