向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的...

向FeI₂溶液中不断通入Cl₂，溶液中I^-、I₂、IO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子物质的量随n（Cl₂）/n（FeI₂）（即Cl₂与FeI₂的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“—”表示铁各种价态的变化，用“—·—”表示碘各种形态的变化）。

下列结论错误的是（    ）

A．Cl₂、I₂、IO₃^-、Fe³⁺的氧化性依次减小

B．当n（Cl₂）/n（FeI₂）=1．2时，反应的离子方程式为2Fe²⁺+10I^-+6Cl₂=5I₂+2Fe³⁺+12Cl^-

C．当n（Cl₂）/n（FeI₂）=6．5时，溶液中n（Cl^-）/n（IO₃^-）=6．5

D．若溶液的体积不变，则溶液的pH减小

高三化学选择题简单题查看答案及解析

向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：

（1）由图可知，I－、Fe2＋、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________；

（2）当n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要为________________________________，

从开始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol时的总反应的化学方程式为______________________；

（3）当溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝8∶1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________。

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向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的曲线如图所示。

已知：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。

请回答下列问题：

(1)指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示　 　　　　　　 　　　 ；线段C表示　　 　　　　　　　 　　 。

(2)写出线段D所表示的反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5时，溶液中n(Cl－)∶n()＝　　　 　　　　　　　　　 　　 。

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(8分)向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：

（1）由图可知，I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为___________>____________>____________。

（2）当n(Cl2)=0.12mol时，溶液中的离子主要为__________，从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.15mol时的总反应的化学方程式为_____________________________________。

（3）当溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=8：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为_________

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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

I．向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：

（1）由图可知，I－、Fe2＋、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________；

（2）按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为

__________________________________________；

__________________________________________；

__________________________________________。

（3）当溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝8∶1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________。

II．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：

（1）写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）“转化”过程中发生的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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已知还原性I﹣＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3﹣，向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应）．

（1）当a=2b时，反应后的粒子浓度之比：c(Fe2+)：c(I﹣)：c(Cl﹣)=________。

（2）若反应后溶液中I2与IO3﹣的物质的量为1：1，则反应中转移的电子_______mol（用含a的代数式表示）。

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已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。下列说法 不正确的是

A. 当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)∶c(Iˉ) ∶c(Clˉ)=1∶1∶1

B. 当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ

C. 当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+＋4I-+13Cl2+ 12H2O =4IO3- +26Cl-+2Fe3++24H+

D. 若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol

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已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－；IO3-→I2。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是

A. Cl2　　 B. IO3-　　 C. Fe3＋　　 D. MnO4-

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在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是

A. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋

B. 在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3

D. 在含等物质的量的AlO2-、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH－、CO32-

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