用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法中不正确的是
A.若X为Na2SO3,当吸收液pH=1.85时:c(Na+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)
B.若X为Na2SO3,当吸收液呈中性时:2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(Na+)
C.若X为 (NH4)2SO3,(NH4)2SO3溶液呈碱性,说明水解程度:SO32-> NH4+
D.若X为 (NH4)2SO3,图中b点溶液中n(HSO3-)∶n(NH4+)= 1∶3
高三化学单选题困难题
用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法中不正确的是
A.若X为Na2SO3,当吸收液pH=1.85时:c(Na+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)
B.若X为Na2SO3,当吸收液呈中性时:2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(Na+)
C.若X为 (NH4)2SO3,(NH4)2SO3溶液呈碱性,说明水解程度:SO32-> NH4+
D.若X为 (NH4)2SO3,图中b点溶液中n(HSO3-)∶n(NH4+)= 1∶3
高三化学单选题困难题查看答案及解析
“烟气脱硫”是环境治理的重要工程,两种常见脱硫方法如下。回答相关问题:
方法I:用亚硫酸盐吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数与溶液pH的变化关系如图所示。
(1)若选用 (NH4)2SO3作为吸收液(已知NH3·H2O 的电离常数Kb=1.74×10-5):
①H2SO3的pKa1=________( pKa1 = -lgKa1);
②(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),理由是________________;
③图中b点溶液中n(HSO3- ) : n(NH4+) =_________。
(2)若选用0.1mol/L 的Na2SO3作为吸收液,吸收过程中,下列有关粒子浓度关系一定正确的是(忽略溶液体积的变化)_________。
A.Na2SO3溶液中存在:c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)
B.NaHSO3溶液中存在:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
C.当吸收液呈中性时:2c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2mol/L
D.当吸收液呈酸性时:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
方法II:用含铬废水吸收烟气中的SO2。吸收原理如图所示:
(3)“吸收”中反应的离子方程式为____________________
(4)欲使废水中的铬元素完全转化为Cr(OH)3沉淀,应调节pH的范围为____。(常温下Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)
高三化学解答题困难题查看答案及解析
用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法中不正确的是( )
A.若X为(NH4)2SO3,图中b点溶液中n(HSO)∶n(NH)=1∶3
B.若X为Na2SO3,当吸收液呈中性时:lgc(HSO)-lgc(H2SO3)=5.15
C.若X为(NH4)2SO3,(NH4)2SO3溶液呈碱性,说明水解程度:SO>NH
D.若X为Na2SO3,当吸收液pH=1.85时:c(Na+)=2c(HSO)+c(SO)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
某炼锌厂利用含ZnO的烟尘脱除硫酸工艺烟气中的SO2制ZnSO4。
已知:Ⅰ.ZnSO3·H2O微溶于水,ZnSO4易溶于水。
Ⅱ.25℃时,溶液中S(+4价)各组分的物质的量分数随pH变化曲线如下图。
Ⅲ.O3为强氧化剂,1 mol O3被还原转移2 mol e−,同时生成1 mol O2。
(1)SO2造成的环境问题主要是_____________________。
(2)ZnO将SO2转化为ZnSO3·H2O的化学方程式是_____________________________。
(3)将ZnSO3·H2O悬浊液转化为ZnSO4时,因其被O2氧化的速率很慢,易造成管道堵塞,实验室模拟O3氧化解决该问题。初始时用盐酸将5% ZnSO3悬浊液调至 pH=3.5,以一定的进气流量通入O3,研究O3氧化ZnSO3·H2O,其中溶液pH随时间变化的曲线如下:
①pH=3.5的溶液中含S(+4价)的离子主要是____________________。
②一段时间后,溶液的pH减小,此过程中主要反应的离子方程式是________________。
③解释O3氧化可防止管道堵塞的原因:___________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
室温条件下,分别将SO2通入100mL(NH4)2SO3溶液、100mLNaOH溶液中,测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图和如图,已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,下列说法不正确的是( )
图1:SO2通入(NH4)2SO3溶液中
图2:SO2通入NaOH溶液中
A. b点n(NH4+):n(HSO3-)=3:1
B. 由图1可得Ka1(H2SO3)=10-2,Ka2(H2SO3)=10-7
C. 图2中,b点溶液呈中性
D. 由图2可得NaOH溶液的浓度为10mol/L
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
研究SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中,用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO):n(HSO)变化关系如下表:
n(SO)∶n(HSO) | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判断,NaHSO3溶液显____________性,用平衡原理解释:_____________________;
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)___________________;
a.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)
b.c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(HSO)+c(OH-)
(2)若某溶液中含3mol Na2SO3,滴入一定量的稀盐酸,恰好使溶液中Cl-和HSO的物质的量之比为2:1,则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于_____________mol;
(3)CO可用于合成CH3OH,反应方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ,在一定温度压强下,在容积为2L的密闭容器中通入0.2molCO与0.4molH2,达平衡时CO的转化率50%,则该温度下的平衡常数为 ,再加入1.0molCO后重新达到平衡,则CO的转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”),CH3OH的体积分数 (填“增大”、“不变”或“减小”);
(4)将0.02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合,则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为 。(已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10)
(5)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,实验室用如图装置模拟上述过程,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化(Co3+的还原产物是Co2+)。
① 写出阳极电极反应式: ;
② 写出除去水中的甲醇的离子方程式: 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
研究SO2、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。
Ⅰ.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2,该法用Na2SO3溶液作为吸收剂,吸收过程pH随n(SO)n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-)n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
(1)由上表判断NaHSO3水溶液显 __性,原因是 __。
(2)当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是 __。
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)
(3)若某溶液中含3 mol Na2SO3,逐滴滴入一定量稀HCl,恰好使溶液中Cl-与HSO3-物质的量之比为21,则滴入盐酸中n(HCl)为 __mol。
Ⅱ.CO可用于合成甲醇,反应原理为
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(4)在容积为2 L的密闭容器中通入0.2 mol CO,0.4 mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则该温度下的平衡常数为 __,再加入1.0 mol CO后,重新达到平衡,CO的转化率 __(填“填大”“不变”或“减小”);平衡体系中CH3OH的体积分数 __(填“增大”“不变”或“减小”)。
(5)已知CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。
有关键能数据如下:(单位:kJ/mol)
化学键 | H—H | H—O | C—H | C—O | C=O |
键能 | 435 | 463 | 413 | 356 | 745 |
写出甲醇气体完全燃烧生成气态水的热化学方程式: __。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由 NaOH溶液吸收SO2制得。当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:
下列有关上述过程的说法错误的是
A.NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的离子方程式:2OH-+SO2=SO32-+H2O
B.当吸收液呈中性时,溶液中的离子浓度满足:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
C.吸收液吸收SO2的过程中,pH与的大小成反比
D .HSO3-在阳极放电时的电极反应式:HSO3- +H2O-2e-=S042- +3H+
高三化学选择题困难题查看答案及解析
直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3,其流程如图1。
已知:H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2,Na2SO3•7H2O 和Na2SO3的溶解度曲线如图3。
(1)Na2CO3溶液显碱性,用离子方程式解释其原因:_____。
(2)吸收烟气
①为提高NaHSO3的产率,应控制吸收塔中的pH为_____。
②NaHSO3溶液中c(SO32﹣)>c(H2SO3),结合方程式解释其原因:_____。
③已知下列反应:
SO2(g)+2OH﹣(aq)=SO32﹣(aq)+H2O(l) △H1=﹣164.3 kJ/mol
CO2(g)+2OH﹣(aq)=CO32﹣(aq)+H2O(l) △H2=﹣109.4 kJ/mol
2HSO3﹣(aq)=SO32﹣(aq)+SO2(g)+H2O(l) △H3=+34.0kJ/mol
吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3﹣的热化学方程式是__________。
④吸收塔中的温度不宜过高,可能的原因是_____(写出1种即可)。
(3)制备无水Na2SO3
将中和塔中得到的Na2SO3溶液_________(填操作),过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥,得无水Na2SO3固体。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3,其流程如图1。
已知:H2SO3、HSO3-、SO32-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2, Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲线如图3。
(1)Na2CO3溶液显碱性,用离子方程式解释其原因:______________。
(2)吸收烟气
①为提高NaHSO3的产率,应控制吸收塔中的pH为______________。
②NaHSO3溶液中c(SO32-)>c(H2SO3),结合方程式解释其原因:____________。
③已知下列反应:
SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l)
CO2(g)+2OH-(aq)=CO32-(aq)+H2O(l)
2HSO3-(aq)=SO32-(aq)+SO2(g)+H2O(l)
吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3-的热化学方程式是______________。
④吸收塔中的温度不宣过高,可能的原因是______________(写出1种即可)。
(3)制备无水Na2SO3:将中和塔中得到的Na2SO3溶液______________(填操作),过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥,得无水Na2SO3固体。
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