某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6...

某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是

A.30% B.100%

C.26.5% D.

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某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是

A．30%                                 B．100%

C．26.5%                                D．×100%

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[s1] 某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26．5 g。若向此溶液中添加3．5 g氯化钠和6．5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是            （    ）

A．30%                              B．26．5+3．5100+6．5×100%

C．26．5%                           D．26．5+3．5100+6．5+3．5×100%

[s1]6．

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电解84.7mL、质量分数为16%的氢氧化钠溶液（密度1.18g·cm^-3），过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%（用石墨作电极），这是因为（   ）

（A）溶质增加了3.5g       （B）有1mol水被电解

（C）在阳极生成2gH₂      （D）在阳极生成16gO₂

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有某温度下KCl饱和溶液m1 g，溶质质量分数为ω1%。对其蒸发结晶或降温结晶，若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m2 g和ω2%表示，分析正确的是(　　 )

A．原条件下KCl的溶解度小于ω1 g　　　　　　　　　　　　 B． m1∙ω1% - m = m2∙ω2%

C．ω1一定大于ω2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 D． m1 - m2 ≤ m

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有某温度下KCl饱和溶液m1 g，溶质质量分数为ω1%。对其蒸发结晶或降温结晶，若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m2 g和ω2%表示，分析正确的是

A．原条件下KCl的溶解度小于ω1 g　　　　　　　 　　 B.　 m1∙ω1% - m = m2∙ω2%

C．ω1一定大于ω2　 　　　　　　　　　　 　　 D.　 m1 - m2 ≤ m

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在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是

A．溶液中有晶体析出， Na＋数目不变

B．溶液中的OH- 物质的量浓度不变，有O2放出

C．溶质的质量分数增大

D．溶液中NaOH的浓度减小，有O2放出

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右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是

A.a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大。

B.t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质

C.当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓

D.a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a。

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A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气

B．向一定质量的硫酸铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体

D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

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在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度．利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组        （  　）

A．④⑤⑥　　   B．①②③④ C．①④⑥　 D．①③④⑤

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