下图是门捷列夫长式周期表前四周期的结构，编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）图中编号...

下图是门捷列夫长式周期表前四周期的结构，编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）图中编号为⑩的元素在周期表中的位置　　　　　　　 ；图中编号为⑤的元素价电子层的电子排布式为　　　　　　 。

（2）表中属于s区的元素是　　　　　　 （填编号）。

（3）科学发现，②④⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构如图(图中②-、④-、⑨-)，则该化合物的化学式为：　　　　　　　 (用元素符号表示)。

（4）编号为⑥的元素原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，与钙元素原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是　　　　　　 ；常见配体CN-中C原子的杂化轨道类型是　　　　　　　 。

（5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的分子X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是　　　　　　　　 。

（6）用价层电子互斥理论预测X的分子形状为　　　　　　　　　　 。

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（15分）【化学---选修模块：物质结构与性质】

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是________（填编号）。

（2）元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是________，其中心原子的杂化轨道类型是_______。

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。

A．分子中含有氢键               B．属于非极性分子

C．含有4个σ键和1个π键     D．该氢化物分子中，②原子采用sp²杂化

（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为________；该元素与元素①形成的分子X构形为________；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是________。

（5）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为________（用对应的元素符号表示）。

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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是________（填编号）。

（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的

体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

________（用对应的元素符号表示）。

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，

常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水

平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。

A．分子中含有氢键             B．属于非极性分子

C．含有4个σ键和1个π键     D．该氢化物分子中，②原子采用sp²杂化

（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素①形成的分子X构形为________；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是________。

（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。

请回答：表中的金属元素是________（填字母），其中化合价为+3价的是________（填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是

________。

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【选修3-物质的结构与性质】（15分）

上表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：

（1）⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是______(写出元素符号)，②号元素基态原子的电子排布图为___。

（2） ①号与③号元素形成的含有18电子的物质为________(写出名称)，②号与③号元素形成的，能造成温室效应的物质的空间构型为________。

②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)，常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是____________。

（3）①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是________。

a．该分子属于含有极性键的非极性分子b．该分子含有4个σ键和1个π键

c．该分子中的②原子采取sp2杂化d．该物质易溶于水，并能和水反应得到酒精

（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_______。

（5） 若D元素与Fe元素形成某种晶体如图所示。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g/cm3。

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（11分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）写出元素⑦的价电子排布图__________ ，⑧的原子结构示意图__________。71号元素属于_______周期，________族，_______区。

（2）若元素①③⑤形成的某化合物中三种元素的质量比为1：6：8，该化合物对氢气的相对密度为15，该分子中心原子的杂化方式为______________。

（3）④和⑥形成的分子构型___________。

（4）③的某种同素异形体被称为混合型晶体，具有平面层状结构。该晶体中含有的作用力为______________________________________。

（5）②与⑤形成的化合物的熔点___________②与⑨形成化合物的熔点（填“高于”或“低于”）

（6）⑩的第一次出现突变的电离能数据是I₂，则它的下一个出现突变的电离能数据是_______。

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下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题:

(1)表中属于d区的元素是　　　(填编号)。

(2)元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是　　　,其中心原子的杂化轨道类型是　　　。

(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是　　　。

A.分子中含有氢键

B.属于非极性分子

C.含有4个σ键和1个π键

D.该氢化物分子中,②原子采用sp2杂化

(4)某元素的特征电子排布式为nsnn,该元素原子的核外最外层电子的孤电子对数为　　　;该元素与元素①形成的分子X构形为　　　;X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为　　　(用对应的元素符号表示)。

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（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是________（填编号）。

（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如下图（图中②-、④-、⑨-），则该化合物的化学式为________（用元素符号表示）。

（3）某元素的基态特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为________　________；该元素与元素①形成的分子X构形为　________，X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大， 其主要原因是________。X分子中中心原子为________杂化。

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下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式　　　　　　　　　　　 ，元素⑧位于　　　　　 区。

⑤元素原子的价层电子的电子排布图为 　　　　　　　　　　　　　　 ，

（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为　　 　　　　 　　 和　 　　　　　　　　 　　 。

（3）元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　 （用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式　　　 　　　 　　　　 ，（写出一种即可）其VSEPR构型为　　　　　　　　 。

（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，的配位数为 　　　　　　　 。

（5）铜能与类卤素(SCN)2分子（与氯气分子性质相似）反应生成Cu(SCN)2，1m ol(SCN)2分子中含有共价键的数目为　　　 　　　　　　 。

铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为　　 　　　　　 (用含“a、NA 的代数式表示)g·。

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