叶蜡石是一种重要的化工原料,化学式为X2[Y4Z10](ZW)2,X、Y、Z、W均为短周期元素,X与Y为同一周期相邻元素,Y的最外层电子数为次外层的一半,X 为地壳中含量最多的金属元素,X的离子与ZW-含有相同的电子数。下列说法正确的是
A. 原子半径:Y>X>Z>W
B. 最简单氢化物的沸点:Y>Z
C. X 与W形成的[XW4]-具有较强的还原性
D. 可用NaOH 溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物
高三化学单选题中等难度题
叶蜡石是一种重要的化工原料,化学式为X2[Y4Z10](ZW)2,X、Y、Z、W均为短周期元素,X与Y为同一周期相邻元素,Y的最外层电子数为次外层的一半,X 为地壳中含量最多的金属元素,X的离子与ZW-含有相同的电子数。下列说法正确的是
A. 原子半径:Y>X>Z>W
B. 最简单氢化物的沸点:Y>Z
C. X 与W形成的[XW4]-具有较强的还原性
D. 可用NaOH 溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物
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叶蜡石是一种重要的化工原料,化学式为X2[Y4Z10](ZW)2,X、Y、Z、W均为短周期元素,X与Y为同一周期相邻元素,Y的最外层电子数为次外层的一半,X 为地壳中含量最多的金属元素,X的离子与ZW-含有相同的电子数。下列说法正确的是
A. 原子半径:Y>X>Z>W
B. 最简单氢化物的沸点:Y>Z
C. X 与W形成的[XW4]-具有较强的还原性
D. 可用NaOH 溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物
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叶蜡石的化学式为X2 [Y4 Z10](ZW)2,短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大,X与Y为同一周期相邻元素,Y的最外层电子数为次外层的一半,X的离子与ZW-含有相同的电子数。下列说法错误的是 ( )
A.X的最高价氧化物可作耐火材料
B.常温常压下,Z和W形成的常见化合物均为液体
C.原子半径:X > Y > Z > W
D.可用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物
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叶蜡石是一种重要的化工原料,化学式为X2[Y4Z10](ZW)2,短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大,Y的最外层电子数为次外层的一半,X为地壳中含量最多的金属元素,X的离子与ZW-含有相同的电子数。下列说法不正确的是
A.原子半径:X>Y>Z>W B.最简单氢化物的沸点:Y>Z
C.Y的氧化物可作光导纤维的材料 D.常温常压下,Z和W形成的常见化合物均为液体
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联合国大会宜布2019年为“国际化学元素周期表年”。中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专题展”。已知X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素,Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2,X、Y的原子半径依次减小,且Z的最高正价等于X的核外电子总数。X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2,其结构简式Y≡X-Z-Z-X≡Y,下列说法正确的是
A.化合物Z2W2中含有离子键
B.原子半径大小顺序:rY<rZ<rW
C.元素W的简单氢化物的水化物的酸性比Y的弱
D.X与Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构
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I.X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素,且原子序数X>Y.填写下列空白:
(1)若X为金属元素,Y为非金属元素,Y2H4是一种重要有机化工原料。
①X单质与Fe2O3反应时,每消耗13.5g X放热213kJ,该反应的热化学方程式是 ;
②写出实验室制备Y2H4的化学方程式 ;
(2)若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸。
为防止YO2污染空气,科学家寻求合适的化合物G和催化剂,以实现反应:
YO2+GY2+H2O+n Z(未配平,n可以为0)
①上述反应式中的G不可能是 (填标号)。
A.NH3 B.CO C.CH3CH2OH
②25℃时,往a mol•L﹣1的YH3的水溶液(甲)中滴加0.01mol•L﹣1H2XO4溶液(乙),当甲与乙等体积混合时,溶液呈中性(设温度不变),甲中溶质的电离常数Kb= (用含a的代数式表示)。
Ⅱ.离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的 极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为 。
Ⅲ.甲醇汽油是一种新能源清洁燃料,可以作为汽油的替代物.工业上可用CO和H2制取甲醇,化学方程式为:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g) △H=b kJ/mol,为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比()及温度的关系,研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应,并绘出如图所示:
(1)反应热b 0 (填“>”或“<”)。
(2)若Ⅱ反应的n(CO)起始=10mol、投料比为0.5,A点的平衡常数KA= ,B点的平衡常数KB KA(填“>”或“<”或“=”)。
(3)为提高CO转化率可采取的措施是 、 (答出两条即可)。
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(10分)K2EO4(E代表某种元素)在工业上有重要的应用,以下是制备该物质的工艺流程图:
已知:A和C是由同一主族元素组成的化合物,x是工业上制D的重要原料。
请回答以下问题:
(1)x的化学式是 ,H的化学式是 。
(2)写出F→G的离子反应方程式 。
(3)要工业上实现B→E的转化,y的化学式可能是 。
(4)1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是 。
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一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,Y、W、X、Z的原子序数依次增大且均为短周期主族元素,X与Y位于同一主族,Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是
A.X的单质在氧气中燃烧所得产物中阴、阳离子个数比为1:1
B.单质的熔点X<Z
C.X的简单离子半径比W的简单离子半径小
D.Z、W组成的化合物能与强碱溶液反应
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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条
件:①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W相邻;②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3、X2Z和X2W三种共价化合物。请填空:
(1)X、Y、Z原子最外层电子数之和是________;
(2)X2W的电子式是________ ,YX3、X2Z和X2W形成的晶体类型都属于________;
(3)X、Y和Z组成的一种化合物是强酸。写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式 ;X、Y和Z组成的另一种化合物是离子化合物,该离子化合物在210℃分解生成一种只含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体(在常温、常压下)。已知40g该离子化合物完全分解可生成11.2L的气体(标准状况下),该气体的化学式为:________;
(4)X、Y、Z和W组成一种化合物,其原子个数之比为5:1:3:1;该化合物具有还原性。
①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式:________。
②请设计实验证明该化合物具有还原性:
________。
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雄黄酒,即是用研磨成粉末的雄黄泡制的白酒或黄酒,中华民族传统节日端午节的饮品。雌黄是工业制取高纯度砷的重要原料,下图是工业制纯砷流程:
已知:砷在元素周期表中,位于硅元素相邻的右下角位置。
操作1的名称________。
写出雌黄浆中通入氧气的化学方程式________。
在粗砷的提纯过程中通常将温度控制在以上,其目的是什么?________。
在粗砷的提纯过程中,通入氯气这步操作为什么必须在干燥的环境中进行?________。
写出在灼烧条件下生成的化学方程式:________。
砒霜的主要成分是,古时候确定人是否砒霜中毒,常用马氏试砷法。其原理是在含砒霜的物质中加入Zn和稀硫酸,得到一种气体A,加热气体A,会得到单质砷。请写出A的化学式________。
亚砷酸,是三元弱酸,第一步和第二步产生是通过和水中的氢氧根结合实现的,第三步则直接电离出。第一步电离方程式为:,第二步的电离方程式为________。
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