下列说法正确的是A.熔点：B.第一电离能：C.18g冰中含有个氢键D.基态原子价电子排布式...

下列说法正确的是（　　 ）

A.熔点：

B.第一电离能：

C.18g冰中含有个氢键

D.基态原子价电子排布式为的元素的氢氧化物能使氢氧化铝溶解

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下列说法正确的是（　　 ）

A.环戊二烯（）分子中所有原子共平面

B.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

C.二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关

D.NO离子中心原子上的孤电子对数是0，立体构型为平面三角形

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关于化合物的结构简式如图的说法正确的是

A.中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键

B.EDTA中碳原子的杂化轨道类型为、

C.的组成元素的第一电离能顺序为

D.与互为等电子体，但空间构型不同

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W、X、Y、Z四种短周期元素，其原子序数依次增大，W 与X同周期且相邻，含有18电子的X与Z的氢化物可反应生成淡黄色固体，Y元素是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A. Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物可相互反应

B. 简单离子半径：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

C. W、Z的氧化物均为酸性氧化物

D. 简单氢化物的沸点：W<Z

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短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法正确的是（　　　　 ）

A.A的氢化物沸点比D的高，因为A的氢化物分子内存在氢键

B.工业上常用C与E形成的化合物来获得C的单质

C.简单离子的半径由大到小为：E＞A＞B＞C

D.D、E两元素形成的化合物每种原子最外层一定都达到了8e-稳定结构

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X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 简单阳离子半径:X

B. M的氢化物常温常压下为气体，分子间无氢键

C. 最高价氧化物的水化物的酸性:Z<Y

D. X与Y可以形成平面形结构的分子，分子中存在极性共价键和非极性共价键

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下列说法正确的是

A.最外层都只有2个电子的元素原子性质一定相似

B.同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而增大

C.I3AsF6晶体中存在I3＋离子，I3＋离子的几何构型为V形

D.H2O2是一种含有极性键和非极性键的非极性分子

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下列叙述正确的是

A、同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B、同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C、同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D、稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为O、5、8、8，其最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A.XW3为分子晶体 B.第一电离能：Y>X

C.化合物WZ难溶于水 D.由Y与Z形成的所有化合物均满足8电子稳定结构

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下列叙述正确的是（  ）

A.  同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B.  同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.  同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D.  稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

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