下列变化过程，属于放热过程的是A．酸碱中和反应 B．液态水变成水蒸气C．弱酸弱碱电离 D．...

下列变化过程，属于放热过程的是

A．酸碱中和反应　　　　

B．液态水变成水蒸气　　　　　　

C．弱酸弱碱电离　 　 　

D．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体

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下列变化过程，属于放热过程的是

A．酸碱中和反应　　　 　　 　 B．液态水变成水蒸气

C．弱酸弱碱电离　　 　　 　 D．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体

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下列变化过程，属于放热反应的是

①水蒸气变成液态水　　　　 ②酸碱中和反应　　　　 ③浓硫酸稀释

④固体氢氧化钠溶于水　　 ⑤氢气在氯气中燃烧　　 ⑥食物腐败

A． ②③④⑤⑥　　　　　　　　 B． ②③④　　　　 C． ②⑤⑥　　　　　　　　 D． ①③⑤

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下列变化过程，属于放热反应的是（　 ）

①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败

A．②③④⑤⑥　　　　　　 B．②③④　　　　　　 C．②⑤⑥　　　　　　　　 D．①③⑤

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下列变化过程，属于放热反应的是(   )

①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 ②酸碱中和反应 ③铝粉与氧化铁粉末反应 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥碳酸钙高温分解

A. ②③④⑤　　 B. ②④⑤　　 C. ②③⑤　　 D. ①③⑤

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下列变化过程，属于放热反应的是 (    )

①生石灰与水反应；②NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌；③醋酸电离；④固体氢氧化钠溶于水；⑤H₂在Cl₂中燃烧；⑥浓H₂SO₄稀释；⑦酸碱中和反应

A．①②⑤         B．①⑤⑦      C．①④⑤⑥⑦       D．③⑥⑦

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（1）下列反应中，属于放热反应的是　　　　　　　　　 ，属于吸热反应的是　　　　　　　　 ．

①煅烧石灰石　 ②木炭燃烧　 ③炸药爆炸　 ④酸碱中和　 ⑤生石灰与水作用制熟石灰　 ⑥食物因氧化而腐败

（2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是　　　　　　　 ，负极的电极反应式是　　　　　　 ．

（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气　　 　　 　　 L（标准状况），导线中通过　　　　 mol电子．

（4）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为　　　　　　　　 热反应，该反应过程可以看成　　　　　　　　　　　 ．

中和反应都是　　　　　　　　 热反应，其实质是　　　　　　　　 （用化学语言填空）

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下列对于溶液中的问题叙述正确的是

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H⁺的浓度逐渐减小

B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水电离

C．5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)₂溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12

D．常温下，将稀NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c(OH^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^—)的情况

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工业产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

（1）已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol；1mol 水蒸气变成液态水放热44k；N2与O2反应生成NO 的过程如下:

则CH4(g) +4NO(g)=2N2 (g) +CO2(g) +2H2O(g)△H=_________。

（2）汽车尾气中含有CO 和NO，某研究小组利用反应:

2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)实现气体的无害化排放。T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO 和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO 的浓度如下表：

①0~2 s 内用N2表示的化学反应速率为______该温度下，反应的平衡常数K1________。

②若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1___K2 (填“>”、“<”或“=”)，原因是____________________。

（3）向甲、乙两个容积均为1L 的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2 、0.5molO2)，发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197.74 kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(moI/L)随时间t(min)的变化关系如图所示。

下列说法正确的是_________(填标号)。

①放出的热量Q:Q(甲)>2Q (乙)　　

②体系总压强p: p (甲) >2p(Z)

③甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4

④保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 molSO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，则此时v(正)>v(逆)

（4）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2 可得到多种燃料，其原理如图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有___________________。

②电解时，生成乙烯的电极反应式是__________________________。

（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mol / L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______。

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