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已知在1×105Pa、298K时断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molN—H键吸收的能量为391kJ，断裂1molN≡N键吸收的能量是945kJ。
(1)根据以上数据判断工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ。
(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小系为_____
A．Q1<Q2B．Q1>Q2C．Q1＝Q2
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已知断裂1molH-H要吸收的能量为436kJ，形成1molH-N放出391kJ的能量，氨气的结构如图，根据化学方程式N2＋3H2
2NH3，1molN2与3molH2反应时放热92kJ，则断裂1molN≡N所需要的能量为 ( ）
A. 431kJ B. 698kJ C. 946kJ D. 394kJ
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I．已知在 1×105 Pa、298 K 时断裂 1 mol H—H 键吸收的能量为 436 kJ，断裂 1 mol N—H 键吸收的能量为391 kJ，断裂 1 mol N≡N 键吸收的能量是 945 kJ。
(1)根据以上数据判断工业合成氨的反应
是_____(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在 298 K 时，取 1 mol N2 和 3 mol H2 放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则 Q1 为_____kJ。
(3)实际生产中，放出或吸收的热量为 Q2，Q1 与Q2 的大小关系为_____
A．Q1<Q2 B． Q1>Q2 C．Q1＝Q2
Ⅱ．微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液呈酸性，示意图如图：
(1)该电池中外电路电子的流动方向为_____(填“从A 到B”或“从B 到A”)。
(2) B 电极附近氧气发生的电极反应为_____。
III．某可逆反应在体积为 2 L 的密闭容器中进行，0～3 分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、C 均为气体，B 为固体)
(1)该反应的化学方程式为_____。
(2)下列说法正确的是_____。
A. 2min 内 A 表示的反应速率为 0.5mol·L-1·min-1
B. 增加B 的物质的量，可使反应速率加快
C. 当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应达到平衡状态
D. 当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态
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已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ，形成lmolN-H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3H2
2NH3，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键吸收的能量是A. 945.6 kJ B. 869kJ C. 649.6kJ D. 431kJ
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已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ，形成lmolN-H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3H2
2NH3，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键吸收的能量是A. 945.6 kJ B. 869kJ C. 649.6kJ D. 431kJ
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已知断开1molH—H键、1molN≡N、1molN—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1 molNH3需要_____（填“放出”或“吸收”）____kJ的能量
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根据化学反应中的能量变化关系回答下列问题：
（1）断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：
①1molN2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ；
②1molH2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ。
（2）航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1mol液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出641.6kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。
①该反应中肼作 (填氧化或还原）剂；
②该反应的反应物总能量 （填高于或低于）生成物的总能量；
③此情况下，液态肼燃烧生成0.5molN2时放出的热量为 kJ；
④肼(N2H4)分子中存在的化学键有 。
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（1）反应N2+3H2
2NH3，已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molNH3中的共价键放出的能量为1173kJ，则由N2 和H2生成2molNH3过程中的能量变化为________________。（2）把3mol A和2.5mol B混合于2L固定容积的密闭容器中，在恒温下发生反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），5min后反应达到平衡，生成0.5mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），则①A的平均反应速率为______________ ；
②x= ___________ ；
③平衡时容器内压强为P平，开始时容器内压强为P始，则P平：P始= _________________；
④判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____________（填字母）。
a. 同一物质的正反应速率等于逆反应速率 b. 混合气体的密度不变
c. 混合气体中c(D)不再改变 d．c(B)＝c(C)
e．单位时间内，每生成1 mol B，同时生成2 mol D
f．混合气体的压强不再改变 g．υ(A)正=1/3υ(B)逆
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在1×105Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能：
共价键
H-H
N≡N
N-H
键能（kJ·mol-1）
436
945
391
（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2＋3H2
2NH3是___________（填“吸热”或“放热”）反应；（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为__________；
（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是 （ ）
A. Q1>Q2 B. Q1<Q2 C. Q1＝Q2
如此选择的理由_________________________________________________；
⑷．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H2
2NH3。下列有关说法正确的是_______________________.A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零。
B.当符合：3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态。
C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
D.反应达到平衡状态，最多可生成氨2 mol。
E. 工业合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。
F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.
G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.
H.氢能源属于化石能源.
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（1）已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应放出___________kJ 的热量。
（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是________（填序号）。
（3）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________；
②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________________；
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为______________________________。
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2NH3，1molN2与3molH2反应时放热92kJ，则断裂1molN≡N所需要的能量为 ( ）
是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
xC（g）+2D（g），5min后反应达到平衡，生成0.5mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），则
2NH3是___________（填“吸热”或“放热”）反应；