(12分)如图是某同学设计的一个简易的原电池装置,回答下列问题。
(1)若a为镁、b为CuCl2,则正极材料为_____,负极上的电极反应式为_________。
(2)若a为镁、b为NaOH,则Mg极上发生________反应(填“氧化”或“还原”),负极上的电极反应式为_______________。
(3)若a为铜、b为浓硝酸,则电流的方向为____→___(填电极材料),正极上的电极反应式为______。
(4)上述事实表明,确定原电池中电极的正负时,不仅要考虑电极材料本身的性质,还要考虑________。
高一化学填空题困难题
(12分)如图是某同学设计的一个简易的原电池装置,回答下列问题。
(1)若a为镁、b为CuCl2,则正极材料为_____,负极上的电极反应式为_________。
(2)若a为镁、b为NaOH,则Mg极上发生________反应(填“氧化”或“还原”),负极上的电极反应式为_______________。
(3)若a为铜、b为浓硝酸,则电流的方向为____→___(填电极材料),正极上的电极反应式为______。
(4)上述事实表明,确定原电池中电极的正负时,不仅要考虑电极材料本身的性质,还要考虑________。
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Ⅰ.如图是旺旺同学设计的一个简易的原电池装置,请回答下列问题。
(1)若 a电极材料为碳、b溶液为 FeCl3溶液,则正极的电极反应式为____,当有1.6g负极材料溶解时,转移的电子为____mol;
(2)若 a 电极材料为铁、b溶液为浓硝酸,电流表的指针也会偏转,则电子的流向为______→ __________(填电极材料,下同),溶液中的NO3-向________极移动;
(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液,供电时总反应为:2H2+O2=2H2O,则正极的电极方程式为________________。
Ⅱ.已知H-H 键、N-H 键、N≡N 键的键能分别为 436kJ/mol、391kJ/mol、946 kJ/mol,关于工业合成氨的反应,请根据键能的数据判断下列问题:
(4)若有 1 mol NH3生成 ,可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ;该反应的能量变化可用图__________表示。(填“甲“或“乙”)
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(5分)利用下述反应 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置;试回答:(1)(3分)该原电池的正极材料是 ,负极材料是 , 电解质溶液是 。
(2)该原电池的负极反应式为 ,正极反应式为
。
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理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
(1)画出原电池装置图_______,该电池的负极发生_______反应(填“氧化”或“还原”),电解质溶液是_______;
(2)放电时银离子向__________(填“正极”或“负极”),正极上出现的现象是________。
(3)当反应进行一段时间后取出电极材料,测得某一电极增重了5.4g,则该原电池反应共转移了电子数目是___________。
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某同学设计一个燃料电池(如图所示),目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题:
(1)通入氢气的电极为____(填“正极”或“负极”),负极的电极反应式为____________________________。
(2)石墨电极为____(填“阳极”或“阴极”),反应一段时间后,在乙装置中滴入酚酞溶液,____(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将____(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为______________________________________。
(4)写出上述例题中乙池电解的总反应方程式:_________________________。
(5)若上述例题甲池中消耗标准状况下的氢气11.2 L,则丙池中理论上应析出铜的质量为____。
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如下图所示,某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题:
(1)通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”),负极的电极反应式为 。
(2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”),石墨电极(C)的电极反应式为 。
(3)反应一段时间后,乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。(填“铁极”或“石墨极”)
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,则丙装置中反应一段时间后,硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若在标准状况下,有2.24 L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 ;丙装置中阴极析出铜的质量为 。
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某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是
A.锌片作正极,发生还原反应
B.电子由碳棒经导线流向锌片
C.每有1molZn溶解,即有2NA的电子流经电解液
D.碳棒上有气泡产生
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理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+====2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
(1)该电池的正极发生____反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式为___________,电解质溶液是____;
(2)正极上出现的现象是________________________________________
(3)若导线上转移电子1 mol,则负极质量变化____克。
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