氮及其化合物之间可以相互转化,请按照要求回答下列问题:
(1)下列有关NO和NO2的描述正确的是__________(填标号)。
a.均为无色气体 b.均为大气污染物 c.可用排水集气法收集NO
(2)写出二氧化氮与水反应的化学方程式_______,其中被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为__________。
(3)如下是生成NO2的几个化学反应:
①2NO+O2=2NO2 ②Fe+ 6HNO3(浓)= Fe (NO3)3 + 3NO2↑+3H2O ③4HNO3 O2↑+4NO2↑+2H2O ④N2O4
2NO2
其中体现N元素还原性的是_____ (填标号,下同),体现N元素氧化性的是_____。
高一化学填空题简单题
氮及其化合物之间可以相互转化,请按照要求回答下列问题:
(1)下列有关NO和NO2的描述正确的是__________(填标号)。
a.均为无色气体 b.均为大气污染物 c.可用排水集气法收集NO
(2)写出二氧化氮与水反应的化学方程式_______,其中被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为__________。
(3)如下是生成NO2的几个化学反应:
①2NO+O2=2NO2 ②Fe+ 6HNO3(浓)= Fe (NO3)3 + 3NO2↑+3H2O ③4HNO3 O2↑+4NO2↑+2H2O ④N2O4
2NO2
其中体现N元素还原性的是_____ (填标号,下同),体现N元素氧化性的是_____。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
氮及其化合物之间可以互相转化,请按照要求回答下列问题:
(1)实验室制取氨气。
① 实验室制取氨气的反应原理是利用了 类物质与 类物质的反应。
② 可用向下排空气法收集氨气的原因是 。
③ 用水吸收多余的氨气时,如将导管直接插入水中, 会产生倒吸现象,产生该现象的原因是 。
(2)完成下列能生成NO的化学方程式:
① 体现N元素的还原性:氨的催化氧化:____________。
② 体现N元素的氧化性:____________。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:Fe2+ Fe3+
FeO42-(高铁酸根离子)。回答下列有关问题:
(1)Fe与过量盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液,实现上述①、④的转化,要求产物纯净,可选用__________(填字母)。
a.Cl2 b.Fe c.Cu d.KMnO4
(2)如下化学方程式中:Fe2O3+3NaClO+4KOH=2K2FeO4(高铁酸钾)+3NaCl+2H2O,还原剂是______________,具有__________性。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是___________、__________。
(4)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验:将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,在试管Ⅰ中滴入酸性高锰酸钾溶液,在试管Ⅱ中滴入KSCN溶液。
①请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论:
实验现象 | 试管Ⅰ | 试管Ⅱ | 结论 |
a | 褪色 | 不变红 | ___ |
b | 不褪色 | 变红 | ___ |
c | 褪色 | 变红 | ___ |
②能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证,为什么?试进行解释:________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
下列对NO、NO2的描述,不正确的是( )
A.NO2是红棕色气体,易溶于水,不是酸性氧化物
B.NO可以用排水法收集,但不能由N2和O2直接化合而得到
C.NO、NO2在一定条件下可相互转化,且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物
D.NO、NO2都有毒,且NO是汽车尾气的有害成分之一
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
铁是人类较早使用的金属之一,铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示:
Fe2+ Fe3+
FeO42-(高铁酸根离子)
回答下列有关问题:
(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒大小范围是______nm。
(2)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,生成FeCl2和CuCl2,制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式:_____________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。
(3)在下列化学方程式中:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是_______________,生成1molNa2FeO4转移电子数目为__________。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
铁是人类较早使用的金属之一,铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示:
I.回答下列有关问题:
(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒大小范围是______nm。
(2)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,生成FeCl2和CuCl2,制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式:___________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。
(3)在下列化学方程式中:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是______.
II.现有五种溶液,分别含下列离子:①Ag+,②Mg2+,③Fe2+,④Al3+,⑤Fe3+。
(1)写出符合下列条件的离子符号:既能被氧化又能被还原的离子是______,加铁粉后溶液增重的是 _____________(填写离子符号)
(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液,现象是___________________ 。
(3)欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是________ , 并写出相应离子方程式:__________。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
铁是人类较早使用的金属之一,铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示:
I.回答下列有关问题:
(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒大小范围是______nm。
(2)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,生成FeCl2和CuCl2,制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式:___________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。
(3)在下列化学方程式中:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是______,生成1molNa2FeO4转移电子数目为__________。
II.现有五种溶液,分别含下列离子:①Ag+,②Mg2+,③Fe2+,④Al3+,⑤Fe3+。
(1)写出符合下列条件的离子符号:既能被氧化又能被还原的离子是______,加铁粉后溶液增重的是______;
(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液,现象是___________________ 。
(3)欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法,并写出相应离子方程式:__________。
高一化学简答题中等难度题查看答案及解析
铁是人类较早使用的金属之一,铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示:
I.回答下列有关问题:
(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒大小范围是__nm。
(2)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,生成FeCl2和CuCl2,制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式:___________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。
(3)在下列化学方程式中:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是______,生成1molNa2FeO4转移电子数目为__________。
II.现有五种溶液,分别含下列离子:①Ag+,②Mg2+,③Fe2+,④Al3+,⑤Fe3+。
(1)写出符合下列条件的离子符号:既能被氧化又能被还原的离子是___,加铁粉后溶液增重的是__;
(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液,现象是______________________________________。
(3)欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法____________,并写出相应离子方程式:__________________。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
铁是人类较早使用的金属之一,铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示:
I.回答下列有关问题:
(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒大小范围是__nm。
(2)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,生成FeCl2和CuCl2,制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式:___________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。
(3)在下列化学方程式中:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是______,生成1molNa2FeO4转移电子数目为__________。
II.现有五种溶液,分别含下列离子:①Ag+,②Mg2+,③Fe2+,④Al3+,⑤Fe3+。
(1)写出符合下列条件的离子符号:既能被氧化又能被还原的离子是___,加铁粉后溶液增重的是__;
(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液,现象是______________________________________。
(3)欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法____________,并写出相应离子方程式:__________________。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
一定温度下,向体积为2L的密闭容器中通入NO2 (气体)和N2O4 (无色气体),二者之间可相互转化,反应过程中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题:
(1)0~3min内用N2O4表示的平均反应速率为___________。
(2)若升高温度,则v(正)__________(填“加快”“减慢”或“不变”,下同),v(逆)___________。
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得:甲中v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1,乙中v(N2O4)=9mol·L-1·min-1,则_________(填“甲”或“乙”)中反应更快。
(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(_____)
A v(NO2)=2 v(N2O4)
B 容器内压强不再发生变化
C X的体积分数不再发生变化
D 容器内气体的原子总数不再发生变化
E 相同时间内消耗n mol Y的同时生成2n mol X
F 相同时间内消耗n mol Y的同时消耗2n mol X
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