请分析下图装置。
⑴Fe电极是_____(填“正”或“负”)极,其电极反应为________;
⑵Cu电极是_____电极,其电极反应为________________。
⑶若用浓硝酸做电解质溶液____做负极。
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请分析下图装置。
⑴Fe电极是_____(填“正”或“负”)极,其电极反应为________;
⑵Cu电极是_____电极,其电极反应为________________。
⑶若用浓硝酸做电解质溶液____做负极。
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分析下图所示的三个原电池装置,其中结论正确的是( )
A.①②中Mg作负极
B.③中电流方向由Cu流向Fe
C.②中Mg作正极,电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
D.③中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-=H2↑
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分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是
A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极
B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑
C.③中Fe作正极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+
D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑
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分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是
A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极
B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑
C.③中Fe作正极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+
D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑
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分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是 ( )
A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极
B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-=H2↑
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某同学按下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时,在交换膜处SO42一从右向左移动。下列分析错误的是
A.金属活动性A强于B
B.反应初期,y电极的电极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑
C.反应初期,x电极周围出现白色沉淀,后来电极附近沉淀溶解
D.电解一段时间后将AlCl3溶液倒入烧杯并搅拌可得到偏铝酸盐溶液
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某同学按下图所示的装置进行实验,A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时,在交换膜处SO从右向左移动。下列分析正确的是
A. 溶液中A2+浓度减小
B. B电极的反应:B-2e-===B2+
C. Y电极上有H2产生,发生还原反应
D. 反应初期,X电极周围出现白色胶状沉淀
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某同学按下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时,在交换膜处SO42﹣从右向左移动。下列分析错误的是
A.金属活动性A强于B
B.B的电极反应:B﹣2e-=B2+
C.X电极上有H2产生,发生还原反应
D.反应初期,x电极周围出现白色沉淀,不久沉淀溶解
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(1)分析如图所示的三个装置,回答下列问题:
①装置a中铝电极上的电极反应式为________________________。
②装置b中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”),装置c中铜电极上的电极反应式为_____________________________________。
燃料电池是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气,也可以是其他燃料,如甲烷、肼等。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极,该极的电极反应式为:__________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)肼分子(H2N—NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水,利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出该电池反应的负极电极反应式______________________________。
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分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是 ( )
A.①②中Mg作为负极,③④中Fe作为负极
B.②中Mg作为正极,电极反应式为6H2O+6e- ===6OH-+3H2↑
C.③中Fe作为负极,电极反应为Fe-2e-===Fe2+
D.④中Cu作为正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑
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