为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲： 乙： （1）甲、乙两同学在第...

为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：

甲：

乙：

（1）甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。

（2）甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为________________________。

（3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。

（4）某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是___________。

A．A装置中通入的a气体是Cl2

B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气

C．B装置中通入的b气体是SO2

D．C装置的作用只是吸收多余的SO2气体

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目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，工艺流程如下：

以下推断不合理的是

A.流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2，等多种

B.SO2吸收溴的反应方程式：SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2HBr

C.空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质

D.没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能

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目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下。下列说法不正确的是

A.热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质

B.吸收溴的离子方程式为

C.不采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能

D.蒸馏操作用到的主要仪器有蒸馏烧瓶和分液漏斗

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溴元素主要以Br-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如图。已知：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。

(1)氧化：请写出i中的化学方程式_____。

(2)脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2。

①具有脱氯作用的离子是_____。

②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入_____，脱氯作用恢复。

(3)富集、制取Br2：

用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO和Br-。再用H2SO4酸化后可以得到Br2。写出加入H2SO4酸化生成Br2的离子方程式_____。

(4)探究NaBr溶液与H2SO4溶液反应时H2SO4浓度对生成Br2的影响，实验如下：

①B中溶液呈棕红色说明产生了_____。

②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由。若认为乙同学的分析合理，请进一步设计实验方案证明。请从甲乙同学的说法中任选一个作答。

认为甲合理的理由_____(具体反应)。

认为乙合理的实验方案_____。

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海水提溴工业的设计思想是在海水中富集溴元素。在有关工艺流程的以下化学用语中，正确的是(　　 )

A. 用电子式表示溴化氢的形成过程为：

B. 海水中Br-的电子式为：

C. 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

D. 氯离子的结构示意图为：

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海水提溴工业的设计思想是在海水中富集溴元素。在有关工艺流程的以下化学用语中，正确的是(　　 )

A. 用电子式表示溴化氢的形成过程为：

B. 海水中Br-的电子式为：

C. 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

D. 氯离子的结构示意图为：

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空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中氯气氧化溴离子时在pH＝3．5的酸性条件下效果最好，当使用精确pH试纸（能读数到0．1）检测步骤②氯气氧化的溶液的pH时，发现其颜色变化失常，则pH检测失败的原因是　　　　　　　　　　　　 。

（2）步骤④中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应中体现了SO2的　　　　　 性（填“氧化”或“还原”）。

（3）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，在实验室可用分液漏斗进行分离。分离时从分液漏斗的上口倒出的是　　　　　　　　　 。

（4）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的　 　 　 过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比优点是消耗更少成本降低和　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

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空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中氯气氧化溴离子时在pH＝3．5的酸性条件下效果最好，当使用精确pH试纸（能读数到0.1）检测步骤②氯气氧化的溶液的pH时，发现其颜色变化失常，则pH检测失败的原因是　　

（2）步骤④中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 ，该反应中体现了SO2的　　　　　 性（填“氧化”或“还原”）。

（3）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，在实验室可用分液漏斗进行分离。分离时从分液漏斗的上口倒出的是　　　　　　　　　 。

（4）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的　　 过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比优点是消耗更少成本降低和　 　　　　　　　　

高一化学实验题极难题查看答案及解析

空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中氯气氧化溴离子时在pH＝3.5的酸性条件下效果最好，当使用精确pH试纸（能读数到0.1）检测步骤②氯气氧化的溶液的pH时，发现其颜色变化失常，则pH检测失败的原因是　　　　　　　　　　　　 。　

（2）步骤④中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应中体现了SO2的　　　　　 性（填“氧化”或“还原”）。

（3）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，在实验室可用分液漏斗进行分离。分离时从分液漏斗的上口倒出的是　　　　　　　　　 。

（4）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的　　　　　　　 过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比优点是消耗更少成本降低和 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高一化学填空题困难题查看答案及解析

“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：

下列说法中，不正确的是（　　 ）

A.海水提溴发生的所有反应均为氧化还原反应

B.每提取1mol溴，理论上消耗氯气44.8升

C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集

D.蒸馏塔中还发生了化学变化

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