表示阿伏加德罗常数的值，工业制备硝酸的过程中发生反应。下列说法正确的是A.室温下，22.4...

表示阿伏加德罗常数的值，工业制备硝酸的过程中发生反应。下列说法正确的是

A.室温下，22.4LNO2中所含原子总数为

B.36g中含有键的总数为

C.标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为

D.上述反应中，生成1mol转移电子的数目为

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工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

A.室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为3 NA

B.36 g H2O中含有共价键的总数为2NA

C.上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数目为NA

D.标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5 NA

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工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O＝2HNO3＋NO。用 NA 表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是

A.室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为 3NA

B.36gH2O 中含有共价键的总数为 2NA

C.标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为 5NA

D.上述反应，生成 1molHNO3 转移电子的数目为NA

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设阿伏伽德罗常数为N_A，下列有关说法正确的是

A．常温常压下，23g NO₂和N₂O₄的混合物气体中总原子数为3N_A

B．78gNa₂O₂固体中含有的阴阳离子总数为4 N_A

C．标准状况下，22.4LNO₂与水反应完全时，转移的电子数为N_A

D．1L 0.1mol/LFeCl₃溶液中，含有Cl^-数目为0.3N_A

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是(　　)

A. 1molFe与稀硝酸完全反应，转移的电子数可以为2. 5NA

B. 标准状况下，22.4LNO2所含的分子数目为NA

C. 1molCnH2n+2所含的共用电子对数为（3n+1）NA

D. CO和H2混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为0.5 NA

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N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标况下，22.4LNO₂气体中含有N_A个氮原子

B．在Cu-Zn原电池中，正极产生1.12LH₂时，负极产生了0.05 N_A 个 Zn²⁺

C．常温常压下，1molCl₂与足量的Fe反应转移3N_A个电子

D．标况下，将m₁克锌加入到m₂克20%的盐酸中放出nLH₂，则转移电子数为nN_A/11.2

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

B. 33.6LNO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO3-的数目为NA

C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标况下)气体时，电路中通过的电子数为2NA

D. 高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子的数目为0.4NA

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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　 ）

A.标况下，足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L氢气时，转移的电子数为2NA

B.6.4g S2和S8的混合物中，含硫原子总数为0.2NA

C.常温下，5.6g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.3NA

D.0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32－的粒子总数为0.1 NA

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