某同学用下图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe...

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某同学用下图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+与Fe2+的相互转化。K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反。下列有关说法不正确的是（　）

A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e-=Fe2+

B. 加入AgNO3后，a为正极

C. 当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001NA

D. 第二次指针偏转的原因是：I-浓度减小，反应逆向进行

高三化学单选题中等难度题

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某同学用下图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+与Fe2+的相互转化。K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反。下列有关说法不正确的是（　）
A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e-=Fe2+
B. 加入AgNO3后，a为正极
C. 当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001NA
D. 第二次指针偏转的原因是：I-浓度减小，反应逆向进行

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
某同学用下图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+与Fe2+的相互转化。K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反。下列有关说法不正确的是（　）
A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e-=Fe2+
B. 加入AgNO3后，a为正极
C. 当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001NA
D. 第二次指针偏转的原因是：I-浓度减小，反应逆向进行

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
（15分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：
（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到　　　　　　。
（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中　　　　　　造成的影响。
（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因：　　　　。
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用下图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。
①K闭合时，指针向右偏转，b作　　　　极。
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是　　　　　　。
（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因，
①转化原因是　　　　　。
②与（4）实验对比，不同的操作是　　　　。
（6）实验I中，还原性：I->Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+>I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是　　　　　　。

高三化学实验题极难题查看答案及解析
某同学以反应2Fe3＋+2I－2Fe2＋+I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响。实验如下图：
（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到　　　　　　　　　　　　。
（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中　　　　　　　　　　　　　　造成的影响。
（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2＋向Fe3＋转化。用化学平衡移动原理解释原因：　　　。
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag＋使c（I-）降低，导致I－的还原性弱于Fe2＋，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。
①K闭合时，指针向右偏转，b作　　　　　　　　极。
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是　　　　　　　　　　　　。
（5）按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe2＋向Fe3＋转化的原因，
①转化原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②该实验与（4）实验对比，不同的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）实验I中，还原性：I－>Fe2＋；而实验II中，还原性：Fe2＋>I－，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
已知：2Fe3++2I-2Fe2++I2，用KI 溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法不正确的是
A. 实验i中现象说明有Fe2+生成
B. 实验ⅱ中现象说明反应后溶液中含有Fe3+
C. 实验ⅲ水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)
D. 实验ⅲ中再加入4 滴0.1mol·L-1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法中错误的是 (　　 )
A.实验i发生的反应为：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2
B.黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-、K+、I-离子
C.实验ⅲ水溶液中c(Fe2+)小于ⅰ中c(Fe2+)
D.若向实验ⅲ所得液体中滴加溶液，水层红色比实验ⅱ浅

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

（12分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。

（1）该同学最初的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
I	先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
II	先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化

①实验I的现象为 ______________。

②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为_____________。

（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
III	向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液	滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色

根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由______________。

（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。

编号	操作	预期现象及结论
IV	向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL0.1 mol/L FeCl3溶液，

（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为__________________。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

（6分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。

（1）该同学最初的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
I	先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
II	先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液

①实验II的预期现象为　　　　　　　　　　　。

②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为　　　　　　　　　。

（2）该同学在进行实验I时，加入的氯水过多，导致出现的红色又褪去，则可能的原因是　　　　。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

某小组同学在实验室里对Fe3+与I﹣的反应进行探究，实现Fe3+与Fe2+相互转化．

（1）甲同学首先进行了如下实验：

编号

操作

现象

Ⅰ

先向2mL0.1mol•L﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

___________________

Ⅱ

先向2mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol•L﹣1KI溶液

滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加0.1mol•L﹣1KI溶液后，血红色无明显变化

实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　，　　　　　　　　　　．

（2）实验II的现象与预测不同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验，

操作及现象如下：

编号

操作

现象

Ⅲ

向2mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加1mL

0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液

滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色

根据实验Ⅲ，该同学认为Fe3+有可能与I﹣发生氧化还原反应．请结合实验现象说明得出该结论的理由：　　　　　　　　　　　　．

（3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．

请补全下表中的实验方案：

编号

操作

预期现象及结论

Ⅳ

向2mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L﹣1

FeCl3，溶液变黄色，取该溶液于两支试管中，

试管①中滴加　　　　　　　　，

试管②中滴加　　　　　　　　　　　．

预期现象①　　　　　　，

② 　　　　　　　　．

结论　　　　　　．

（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I﹣发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+和I﹣物质的量相同．该小组同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红色的原因，认为Fe3+与I﹣反应的离子方程式应写为：　　　　　　　　　　　．

高三化学实验题困难题查看答案及解析

某同学欲在实验室中对Fe³⁺与I^-的反应进行探究，实现Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化．
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
I	先向2mL 0.1mol/L FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
II	先向2mL 0.1mol/L FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化

①实验I的现象为______．
②FeCl₂溶液与新制氯水反应的离子方程式为______．
（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
III	向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeCl₃溶液，再滴加KSCN溶液	滴加FeCl₃溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色

根据实验III，甲同学认为Fe3³⁺有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由______．
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论．请补全下表中的实验方案．

编号	操作	预期现象及结论
IV	向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL0.1mol/L FeCl₃溶液，	______

（4）上述实验结果表明，Fe³⁺有可能与I^-发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe³⁺与I^-的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe³⁺与I^-反应的离子方程式应写为______．

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