CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。第一步：Fe*+...

CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。

第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2

第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2

下列叙述错误的是（　　 ）

A.Fe*是反应的催化剂

B.两步反应的ΔH均小于0

C.第一步反应比第二步反应快

D.总反应为CO+N2O=N2+CO2

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CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。

第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2

第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2

下列叙述错误的是（　　 ）

A.Fe*是反应的催化剂

B.两步反应的ΔH均小于0

C.第一步反应比第二步反应快

D.总反应为CO+N2O=N2+CO2

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研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是

A.反应总过程是放热的

B.Fe+作为催化剂改变了反应途径，提高了反应速率

C.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2 两步反应均为放热反应

D.若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快

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研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是

A.反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物

B.当有14g N2生成时，转移1mol e−

C.升高温度，总反应的平衡常数K减小

D.总反应速率由反应②的速率决定

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研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。下列说法正确的是

A. 反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B. 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

C. Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物

D. 若转移lmol电子，则消耗II.2LN2O

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研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。下列说法正确的是

A. 反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B. 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

C. Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物

D. 若转移lmol电子，则消耗II.2LN2O

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研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。下列说法正确的是

A. 反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B. 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

C. Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物

D. 若转移lmol电子，则消耗II.2LN2O

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研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢）；②FeO++CO=CO2+Fe+(快）。下列说法正确的是

A.反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B.Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物

C.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

D.若转移lmol电子，则消耗1molN2O

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研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义

(1)研究表明,CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)；②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。由图可知总反应的化学反应速率由反应____(填“①”或“②”)决定。

(2)工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步可逆反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为____________________。

(3)基元反应是指反应物直接转化为产物的反应。飞秒激光为代表的分子动力学可测得过程中出现的物质的光谱从而研究反应的机理，反应级数是速率方程中浓度项的幂次之和，用n表示。反应级数越大表示浓度对反应速率影响越大。已知：基元反应N2O5═N2O4+O2 v═Kc(N2O5)是一级反应；则基元反应NO2+CO=CO2+NO v=Kc(NO2)c(CO)此反应为__________级反应。（两个方程涉及的物质均为气态）若v的单位为mol/(L·S)，用n表示反应级数，则化学反应速率常数K的单位通式为_______________。

(4)已知反应：2NO(g)＋2H2(g)⇌N2(g)＋2H2O(g)在1L密闭容器中进行，该反应达到平衡过程测得下表数据。

①在110 ℃时，此反应的化学平衡常数为________。

②在实验2的平衡体系中再加入1.0mol NO和0.5 mol N2，平衡将向________方向移动。

③实验1中，NO的转化率a________50%(填“＞”、“＝”或“＜”)。实验3中，b的值________(填字母序号)。

A．等于50%　　　　　　　　 B．大于50%

C．小于50%　　　　　　　　 D．由本题所给资料无法判断

(5)一种直接肼燃料电池的结构如图所示，回答下列问题

①b为电池的_________极

②负极的电极反应方程式为_________________________________

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研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是

A. 反应总过程△H<0

B. Fe+使反应的活化能减小

C. 总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快

D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应

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