工业制硝酸中的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是
A.使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率
B.适当提高O2的浓度可以提高NH3的转化率
C.升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
D.NH3的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态
高一化学单选题简单题
工业制硝酸中的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是
A.使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率
B.适当提高O2的浓度可以提高NH3的转化率
C.升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
D.NH3的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态
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工业制硝酸中的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是
A.使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率
B.适当提高O2的浓度可以提高NH3的转化率
C.升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
D.NH3的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态
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氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图。
①4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H=﹣905kJ/mol
②4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H=﹣1268kJ/mol
下列说法中不正确的是
A．N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+181.5kJ/mol
B．加压有利于NH3生成NO，不利于NH3生成N2
C．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
D．工业上通常提高氧气的浓度，以提高NH3的转化率
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氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是
A. O2被氧化
B. 该反应是置换反应
C. NH3是氧化剂
D. 若有17 g NH3参加反应，则反应中转移的电子数为5 mol
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氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是
A. O2被氧化
B. 该反应是置换反应
C. NH3是氧化剂
D. 若有17 g NH3参加反应，则反应中转移的电子数为5 mol
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对于氨气的催化氧化反应：4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O
（1）该反应中的还原剂是________，被还原的元素是_________ ；
（2）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目；4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O_________
（3）若反应转移了2mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_______。
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向一个容积为2 L的密闭容器中充入2mol NH3和3 mol O2，在恒温和催化剂作用下发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g) + 6H2O(l) ，经过5 min后达到平衡状态。此时，c(NH3)：c(O2)=4：7。则：
(1)反应开始至平衡时，以NO的浓度变化表示该反应的平均速率v(NO)＝__________。
(2)起始状态与平衡状态容器内的压强之比为______。
(3)该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是___________ 。
A.c(H2O)保持不变的状态 B.气体的压强保持不变的状态
C.4v正(NH3)=5v逆(O2) D.NH3与O2浓度之比保持不变的状态
(4)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| A | B | C | D | E | F | |
| 4mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1 = _________ ，V6 = _________ 。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________ 。
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I. NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
（1）催化剂常具有较强的选择性，即专一性。
已知：反应①：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1
反应②：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6 kJ·molˉ1
写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式：______________________________。
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应①，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：
| 时间（min） | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| C(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
| C(O2)/mol·L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
则下列有关叙述正确的是___________（填选项字母）。
A.使用催化剂，可加快反应速率
B.若测得容器内4v正（NH3）=6v逆（H2O）时，说明反应已达平衡
C.当容器内
=1时，说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均反应速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1
II.实验室通常用MnO2作催化剂分解H2O2，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组的同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：
（1）实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。
实验现象：__________________________________________________。
实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
（2）已知FeCl3溶液在水中可解离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：
| 促进H2O2分解的微粒 | |
| 甲同学 | H2O |
| 乙同学 | Fe3＋ |
| 丙同学 | Cl－ |
你认为最不可能的是_______同学的猜想，理由是____________________________。
（3）同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究，请你仔细分析后完成表格：
| 实验过程 | 实验现象 | 结论 |
| 向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的 HCl，把带火星的木条伸入试管. | 无明显现象 | _______________ |
| 向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把带火星的木条伸入试管. | _______________ | _______________ |
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4NH3＋5O2
4NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率
C. 使用催化剂能加快反应速率 D. NH3与O2能100%转化为产物
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4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率
C. 使用催化剂能加快反应速率 D. NH3与O2能100%转化为产物
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4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率
C. 使用催化剂能加快反应速率 D. NH3与O2能100%转化为产物
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