X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加。X与W、Y与R分别位于同主族；Z在短...

X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加。X与W、Y与R分别位于同主族；Z在短周期元素中电负性最小；W元素原子的L层电子数为M层电子数的2倍；R的原子序数是Y的2倍。下列有关叙述错误的是

A.X既可形成分子晶体单质，也可形成原子晶体单质

B.Y的双原子分子晶体中，以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子

C.W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料

D.Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有抑制作用

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X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大且分别位于周期表的二、三、四周期，X和Y的原子序数相差1，基态Y原子中有3个未成对电子：基态Z2-与基态W+的电子层结构相同，W为前四周期电负性最小的元素；Q位于周期表的第12列。

请回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。

(2)基态X 原子的价层电子排布图为____________。基态W原子中有___________对自旋方向相反的电子。

(3)基态Y原子和基态Z原子的第一电离能：Y___________（填“>”或“<")Z。

(4)Fe3+常用X、Y、Z、W组成的一种化合物检验。与该化合物中的阴离子互为等电子体的—种分子

为__________（填分子式）。

(5)Y的最高价含氧酸分子中，中心原子的杂化轨道类型为__________；其酸根离子的空间构型为______。

(6)相同压强下，Y的最简单氢化物的熔点低于W的氢化物的熔点，原因为_______________。

(7)Z与Q形成的一种晶体的晶胞如图所示，Z的配位数为_____________。若晶体密度为ρg·cm-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数为____________nm(用含ρ、NA的代数式表示)。

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前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是（　　　　 ）

A.简单离子的半径Y＞Z＞W

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X

C.W和T的单质混合加热可得化合物T2W

D.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

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前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是（　　　　 ）

A.简单离子的半径Y＞Z＞W

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X

C.W和T的单质混合加热可得化合物T2W

D.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

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前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是（　　　　 ）

A.简单离子的半径Y＞Z＞W

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X

C.W和T的单质混合加热可得化合物T2W

D.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

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已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属。

（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有　　　 种。

（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：

解释表中氟化物熔点差异的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是　　　　 。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体。请书写此反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。G原子的价电子排布式为　　　　　　　　 。在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中，此晶体属于　　　　　　 晶体。

（5）F晶体的堆积方式是　　　　　　 (填堆积名称)，其配位数为　　　　　 。 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为　　　　　　　　　　　 。

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已知元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子核外有三个未成对电子，Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素；R2+离子的3d轨道中有三对成对电子。请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式为__________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）___________________。

（2）化合物XZ3的空间构型为______，R2+与NH3形成的配离子中，提供孤对电子的是_____。

（3）Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是________。

（4）Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为___________。

（5）XY2－能被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO4－被还原为Mn2+，反应的离子方程式是________________。

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已知元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子核外有三个未成对电子，Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素；R2+离子的3d轨道中有三对成对电子。请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式为__________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）___________________。

（2）化合物XZ3的空间构型为______，R2+与NH3形成的配离子中，提供孤对电子的是_____。

（3）Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是________。

（4）Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为___________。

（5）XY2－能被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO4－被还原为Mn2+，反应的离子方程式是________________。

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已知元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子核外有三个未成对电子，Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素；R2+离子的3d轨道中有三对成对电子。请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式为__________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）___________________。

（2）化合物XZ3的空间构型为______，R2+与NH3形成的配离子中，提供孤对电子的是_____。

（3）Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是________。

（4）Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为___________。

（5）XY2－能被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO4－被还原为Mn2+，反应的离子方程式是________________。

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