镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。下列说法正确的是
A.NH3的键角大于CCl4
B.固态Ni(CO)4属于离子晶体
C.Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中,镍元素均是sp3杂化
D.Ni(CO)4分子内σ键和π键个数之比为1∶1
高三化学单选题中等难度题
镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。下列说法正确的有
A.Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中,镍元素均是sp3杂化
B.NH3的空间构型为平面三角形
C.CO与CN-互为等电子体,其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2
D.Ni2+在形成配合物时,其配位数只能为4
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镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。下列说法正确的是
A.NH3的键角大于CCl4
B.固态Ni(CO)4属于离子晶体
C.Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中,镍元素均是sp3杂化
D.Ni(CO)4分子内σ键和π键个数之比为1∶1
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苏州工匠用白铜打造的食蟹工具“蟹八件”,主要成分是铜镍合金。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。
(1)Cu基态原子核外电子排布式为________________。
(2)1 mol Ni(CO)4中含有σ键的数目为_______________。
(3)[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是___________,与SO42-互为等电子体的分子为_______________。(填化学式)
(4) NH3的沸点_______________。(选填“高于”或“低于”)PH3,原因是_______________。
(5)某白铜合金晶胞结构如右图所示.晶胞中铜原子与镍原子的个数比为_______________。
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有一含Ni的单核六配位配合物,其阳离子空间结构为八面体。1mol该配合物的稀水溶液与足量混合生成沉淀233g;将溶液过滤,滤液与硝酸银溶液混合不生成沉淀。元素分析表明该配合物所含部分原子个数比为。
(1)请画出Ni的价电子排布图:______________________,H、N、O的电负性由大到小的顺序为______________________。
(2)滤液与硝酸银溶液混合不生成沉淀的原因是___________________________________。
(3)该配合物阴离子的中心原子杂化方式为____________,请写出该配合物的化学式:________________。
(4)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可以在多个原子间运动,形成“离域键”。下列微粒中存在“离域键”的是_________填序号。
A. 苯
(5)如图是六方NiAs晶胞的晶胞图及坐标参数,其中,,。晶胞顶点、棱上小球为Ni,As在体内。
①写出As的配位数为_________,Ni的配位数为_________。
②已知晶胞参数为,,则晶胞的密度为____________写表达式。
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有一含Ni的单核六配位配合物,其阳离子空间结构为八面体。1mol该配合物的稀水溶液与足量混合生成沉淀233g;将溶液过滤,滤液与硝酸银溶液混合不生成沉淀。元素分析表明该配合物所含部分原子个数比为。
(1)请画出Ni的价电子排布图:______________________,H、N、O的电负性由大到小的顺序为______________________。
(2)滤液与硝酸银溶液混合不生成沉淀的原因是___________________________________。
(3)该配合物阴离子的中心原子杂化方式为____________,请写出该配合物的化学式:________________。
(4)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可以在多个原子间运动,形成“离域键”。下列微粒中存在“离域键”的是_________填序号。
A. 苯
(5)如图是六方NiAs晶胞的晶胞图及坐标参数,其中,,。晶胞顶点、棱上小球为Ni,As在体内。
①写出As的配位数为_________,Ni的配位数为_________。
②已知晶胞参数为,,则晶胞的密度为____________写表达式。
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镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。
(1)基态镍原子的价电子排布式为___,它核外有___种运动状态不同的电子。
(2)Ni2+可以形成多种配离子,比如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-等。CN-中碳原子的杂化方式为___,与CN-互为等电子体的一种分子是___。[Ni(NH3)4]2+中H-N-H键角比NH3分子中H-N-H键角___(填“大”、“小”或“相等”),原因是___。
(3)元素铜与镍的第二电离能分别为:I2(Cu)=1958kJ/mol、I2(Ni)=1753kJ/mol,铜的第二电离能更大的原因是___。
(4)NiO的晶体结构如图甲所示,其中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为___。
(5)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中(如图乙),已知O2-的半径为apm,设阿伏加德罗常数的值为NA,每平方米面积上分散的该晶体的质量为___g(用含a、NA的代数式表示)。
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(12分)镍(Ni)可形成多种配合物,且各种配合物有广泛的用途。
(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 ____________晶体;基态Ni原子的电子排布式为 _______________;
写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式_____________、________________ 。
(2)某镍配合物结构如图所示,分子内含有的作用力有____________(填序号)。
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应,
如①CH2=CH2、②HC ≡ CH、③ ④HCHO等,其中碳原子采取sp2杂化的分子有_________(填序号);HCHO分子的空间构型为:__________。
(4)据报道,某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性,其结构如图所示。则该晶体的化学式为__________ 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 _________个。
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镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题:
(1)基态镍原子的价电子排布式为_____,排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有____个伸展方向。
(2)镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。下列说法正确的有___
A.CO与CN-互为等电子体,其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2-
B.NH3的空间构型为平面三角形
C.Ni2+在形成配合物时,其配位数只能为4
D.Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中,镍元素均是sp3杂化
(3)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用“→”和“•••”分别表示出配位键和氢键。_____
(4)NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同,相关离子半径如下表:
NiO晶胞中Ni2+的配位数为____,NiO熔点比NaCl高的原因是_____。
(5)研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系,其晶胞如图a中实线所示,储氢位置有两种,分别是八面体空隙(“ ”)和四面体空隙(“ ”),见图b、c,这些就是氢原子存储处,有氢时,设其化学式为LaNixHy。
①LaNix合金中x的值为_____;
②晶胞中和“”同类的八面体空隙有___个,和“”同类的四面体空隙有___个。
③若H进入晶胞后,晶胞的体积不变,H的最大密度是______g/cm-3(保留2位有效数字,NA=6.0×1023,=1.7)
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镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题:
(1)基态镍原子的价电子排布式为_____,排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有____个伸展方向。
(2)镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。下列说法正确的有___
A.CO与CN-互为等电子体,其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2-
B.NH3的空间构型为平面三角形
C.Ni2+在形成配合物时,其配位数只能为4
D.Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中,镍元素均是sp3杂化
(3)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用“→”和“•••”分别表示出配位键和氢键。_____
(4)NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同,相关离子半径如下表:
NiO晶胞中Ni2+的配位数为____,NiO熔点比NaCl高的原因是_____。
(5)研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系,其晶胞如图a中实线所示,储氢位置有两种,分别是八面体空隙(“ ”)和四面体空隙(“ ”),见图b、c,这些就是氢原子存储处,有氢时,设其化学式为LaNixHy。
①LaNix合金中x的值为_____;
②晶胞中和“”同类的八面体空隙有___个,和“”同类的四面体空隙有___个。
③若H进入晶胞后,晶胞的体积不变,H的最大密度是______g/cm-3(保留2位有效数字,NA=6.0×1023,=1.7)
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已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图,其中数字处的小圆圈表示NH3分子,且各相邻的NH3分子间的距离相等,Co3+离子位于八面体的中心.若其中两个NH3被Cl-取代 ,所形成的
[Co(NH3)4Cl2]+同分异构体的种数为
A、2 种 B、3 种 C、4 种 D、5种
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