25℃时,向10.00mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液中滴加相同物质的量浓度的氨水,测得混合溶液中-lgc(OH-)随滴加氨水体积的变化如图所示,下列说法错误的是
A.水的电离程度:b>c>a
B.Kh(NH4+)的数量级为10-10
C.c点满足c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
D.d点满足c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3H2O)+2c(OH-)
高三化学单选题困难题
25℃时,向10.00mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液中滴加相同物质的量浓度的氨水,测得混合溶液中-lgc(OH-)随滴加氨水体积的变化如图所示,下列说法错误的是
A.水的电离程度:b>c>a
B.Kh(NH4+)的数量级为10-10
C.c点满足c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
D.d点满足c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3H2O)+2c(OH-)
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已知 pOH=-lgc(OH-)。向20mL0.1mol·L-1 的氨水中滴加未知浓度的稀 H2SO4,测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示,下列说法不正确的是( )
A.稀H2SO4 的物质的量浓度为0.05mol·L-1
B.当溶液中pH=pOH时,水的电离程度最大
C.a点时溶液中存在[NH3·H2O]+2[OH-]=[NH4+]+2[H+]
D.a、b、c 三点对应 NH4+的水解平衡常数:Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
向x mL 0.01 mol·L-1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是( )。
A.x=20
B.b点时溶液的pOH=pH
C.c点对应的溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)
D.a、b、d三点NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)
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向x mL 0.01 mol·L-1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是( )。
A. x=20
B. b点时溶液的pOH=pH
C. c点对应的溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)
D. a、b、d三点NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)
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向XmL0.01mol/L的氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的POH=—lgc(OH-)、温度随加入的硫酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. X=20
B. b点时溶液的POH=PH
C. a,b,d三点NH3·H2O的电离常数: K(b)>K(d)>K(a)
D. c点对应的溶液中:C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
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向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4,测得混合溶液的温度和pOH [pOH=-lgc(OH-)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化,虚线为pOH变化),下列说法不正确的是
A. V =40
B. b点时溶液的pOH > pH
C. a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小
D. a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)
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向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4,测得混合溶液的温度和pOH [pOH=-lgc(OH-)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化,虚线为pOH变化),下列说法不正确的是
A. V =40
B. b点时溶液的pOH > pH
C. a、b、c三点由水电离的c(OH-)依次减小
D. a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4,测得混合溶液的温度和pOH[pOH=-lgc(OH-)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化,虚线为pOH变化),下列说法不正确的是( )
A.a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小
B.V=40
C.b点时溶液的pOH>pH
D.a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶,所得滴定曲线如图所示(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是( )
A. 点①所示溶液中:c(H+)/c(OH-)=1012
B. 点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
C. 点③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 点④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.10mol·L-1
高三化学单选题简单题查看答案及解析
室温下用等浓度的NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
已知:①Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2 Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5
②设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
A.滴入NaOH溶液体积为25.00mL时:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H+)
B.pH=7的溶液:c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C.当c(Na+)=2c(总)时:c(OH-)=c(H+)+c((HC2O4-)+c(H2C2O4)
D.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)
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