(10分)按要求回答下列问题:
(1)写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式:____________________________;
(2)写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式:________;
(3)将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式:__________________________________。
(4)有的科学家提出用金属过氧化物(如Na202)可实现宇宙飞船中氧气和C02的循环,请写出Na202和C02反应的化学方程式________,当生成1 molO2 ,转移的电子数为________NA.
高一化学填空题简单题
(10分)按要求回答下列问题:
(1)写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式:____________________________;
(2)写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式:________;
(3)将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式:__________________________________。
(4)有的科学家提出用金属过氧化物(如Na202)可实现宇宙飞船中氧气和C02的循环,请写出Na202和C02反应的化学方程式________,当生成1 molO2 ,转移的电子数为________NA.
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(8分)(1)白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为________________________;
(2)写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式:____________________________;
(3)写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式:________;
(4)将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式:__________________________________。
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化学与人类生活密切相关。请按要求,回答下列问题:
(1)春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法,即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式____,将54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的两份,一份溶于水后加入足量盐酸,收集到气体V L,另一份直接加热至恒重,生成气体2.24L(所有气体体积均在标准状况下测定),则原固体混合物中Na2CO3的物质的量:n(Na2CO3)=____,气体V=____。
(2)“84”消毒液在生活中使用广泛,其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得,该反应的离子方程式为____,若有2mol氯气参与该反应,则此时转移的电子数为____NA。
(3)小苏打可用于治疗胃酸过多,其反应的离子方程式为____。
(4)长石是地表岩石最重要的造岩矿物。某种长石的化学组成KAlSi3O8则将其改写成氧化物的组合形式为____。
(5)葡萄糖(分子式C6H12O6)是人体活细胞的能量来源。已知1mol等于1000mmol,某体检单的一些指标如图,则每升该样品中含葡萄糖的质量为____g(请保留两位小数)。
9 | 白球比 | 1.6 | |
10 | 乳酸脱氢酶 | 161 | U/L |
11 | 磷酸肌酸激酶 | 56 | U/L |
12 | 甘油三酯 | 0.52 | mmol/L |
13 | 总胆固醇 | 4.27 | mmol/L |
14 | 高密度脂蛋白胆固醇 | 1.57 | mmol/L |
15 | 低密度脂蛋白胆固醇 | 1.40 | mmol/L |
16 | 葡萄糖 | 4.94 | mmol/L |
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化学与人类生活密切相关。请按要求,回答下列问题:
(1) 春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法,即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式__________,将54.8g Na2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的两份,一份溶于水后加入足量盐酸,收集到气体V L,另一份直接加热至恒重,生成气体2.24L(所有气体体积均在标准状况下测定),则原固体混合物中Na2CO3的物质的量:n(Na2CO3)=__,气体V=___。
(2)“84”消毒液在生活中使用广泛,其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得,该反应的离子方程式为_______,若有2mol氯气参与该反应,则此时转移的电子数为___NA。
(3)小苏打可用于治疗胃酸过多,其反应的离子方程式为______。
(4)长石是地表岩石最重要的造岩矿物。某种长石的化学组成KAlSi3O8则将其改写成氧化物的组合形式为_______。
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漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。请回答下列问题:
(1)漂白粉长期露置在空气中会变质,写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式(若涉及氧化还原反应,请标注电子转移情况):____________________________。
(2)某化学小组将完全变质后的漂白粉溶于水,向其中加入足量稀硝酸,共收集到标准状况下448mL气体,则该漂白粉中所含有效成份的质量为_____________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。
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化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 用热的烧碱溶液洗去油污 | 碳酸钠可直接与油污反应 |
B | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2与空气中CO2反应生成CaCO3 |
C | 硫酸钡可用作检查肠胃的内服药剂,但不可用碳酸钡 | BaCO3可溶于胃酸,产生大量有毒的Ba2+ |
D | FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 | FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 |
A. A B. B C. C D. D
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某氯化钠样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质,按下列流程进行净化,回答下列问题。
(1)分散系A、B都属于________(选填“溶液”“胶体”或“浊液”)。
(2)写出以下步骤所需的试剂(用化学式表示)
②________ ③________ ⑤________
(3)写出以下步骤的实验操作名称①________ ④ ⑥________
(4)第④步中要用到的玻璃仪器有烧杯、________、________
(5)写出第②步有关反应的离子方程式
________
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Ⅰ、碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素,回答下列问题。
(1)用化学方程式表示溶洞生成的反应原理: 。
(2)可用稀盐酸来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中,请写出开始阶段发生反应的离子方程式 。
(3)写出用小苏打来治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式: 。
II、氮元素在生命活动中扮演着重要的角色,回答下列与氮及其化合物有关的问题:
(1)德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理: 。
写出在氨气的出气口处,检验有氨气生成的操作:
(2)将氨气通入酚酞溶液中,酚酞溶液变成红色。请用方程式解释原因: 。
Ⅲ、印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。
(1)写出该反应的离子方程式: ;
(2)从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜,下列试剂能实现的是 (填序号)
A.氯气 B.铁 C.硝酸 D.稀硫酸
(3)向使用过的腐蚀液中通入Cl2,可使Fe2+转化为Fe3+,写出反应的离子方程式 。
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有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质,为了测定样品中杂质的质量分数进行以下实验过程,按要求填写空格:
(1)向混合溶液中加入的无色溶液A是____________(填化学式),A必须过量的原因是
________________________________________________________________________.
(2)白色沉淀c中含有____________________(填化学式).
(3)无色溶液B通常是_____________(填试剂名称),加入后与c反应的离子方程式为
________________________________________________________________________.
(4)通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为_______________________.
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