下列有关化学反应的叙述正确的是A.电解熔融MgCl2生成Mg(OH)2 B.加热NH4Cl...

下列有关化学反应的叙述正确的是

A.电解熔融MgCl2生成Mg(OH)2 B.加热NH4Cl制备NH3

C.室温下，Al和Fe2O3反应生成Fe D.铜和浓硝酸反应生成NO2

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下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(　　)

A. 工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

B. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓

C. 用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)

D. 用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：Cr2O＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O

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下列表述正确的是

A.钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH− −4e-=2H2O +O2↑

B.工业上用电解法制镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

C.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-能大量共存

D.＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-能大量共存

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下列表述正确的是

A.钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH− −4e-=2H2O +O2↑

B.工业上用电解法制镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

C.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-能大量共存

D.＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-能大量共存

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下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是

A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑[

B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO－＋H2O＋CO2 == 2HClO ＋CaCO3↓

C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq) == CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

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下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是

A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑

B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓

C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

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下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

A．工业上可用电解法制备Mg:MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

B．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-:Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O

C．用CaSO4治理盐碱地:CaSO4（s）+Na2CO3（aq）CaCO3（s）+Na2SO4（aq）

D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CaCO3↓

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下列叙述正确的是(　　 )

A.明矾和Cl2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同

B.工业上制备镁是用电解熔融的MgCl2来完成的

C.131I是质子数为131的一种核素

D.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

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下列关于电解质溶液和离子反应叙述中错误的是(　　)

A. Mg(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液来溶解

B. 某溶液加Al粉可以生成氢气，则溶液中可能大量存在Na+、NO3-、Cl-

C. 已知H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-，则NaHA溶液一定显酸性

D. 向NH4HCO3中加入足量NaOH溶液，则离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O

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下列关于钠的性质叙述正确的是（   ）

A、实验后剩余的少量钠不可放回原试剂瓶中

B、钠与熔融的MgCl₂反应，可以生成Mg单质

C、将足量的钠放入AlCl₃溶液中，现象为有气体和白色沉淀生成

D、金属钠可以存放在四氯化碳中密封保存

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