已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是A．氯化铝是电解质 B．固体...

已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是

A．氯化铝是电解质                        B．固体氯化铝是分子晶体

C．可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝     D．氯化铝为非极性分子

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三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体是（　　　 ）

A. 金属晶体　　 B. 离子晶体　　 C. 分子晶体　　 D. 原子晶体

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关于氯化铵的说法错误的是

A. 氯化铵溶于水放热　　 B. 氯化铵受热易分解

C. 氯化铵固体是离子晶体　　 D. 氯化铵是强电解质

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水

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下列说法或表达正确的是

A．氢氧化钠、氯化氢气体、氯化银都是电解质

B．AlCl3的熔点仅190 ℃而Al2O3的熔点为2050 ℃，因此熔融电解法冶炼铝使用AlCl3比Al2O3更好

C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液， 可以制备Fe(OH)3胶体

D．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3＋

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已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃和常压下即开始升华。

（1）氯化铝是________晶体（填“离子”或“分子”）。

（2）在500℃，1.01×105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算成标准状况）为11.92g·L^－1，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为________。

（3）设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是________。

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四氯化锡可用作媒染剂。利用如图装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）。

有关信息如下表：

回答下列问题：

（1）装置甲中仪器的名称为_____________。

（2）用装置甲制取氯气，被还原为，该反应的离子方程式为___________。

（3）将如图装置连接好，先检查装置气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________（填现象）后，开始加热装置丁，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热装置丁，此时继续加热装置丁的目的是：①促进氯气与锡反应；②_________________________。

（4）如果缺少装置乙，可能发生的副反应的化学方程式为_______________；装置己的作用是______（填字母代号）。

A.除去未反应的氯气，防止污染空气

B.防止空气中气体进入装置戊

C.防止水蒸气进入装置戊的试管中使产物水解

D.防止空气中进入装置戊的试管中使产物氧化

（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生杂质，以下试剂中可用于检测是否产生的是______（填字母代号）。

A. 溶液　　 B. 溶液（滴有溶液）　　 C. 溶液

（6）反应中用去锡粒，反应后在戊装置的试管中收集到，则的产率为_____（保留3位有效数字）。

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代号	结构简式	水中溶解度/g（25℃）	熔点/℃	沸点/℃
X		0.2	45	100
Y		1.7	114	295

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下列关于有机物的说法错误的是

A．乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质

B．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

C．乙醇中是否含有水，可用无水硫酸铜来检验

D．乙醇和乙酸的熔点和沸点都比C2H6、C2H4的熔点和沸点高

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有关物质结构的下列说法中正确的是(　　)

A.石油裂解只破坏极性键

B.含极性键的共价化合物一定是电解质

C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

D.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

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