已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常温下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0....

已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常温下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)］的变化关系如图所示，下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.a点：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

B.b点：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C.c点：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

D.d点：c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4)

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已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常温下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)］的变化关系如图所示，下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A. a点：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

B. b点：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. c点：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

D. d点：c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4)

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已知H₂C₂O₄是二元弱酸，酸式盐NaHC₂O₄的溶液呈酸性。30℃时，浓度均为0.1mol•L^－1 NaHC₂O₄溶液和Na₂C₂O₄溶液中均存在的关系是

A．c(H⁺)•c(OH^－) =1×10^－14

B．c(H⁺) + c(H₂C₂O₄) =c(C₂O₄^2-)+ c(OH^－)

C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^－)+ c(HC₂O₄^-－)+ 2c(C₂O₄^2－)

D．c(OH^－) = c(H⁺) +c(HC₂O₄^－)+ 2c(H₂C₂O₄)

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常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是

A. pH=2的HA溶液与pH=12的KOH 溶液等体积混合：c(H+)>c(OH-)

B. 0.1mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c(HC2O4-)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

C. 醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D. 0.1mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-)

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已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表：

下列有关说法正确的是(　　)

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B.等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前 =N后

C.若将CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液至溶液呈中性则溶液中2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝0.2 mol·L－1

D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3＋2HF=CO2＋H2O＋2NaF

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已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^-1的下列三种溶液的pH：

下列说法中正确的是

A．阳离子的物质的量浓度之和：Na₂CO₃>NaCN>NaHCO₃

B．相同条件下的酸性：H₂CO₃<HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高Na₂CO₃溶液的温度，减小

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已知：常温下， 。现有1L 0.1mol·L-1的两种溶液：①NaClO溶液；② NaF溶液。下列说法正确的是

A. c(H+)：①＞②

B. 分别加入1L 0.1mol·L-1HCl溶液后，两溶液的pH：①＜②

C. 分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：①＜②

D. n(HF)＋n(F)＝n(HClO)＋n(ClO)

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常温下，将20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0．1mol/LNa2C2O4溶液中。已知NaHC2O4溶液显酸性，关于反应混合溶液的下列判断不正确的是

A． c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4)

B． c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)

C． c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4)

D． 加水稀释时，溶液中c(OH-)增大，其余离子浓度均减小

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