维生素C,结构简式如下图。可用碘量法测定含量。取2片维生素C片剂,溶于蒸馏水,定容至250mL,取50mL,用0.0l0mol/LI2标准液滴定至终点,重复实验,数据如下:
序号 | 滴定前读数 | 滴定后读数 |
1 | 1.00 | 25.98 |
2 | 1.24 | 25.36 |
3 | 1.38 | 26.40 |
已知:维生素C与I2按等物质的量恰好反应。
(1)该维生素C片溶液中维生素C的浓度为___mg/L。
(2)移取80mL橙汁于锥形瓶中,滴入lmL盐酸调节酸度,用0.010mol/LI2的标准溶液滴定至终点,消耗标准液10.12mL,则橙汁中维生素C的含量为____mg/L。简要写出计算过程。
高三化学实验题简单题
维生素C,结构简式如下图。可用碘量法测定含量。取2片维生素C片剂,溶于蒸馏水,定容至250mL,取50mL,用0.0l0mol/LI2标准液滴定至终点,重复实验,数据如下:
序号 | 滴定前读数 | 滴定后读数 |
1 | 1.00 | 25.98 |
2 | 1.24 | 25.36 |
3 | 1.38 | 26.40 |
已知:维生素C与I2按等物质的量恰好反应。
(1)该维生素C片溶液中维生素C的浓度为___mg/L。
(2)移取80mL橙汁于锥形瓶中,滴入lmL盐酸调节酸度,用0.010mol/LI2的标准溶液滴定至终点,消耗标准液10.12mL,则橙汁中维生素C的含量为____mg/L。简要写出计算过程。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯Na2S2O3可用于自来水中余氯的测定。测定自来水中余氯含量的方案如下:在250 mL碘量瓶中(或具塞锥形瓶中)放置0.5 g碘化钾,加10 mL稀硫酸,准确量取流动水样100 mL(打开自来水龙头,待水流数十秒后再取水样) 置于碘量瓶,迅速塞上塞摇动,见水样呈淡黄色,加1 mL淀粉溶液变蓝,则说明水样中有余氯。再以c mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定,至溶液蓝色消失呈无色透明溶液,记下消耗硫代硫酸钠溶液的体积。
(已知:滴定时反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)
(1)若该自来水是以漂白粉消毒,能说明水样中有余氯的反应离子方程式为_______________________________________________________。
(2)按上述方案实验,消耗标准Na2S2O3溶液V mL,该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl2计算)为________mg·L-1。在上述实验过程中,若“塞上塞摇动”动作不够迅速,则测得结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
维生素C又名抗坏血酸,结构简式为.维生素C在碱性溶液中易被氧化,能被I2定量氧化测定橙子中维生素C的含量的实验步骤如下(所用蒸馏水均已煮沸冷却):
步骤一:将1.3 g I2溶于少量KI浓溶液,转入1000 mL容量瓶中,加入蒸馏水定容后置于棕色瓶避光保存,备用。
步骤二:称取100 g去皮、去核的新鲜橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁,后将果汁全部移入锥形瓶,加入适量的活性炭,抽滤,将所得果汁稀释至100 mL密封保存。
步骤三:准确移取10.00 mL果汁,加入20 mL l%草酸溶液和1mL l%淀粉溶液,用标准碘溶液进行滴定至终点,记录消耗的标准碘溶液的体积。
步骤四:重复步骤三2~3次。
步骤五:数据处理,计算100g橙子中维生素C的含量。
(1)步骤一中配制标准碘溶液时,将I2加入到KI浓溶液的目的是____________,所需要的玻璃仪器有烧杯、1000 mL容量瓶、_____;
(2)步骤二中加入活性炭的作用是____;抽滤使用的主要仪器是____;
(3)在步骤二和步骤三中均加入草酸溶液的目的是___________;
(4)步骤二和步骤三通常需控制在2分钟内完成,若超时会导致测定结果 ________填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
某学习小组对某葡萄酒中SO2的含量进行检测,按下图连接好仪器。回答下列问题:
Ⅰ.样品蒸馏
取20.00mL样品和250 mL水置于仪器A中,仪器B是去掉塞子的碘量瓶,向其中装人25mL 乙酸铅溶液,然后向仪器A中加入10 mL盐酸,立即盖塞蒸馏;当碘量瓶中的液体约200 mL时,将插入碘量瓶液面下的导管向上提起并将导管置于液面上方1cm 处,再蒸馏2min左右;最后用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管,并将冲洗液并入碘量瓶中。同时做空白实验(即不加样品情况下按同法操作,防止实验误差)。
已知:SO2+H2O+Pb(CH3COO)2=PbSO3↓+2CH3COOH。
(1)仪器A 的名称是_________________ 。
(2)实验中使用的碘量瓶最适宜的规格是_________ (填标号)。
a.100 mL b.250 mL c.500 mL d.1000 mL
(3)如果实验最后未用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管,会导致测定结果__________(填“偏高”“ 偏低”或“不影响”)。
Ⅱ.滴定操作
向取下的碘量瓶中加入10 mL盐酸和1mL淀粉溶液,摇匀后用0.01mol·L-1的碘标准溶液滴定,记录消耗的碘标准溶液的体积为V( 单位为mL)。
(4)滴定终点的现象是_____________________,该滴定反应的离子方程式是______________。
Ⅲ.结果分析
(5)甲组4 次实验测得V分别为
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V/mL | 9.98 | 12.00 | 10.02 | 10.00 |
据此可计算此葡萄酒中SO2的含量为_______mg·L-1
乙组认为甲组实验不严谨,可能会有误差,因为甲组未做_____________________。
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(13分)某含少量FeCl2杂质的FeCl3样品,现要测定其中铁元素的含量。实验步骤如下:
①准确称量m g样品(2~3g);
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸,再加入蒸馏水,配制成250mL溶液;
③量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL溴水,加热使Fe2+完全被氧化;
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量,充分搅拌,使之完全沉淀;
⑤过滤,将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量,反复操作至恒重。
请根据上面的叙述回答:
(1)若称量前,托盘天平的指针偏向标尺左方;称量读数时,指针刚好在标尺的中间,则所得样品的质量________。
A.比m g多 B.比m g少 C.恰好为m g
(2)溶解样品时要加入盐酸,原因是________。
(3)配250mL溶液时,除需250mL容量瓶、烧杯外,还需用到的玻璃仪器是________、________。
(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是________。
(5)若坩埚质量为W1 g,坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是________。
(6)若在配制250mL溶液时,所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时,最终会使铁元素的测定含量:①NaCl________;②Fe2(SO4)3________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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(12分)氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
(1)称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液,从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中,与0.100 mol / L HCl标准溶液反应,完全反应共消耗标准液20.0 mL(杂质不与酸反应),求试样中氢氧化钡的物质的量。
(2)另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解),称得质量为3.09 g,求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
(3)试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为________
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实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59g样品,溶于水配成250.00mL溶液,取出该溶液25.00mL用0.1mol·L-1盐酸进行滴定,得到如下曲线。以下说法正确的是( )
A.上一计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+==H2O+CO2↑
B.下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-
C.此样品n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-4mol
D.使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量,将会得到1个计量点
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氢氧化钡是一种广泛使用的化学试剂,现通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
(1)称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100ml溶液,从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中,加2滴指示剂,用0.1000mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点,共消耗标准液20.0ml(杂质不与酸反应),该试样中氢氧化钡的物质的量为____________;
(2)取5.25g试样加热至恒重(杂质受热不分解),称得质量为3.09g,求Ba(OH)2·nH2O中的n的值(写出计算过程)
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