常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是( )A. 在氨水滴定前，和的混...

常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是(　　 )

A. 在氨水滴定前，和的混合液中

B. 当滴入氨水时，

C. 当滴入氨水时，

D. 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，

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常温下，，下列说法正确的是

A.用的盐酸滴定的氨水时，可用酚酞作指示剂

B.的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

C.的盐酸与的氨水等体积混合，所得溶液中：

D.的醋酸与的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的

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常温下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 图上四点对应溶液中离子种类相同

B. 若N点溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) ，则N点为滴定反应的恰好反应点

C. 图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>Q

D. 若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)

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常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的pH变化与滴入氨水体积的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

A．该土壤是酸性土壤

B．当溶液中c（H＋）＝c（OH一）时，消耗氨水的体积为9mL

C．M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等

D．将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，充分反应后存在：c（NH4＋）＞c（Cl一）＞c（NH3·H2O）＞c（OH一）＞c（H＋）

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常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20mL溶液，用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A. 滴至pH＝7时，四种溶液中均存在c（Na+）＝c（Cl﹣）

B. 原盐酸的浓度是0.1mol•L﹣1

C. V（NaOH）＝10mL，溶液中Na+浓度a＞b

D. 当V（NaOH）＞20mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的NH4+浓度近似相等

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常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20mL溶液，用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A. 滴至pH＝7时，四种溶液中均存在c（Na+）＝c（Cl﹣）

B. 原盐酸的浓度是0.1mol•L﹣1

C. V（NaOH）＝10mL，溶液中Na+浓度a＞b

D. 当V（NaOH）＞20mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的NH4+浓度近似相等

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常温下，用一定浓度的盐酸滴定某浓度的氨水。滴定终点附近溶液的pH和导电能力的变化如图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点，溶液总体积变化忽略不计）。下列说法错误的是（　　 ）

A.a点对应的溶液中：

B.a→b过程中，不断增大

C.c→d溶液导电性增强的主要原因是和增大

D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断：

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利用手持技术可测定酸碱滴定过程中溶液的电导率导电能力和pH的变化，时向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入氨水，滴定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，已知和的电离平衡常数均为。下列说法正确的是

A.a点溶液中，

B.b点溶液中，主要溶质为和HCl

C.c点对应的氨水

D.d点溶液中，

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常温下，用一定浓度的盐酸溶液滴定某氨水溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点，溶液总体积变化忽略不计)。下列说法错误的是

A.M点对应溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

B.X→Y溶液导电性增强的主要原因是c(H+)和c(Cl-)增大

C.根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2＜V3

D.M→N过程中不变

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