工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是...

工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是（　　 ）

A.TiCl4是还原剂 B.Mg被氧化 C.TiCl4发生氧化反应 D.Mg得到电子

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工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2(s)+2C(s)+2Cl2TiCl4(g)+2CO。下列关于该反应的说法正确的是(　　)

A.TiCl4既是氧化产物又是还原产物

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

C.当转移电子数目为0.2NA时，气体体积增大1.12L

D.当有26g固体参加反应时，转移电子数目为NA

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钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：

TiO₂+2C+2Cl₂      TiCl₄＋2CO。下列关于该反应的说法正确的是

A．TiO₂是氧化剂

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

C．Cl₂发生氧化反应

D．当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为2 mol

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钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2 → TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法错误的是

A. Cl2是氧化剂

B. CO是氧化产物

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

D. 当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为2mol

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对于反应：TiCl₄+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是 （    ）

A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属

B．该反应条件是TiCl₄在熔融状态或水溶液中

C．Ti是氧化产物

D．TiCl₄是还原剂

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钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：反应Ⅰ： aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO　　 反应Ⅱ：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2,关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是

A.反应Ⅰ中的TiO2是氧化剂

B.TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂

C.a＝b＝c＝2

D.每生成9.6 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8 mol电子

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金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO……反应①

TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……反应②

关于反应①②的分析不正确的是(　 )

A．TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂

B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化

C．每生成0.4 mol Ti，反应①②中共转移3.2 mol e－

D．反应①②都是置换反应

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金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为

aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO反应（1）

TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2反应（2）

关于反应（1）、（2）的分析不正确的是(　　)

①TiCl4在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂；

②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③在反应（1）、（2）中的还原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；

④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2 g Ti(Mr＝48)，反应（1）、（2）中共转移4.8 mol e－。

A．①②④　 B．②③④　 C．③④　 D．②⑤

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金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为

aTiO2 + bCl2+eCaTiCl4+eCO　　 Ⅰ

TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 　　 Ⅱ

关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是

①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均被还原；

③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；

④a=1，b=e =2　　 ⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e－。

A．①②④　 　　　 B．②③④　 　　　　 C．③④　 　　　　　 D．②③⑤

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