粉煤灰是燃煤产生的重要污染物,主要成分有Al2O3、Fe2O3和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能防止环境污染,还能获得纳米Fe2O3等重要物质。
回答下列问题:
(1)过程Ⅰ对粉煤灰进行酸浸过滤后,滤渣的主要成分是_____。
(2)过程Ⅱ加入伯胺—煤油后,将浸取液进行分离的操作名称是___;伯胺(R-NH2)能与Fe3+反应生成易溶于煤油的,该反应的离子方程式为____。
(3)过程Ⅲ,利用NaCl溶液进行“反萃取”发生了______变化(填“物理”或“化学”)。
(4)过程Ⅳ分两步完成,先是过量的N2H4将水层2中的铁元素转化为Fe2+,得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH。其中第一步反应生成的含氮微粒的化学式为______。
(5)纳米Fe2O3是一种多功能材料,常压下用纳米Fe2O3电化学法合成氨的装置如图所示,其中电解液为熔融NaOH—KOH,该装置工作时可循环利用的物质是___。实验测得纳米Fe2O3在反应前后的质量和化学性质均未变,其颗粒大小变为毫米级,则说明纳米Fe2O3在电极上发生的反应过程如下:__(用化学用语表示)。
高三化学工业流程困难题
粉煤灰是燃煤产生的重要污染物,主要成分有Al2O3、Fe2O3和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能防止环境污染,还能获得纳米Fe2O3等重要物质。
回答下列问题:
(1)过程Ⅰ对粉煤灰进行酸浸过滤后,滤渣的主要成分是_____。
(2)过程Ⅱ加入伯胺—煤油后,将浸取液进行分离的操作名称是___;伯胺(R-NH2)能与Fe3+反应生成易溶于煤油的,该反应的离子方程式为____。
(3)过程Ⅲ,利用NaCl溶液进行“反萃取”发生了______变化(填“物理”或“化学”)。
(4)过程Ⅳ分两步完成,先是过量的N2H4将水层2中的铁元素转化为Fe2+,得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH。其中第一步反应生成的含氮微粒的化学式为______。
(5)纳米Fe2O3是一种多功能材料,常压下用纳米Fe2O3电化学法合成氨的装置如图所示,其中电解液为熔融NaOH—KOH,该装置工作时可循环利用的物质是___。实验测得纳米Fe2O3在反应前后的质量和化学性质均未变,其颗粒大小变为毫米级,则说明纳米Fe2O3在电极上发生的反应过程如下:__(用化学用语表示)。
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粉煤灰是燃煤产生的重要污染物,主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染,还能获得纳米Fe2O3等重要物质。
已知:
i)伯胺R-NH2能与Fe3+反应:3R-NH2+Fe3++SO42-+H2OFe(NH2-R)3(OH)SO4+H+生成易溶于煤油的产物。
ii)Fe3+在水溶液中能与Cl-反应:Fe3++6Cl-[FeCl6]3-,回答下列问题:
(1)过程I对煤粉灰进行酸浸过滤后,滤渣的主要成分是_____________。
(2)写出过程Ⅱ加入过量H2O2发生的离子方程式_____________。加入伯胺-煤油对浸取液进行分离,该操作的名称是_____________。
(3)从化学平衡角度解释过程Ⅲ利用NaCl溶液进行反萃取的原理_____________。
(4)过程Ⅳ中过量的N2H4将水层2中[FeCl6]3-转化为Fe2+,得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH,其中第一步的离子方程式为4[FeCl6]3-+5N2H4=4Fe2++N2+4N2H5++24Cl-,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
(5)在常压用纳米Fe2O3电化学法合成氨的装置如图所示。已知电解液为熔融NaOH-KOH,纳米Fe2O3在阴极发生电极反应分两步进行:
第一步:Fe2O3+3H2O+6e-=2Fe+6OH-;
第二步:2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3。
则该电解池发生总反应的化学方程式为___________________________________,纳米Fe2O3在电解过程中所起的作用是___________________________________。
(6)某特殊的磁流体材料,其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3),若x平均值为1.3,则磁流体中Fe3+和Fe2+的质量之比为___________。
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粉煤灰是燃煤产生的重要污染物,主要成分有Al2O3、Fe2O3、MgO和SiO2等物质。用硫酸铵固体等试剂提取粉煤灰中Al2O3并制取铝的工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)已知烟气中含有NH3,煅烧工序中Al2O3参与反应的化学方程式为___。
(2)“滤渣Ⅰ”和“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式分别为__、__。
(3)将“滤液Ⅱ”通过__、过滤、洗涤、干燥后得到的晶体可返回__工序中循环利用。
(4)向“滤液Ⅲ”中通入过量CO2,生成沉淀的离子方程式为__。
(5)电解Al2O3制备Al需要冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂。Na3AlF6可由Al(OH)3、Na2CO3和HF反应制得,反应的化学方程式为__。
(6)某工厂利用上述流程从m吨粉煤灰中制得n吨Al2O3,则原粉煤灰中铝的质量分数为__。
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从接触法制硫酸的废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:
物质 | V2O5 | VOSO4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
一种废钒催化剂回收工艺路线流程如下:
回答下列问题:
(1)“酸浸”时为了提高钒元素的浸出率,可以采取的措施是______。
(2)“酸浸”时可以得到和VO2+,“氧化”时VO2+转化为的离子方程式为______。
(3)“调pH”后钒以形式存在于溶液中。“废渣2”所含成分的化学式为____。
(4)“离子交换”和“洗脱”的过程可表示为:4ROH+R4V4O12+4OH− (ROH为某种碱性阴离子交换树脂)。流程中进行“离子交换”和“洗脱”的目的是______。
(5)“沉钒”时得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀。
①检验偏钒酸铵沉淀是否洗涤干净的方法是______。
②“煅烧”中发生反应的化学方程式为______。
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五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸中常用的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:
回答下列问题:
(1)提高“酸浸”效率的措施:________________;________________(写两条)。“废渣1”的主要成分是__________________________。
(2)“氧化”中主要是将VO2+变为VO2+,则氧化剂与还原剂之比为________________。
(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有__________。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH + V4O124- R4V4O12 + 4OH-(以ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈______性(填“酸”“碱”“中”)。“流出液”中阳离子最多的是______________。
(5)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式______。
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以粉煤灰(主要成分:Al2O3、SiO2、少量Fe2O3)为原料,制取Al2O3的部分工艺流程如下:
完成下列填空:
(1)铝原子核外有_____种不同能量的电子,最外层电子的轨道式是_____________,上述流程涉及第二周期元素的原子半径由小到大的顺序是______________________________。
(2) “除铁”是将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,反应的离子方程式为______________________,检验溶液中Fe3+是否除尽的方法是____________________________________________。
(3)解释“结晶”过程中向AlCl3浓溶液中通入HCl气体的原因。______________________
(4)上述流程可循环的物质是_______________。
(5)工业上将Al2O3溶解在熔化的冰晶石中电解获得铝,该反应的化学方程式为___________。
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粉煤灰(主要含有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 等)是燃煤发电过程中产生的废渣,粉煤灰的综合利用具有 很大的价值。
Ⅰ.研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。
(1)以硫酸溶液分解粉煤灰,使其中的铝、铁元素溶出,过滤实现初步分离。
①写出硫酸溶液与 Fe2O3 反应的离子方程式_____。
②初步分离得到的滤渣主要成分是_____。
(2)向(1)分离所得的滤液中加入还原剂使 Fe3+转化为 Fe2+,结合下表分析其原因____。
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
沉淀区间(pH) | 7.06~8.95 | 1.94~3.20 | 3.69~4.8 |
(3)使用碱性较弱的氨水为pH调节剂,进行分离实验。
①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为_____。
②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如下图。根据实验结果,为达到好的分离效果,反应过程中控制pH的 范围是______________,选择该范围的理由是___________________。
Ⅱ.NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1∶1混合配制成浸取液,220℃时,可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵 [NH4Al(SO4)2],然后分离、煅烧获得纯Al2O3。 已知硫酸铝铵:①溶解度:0℃时,S=5.2g;100℃时,S=421.9g。②280℃时分解。
(1)依据资料可知,将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是_____。
(2)煅烧 NH4Al(SO4)2 同时得到混合气体(NH3、N2、SO2、SO3、H2O)。若 16 mol 混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液,请将下图中试剂(化学式)及其物质的量补充完整。____________,___________
4NH4Al(SO4)2 2Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑
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粉煤灰(主要含有SiO2、 Fe2O3、Al2O3等)是燃煤发电过程中产生的废渣。粉煤灰的综合利用具有很大的价值。
(1)煤炭在火炉中燃烧很旺时,在往炉膛内的热煤炭上喷洒少量水的瞬间,炉子内火会更旺。如果烧去同量的煤炭,喷洒过水的和没有喷洒过水的煤炭相比较,它们放出的总热量___ (填“相同”或“不相同”)。这是因为:________________________。
(2)研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。
①以硫酸溶液分解粉煤灰,使其中的铝、铁元素溶出,过滤实现初步分离。向分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+,结合下表分析其原因:___________________
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
沉淀区间(pH) | 7.06~8 95 | 1.94~3.20 | 3.69~4.8 |
②使用碱性较弱的氨水为pH调节剂,进行分离实验。反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1。根据实验结果,为达到好的分离效果,反应过程中控制pH的范围是____________。
(3)工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成甲烷研究得出,甲烷分解时,几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图2所示。
①T℃时,向1 L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。达到平衡时,测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应的△H___(填“>”或“<”)0,CH4的平衡转化率为________。
②列式计算反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度列式计算,不要求写单位,lg0.05=-1.3)。
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煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮,燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物,煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题:
(1)利用煤的气化获得的水煤气( 主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
已知: H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol
CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH2=-3.0kJ/mol
CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ/mol
写出由CO与H2制备CH3OH 气体的热化学方程式____________。
(2)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3简称DMC) ;
2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0
①该化学反应的平衡常数表达式为K=__________
②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是________(填编号)。
A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)
B.容器内气体的密度不变
C.容器内压强不变
D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变
③一定条件下分别向甲,乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的初始物质发生该反应,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中DMC的物质的量浓度随时间变化如图所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积(L) | 0.5 | 0.5 | V |
温度(℃) | T1 | T2 | T3 |
起始量 | 1molCO2(g) 2molCH3OH(g) | 1molDMC(g) 1molH2O(g) | 2molCO2(g) 2molCH3OH(g) |
甲容器中,在5-15min时的平均反应速率v(CO2)=___________.乙容器中,若平衡时n(CO2)=0.2mol.则T1_____T2 (填“>”“<”或“=”)。两容器的反应达平衡时CO2的转化率: 甲________丙(填“>”“<."或”=”)。
(3)利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置如图所示: A极是_____极(填“正”或“负”),其电极反应式是_______。该电池不能在高温下工作的理由是________。
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现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,
以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁αFe2O3)的生产流程示意图:
(1)步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是________。
(2)步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是________。
(3)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH。
A.稀硝酸 B.双氧水 C.氨水 D.高锰酸钾溶液
(4)写出在空气中煅烧FeCO3,制备高纯氧化铁的化学方程式:_______________________。
(5)从滤液C中回收的主要物质的一种用途是_________________________________。
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