在25°C时，向a mL 0.10mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L...

在25°C时，向a mL 0.10mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液，滴定过程中，混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]与NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知P点溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，下列说法不正确的是（　　 ）

A.25°C时，HNO2电离常数的数量级是10-4

B.M点溶液中存在：3c(H+)+ c(HNO2)=3c(OH-)+ c(NO2-)

C.图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同

D.a=10.80

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在25°C时，向amL0.10mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液。滴定过程中混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知P点溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，下列说法不正确的是（　　 ）

A.25°C时，HNO2电离常数的数量级是10-4

B.M点溶液中存在：2c(H+)+c(HNO2)=c(OH-)+c(NO2-)

C.图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同

D.a=10.80

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常温下，向20mL0.10mol·L－1HClO溶液中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定过程中溶液中水电离出的c(H+)变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.可用pH试纸测定a点溶液的pH

B.b、c、d三点溶液中离子、分子种类不同

C.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：c>b=d>a

D.d点溶液中c(Na+)=c(ClO－)

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室温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 当加入10mLNaOH时：c(CH3COOH)>c(HCN)

B. 点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C. 已知室温下某碱AOH的Kb=1×10-9，则ACN的水溶液呈碱性

D. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是

A.图表示用0.10 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线

B.图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化

C.根据图所示可知：石墨比金刚石稳定

D.图表示反应2SO2＋O22SO3，t1时刻只减小了的SO3的浓度

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下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是

A．图1表示用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线

B．图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化

C．根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定

D．图4表示反应2SO2＋O22SO3，t1时刻只减小了的SO3的浓度

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下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是

A．图1表示用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线

B．图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化

C．根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定

D．图4表示反应2SO2＋O22SO3，t1时刻只减小了SO3的浓度

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下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是

A．图1表示用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线

B．图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化

C．根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定

D．图4表示反应2SO2＋O22SO3，t1时刻只减小了SO3的浓度

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已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.曲线①代表滴定盐酸的曲线

B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b

D.b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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室温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. Ⅰ表示的是滴定氨水的曲线

B. 当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，且此时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)

C. 滴定氢氧化钾溶液时，若V(HCl)＞20 mL，则一定有：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－)

D. 当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

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