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下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（ ）
A. 1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]
B. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行
C. 2KClO3（s）＝2KCl（s）+3CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关
D. 常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
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下列说法正确的是（ ）
A．使用催化剂可以改变化学反应的反应热
B．水解反应CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-达到平衡后，升高温度，c（HCO3-）/c（CO32-）减小
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，适合于所有的过程
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是
A. a电极为原电池的正极
B. 外电路电流方向是a→b
C. b电极的电极反应为：O2+2e-+2H+=H2O2
D. a电极上每生成1mol O2，通过质子交换膜的H+为2mol
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H2O2可以作为脱氯剂，反应方程式为：H2O2+Cl2==2HCl+O2，下列说法错误的是（ ）
A．该反应为置换反应 B．生成1mol O2需转移电子4mol
C．H2O2被氧化 D．H2O2分子中含极性共价键
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下列关于判断反应过程的方向和说法中正确的是（ ）
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．通过反应是否白发进行可以判断反应的快慢
C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次降低高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列有关双氧水说法错误的是( )
A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在非极性共价键
B．1mol H2O2在参加反应时可能转移lmol或2mol电子
C．H2O2在酶作用下催化分解，随着温度的升高，分解速率持续加快
D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同
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在1mol/L的氨水1L中，下列有关说法正确的是 （ ）
A．NH3·H2O为1mol ，溶质质量为35g
B．NH4+为1mol ，溶质质量为18g
C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17g
D．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol 。
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一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0，测得反应的相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）
A.达到平衡时，容器I和容器II中正反应速率：v I(H2)>vII(H2)
B.达到平衡时，容器II中c(CO2)>1.75mol·L-1
C.达到平衡时，容器I和容器II中的转化率：αI (CO)=αII(H2O)
D.达到平衡时，容器II和容器I中的平衡常数：KII>KI
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某
离子反应中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、
Cl－六种微粒。其中C(ClO－) 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )A.该反应的还原剂是NH4＋
B.消耗1mol氧化剂，转移2mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3
D.反应后溶液酸性明显增强
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某离子反应涉及H2O、C1O-、NH4+、H+、N2、C1-六种微粒，其中c(NH4+)随着反应的进行逐渐减小，下列判断错误的是
A. 氧化产物是N2
B. 消耗1mol氧化剂，转移电子2mol
C. 反应后溶液的酸性明显减弱
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
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CO2(g)+H2(g) △H<0，测得反应的相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）
离子反应中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、