能源的开发利用具有重要意义。(1)已知： 化学键 C-H 键能 b c d ①写出CH4的...

能源的开发利用具有重要意义。

(1)已知：

①写出CH4的结构式___________。

②C=O的键能为___________(用含a、b、c、d的式子表示)

(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。

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蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1

(1)写出甲烷的结构式___________

(2)C=O的键能为_______________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)

(3)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0～10min内用H2O的浓度表示该反应的平均速率为υ(H2O)=_____________

(4)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO2和H2的体积分数比为1﹕4

c．混合气体的密度保持不变d．1molCO2生成的同时有4molH-H键断裂

(5)写出甲烷燃料电池，以KOH溶液为介质时，负极的电极反应式______

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蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)　　　 ΔH3 = +a kJ·mol-1

(1)写出甲烷的结构式___________

(2)C=O的键能为_______________kJ/mol (用含a、b、c、d的式子表示)

(3)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0～10min内用H2O的浓度表示该反应的平均速率为ν(H2O)= _____________

(4)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变　　　 b．CO2和H2的体积分数比为1﹕4

c．混合气体的密度保持不变　　　　　　　　　　　 d．1mol CO2生成的同时有4mol H-H键断裂

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CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

(1)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的△H=______kJ·mol－1。

(2)为了加快该反应的速率，可以进行的措施是（_____）。

A．恒温恒压下，按原比例充入CH4、CO2

B．恒温下，缩小容器体积

C．增大反应物与催化剂的接触面积　　　　　　　　　　　　　　

D．降低温度

(3)恒温下，向2L体积恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化剂作用下进行反应，经tmin后，测得CO有amol，则v(CO2)=______。下列各项能说明该反应达到平衡的是（______）。

A．容器内气体密度保持一定　　　　　　　　　　　　　 B．容器内CO2、CH4的浓度之比为1∶1

C．该反应的正反应速率保持一定　　　　　　　　　　 D．容器内气体压强保持一定

(4)用甲烷作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为_______________。

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能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式：

①H2（g）+O2（g）= H2O（ g）　　 ΔH = - 242kJ/mol；

②2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（ l）　　　 ΔH= - 572kJ/mol；

③C（s）+O2（g）=CO （g） ΔH =-110.5 kJ/mol；　

④C（s）+O2（g）= CO2（g）　　 ΔH=- 393.5 kJ/mol；

⑤CO2（g）+2H2O（g）= CH4（g）+ 2O2（ g）　 ΔH = + 802kJ/mol:

回答下列问题

（1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式 ___________；　　

（2）已知C（s）+ H2O（g）H2（g）+ CO（g）　 ΔH =_______kJ/mol;

（3）估算出C=O键能为____kJ/mol:

（4）CH4的燃烧热ΔH =　　 _______kJ/mol:

（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%,则用此燃具和水壶，烧开 1L 水所需要的CH4的物质的量为_____mol[保留到小数点后2位：已知：c（H2O）=4.2J/（g•℃）］。

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能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。

(1)原电池是将_____能转化为_____能的装置。

(2)下列不能用于设计成原电池的化学反应是_____，理由是_____。

A.2HCl+CaO=CaCl2+H2O

B.2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

C.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

D.2H2+O2=2H2O

(3)甲烷是天然气的主要成分。

①写出CH4燃烧的化学方程式_____。

②25℃，100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。已知键能数据如下：

计算1mol甲烷完全燃烧放出的热量为_____kJ。

(4)为提高能量转化效率，常将甲烷设计成燃料电池，装置示意图如图(其中A、B为石墨电极)。

①B是该电池的_____(填“正”或“负”)极。CH4在该装置中的作用是_____，KOH溶液的作用是_____。

②已知甲烷与氧气完全氧化时每生成1mol液态水释放能量约为400kJ，又知该甲烷燃料电池每发1kW·h电能生成216g水，则该电池的能量转化率为_____(1kW·h=3.6×106J)。

高一化学原理综合题中等难度题查看答案及解析

在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是

A. 任何化学反应都伴随着能量的变化

B. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能

C. 若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量

D. 煤、石油天然气均为化石能源，是可再生能源

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请完成下列问题：

(1)人类利用能源分为三个阶段，即________、________、________。

(2)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。目前，全球仍主要处于化石能源时期。下列不属于化石能源的是________。(填序号，下同)

A．石油　     B．煤　 C．天然气　     D．生物质能

(3)下列对能源的看法合理的是　　 (　　)。

A．化石能源属于不可再生能源，只会越用越少

B．生物能是一种可再生能源，有广泛的前景

C．太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源

D．我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会

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在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是 （　　 ）

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量

D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量

D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量

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