氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。
(1)NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是______________________________。
(2)Mg3N2遇水发生剧烈反应,生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_________________。
(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和。请写出两种与互为等电子体的分子的化学式:__________________。
(4)NaN3与KN3相比,NaN3的晶格能________(填“>”、“=”或“<”)KN3的晶格能。
(5)某元素X形成的离子X+中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与形成晶体的结构如图所示。X+的符号是________,晶体中距离每个最近的X+有________个。
高二化学填空题简单题
氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物,叠氮化物及配合物等多种化合物。
(1)NF3,NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是 ,这三种化合物中N原子的杂化类型是 ,分子的空间构型是 。
(2)氮和磷同主族,科学家目前合成了N4分子,该分子中N-N键的键角为 。
(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-互为等电子体的分子 。
(4)Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。Fe2+的核外电子排布式为 ;配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co3+的配位数为 。
(5)NaN3与KN3相比,NaN3的晶格能 KN3的晶格能(填“>”、“=”或“<”)。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物,叠氮化物及配合物等多种化合物。
(1)NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是______,这三种化台物中N原子的杂化类型是______,分子的空间构型是______
(2)N、F、Br三种元素的电负性由大到小顺序为____________
(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸。可部分电离出H+和N3-,请写出两种与N3-互为等电子体的分子______
(4)Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。Fe2+的核外电子排布式为______;配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为______,Co3+与NH3之间的作用力是______
(5)NaN3与KN3相比,NaN3的晶格能______KN3的晶格能(填“>”、“=”或“<”)+
(6)某元素X与N形成的氮化物中,X+中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N3-形成晶体的结构如图所示,X+的符号是______,晶体中每个N3-与其距离最近的X+有______个。
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氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。
(1)NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是______________________________。
(2)Mg3N2遇水发生剧烈反应,生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_________________。
(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和。请写出两种与互为等电子体的分子的化学式:__________________。
(4)NaN3与KN3相比,NaN3的晶格能________(填“>”、“=”或“<”)KN3的晶格能。
(5)某元素X形成的离子X+中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与形成晶体的结构如图所示。X+的符号是________,晶体中距离每个最近的X+有________个。
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氮元素可形成卤化物、叠氮化物及配合物等
(1)在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3,其构型为三角锥形,沸点-129℃,则NF3属于____________晶体。
(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N3-.
①与N3-互为等电子体的分子有:____________(举1例),由此可推知N3-的空间构型是____________型;
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物,如:[Co(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-。写出钴原子在基态时的价电子排布式:____________ ;[Co(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为____________;CN-中C原子的杂化类型是____________;
(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是____________(选填序号)
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.第一电离能(I1):N>P>S
C.钠晶胞结构如图,该晶胞分摊2个钠原子
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性大
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氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)NF3构型为三角锥体,沸点-129℃;NF3属于________________晶体;
(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N3-.
①与N3-互为等电子体的分子、离子有:________、_______(各举1例),N3-的空间构型是________型;
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物,如:Co[(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-.写出钴原子在基态时的价电子排布式:________________,Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为______,CN-中C原子的杂化类型是__________;
(3)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体具有水的可溶性,则此种化合物是_________(填“极性”、“非极性”)分子。
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(16分)氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3,其分子立体构型为_____________;NF3是_________键结合形成的___________分子(填极性或非极性)。固态NF3晶体熔点比冰______________(填高或低)。
(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N3-。
①与N3-互为等电子体的分子有: (举2例),由此可推知N3-的立体构型是 型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物,如:[Co(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-。写出钴原子在基态时的电子排布式: ;[Co(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为 ;配位原子结构特征是________;CN-的电子式是 。
(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是 (选填序号)
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.第一电离能(I1):N>P>S
C.钠晶胞结构如上图,该晶胞分摊2个钠原子
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性大
(4)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体可溶于水,该种异构体的结构可用示意图表示为 。
(5)三氯化铁常温下为固体,熔点282 ℃,沸点315 ℃,在300 ℃以上易升华。易溶于水,也易溶于醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为____________;
(6)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
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氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题:
(1) Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为________________。
(2)氮元素可以形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。
①NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是________,其中NF3中N原子的杂化类型是________,分子的空间构型是________。
②叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可电离出N3-,其电离方程式________。另写出两种与N3-互为等电子体的分子________、________。
③氮元素的氢化物—NH3是一种易液化的气体,其易液化的原因是________;
(3)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位数是________。
(4) (CH3)3NH+和AlCl4—可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”),可用作________(填代号)。
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料
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铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题:
(1)铜元素位于元素周期表中_______区,基态 Cu 原子有___________种不同能级的电子。
(2)铜能形成多种配合物,如 Cu2+与乙二胺(H2N—CH2—CH2 —NH2 ,简写为 en)可形成配位化合物离子[Cu(en)2]2+。
①[Cu(en)2]2+中提供孤电子对的原子是________,[Cu(en)2]2+所含化学键的类型有_______(填序号)。
a.配位键 b.离子键 c. σ 键 d.π 键 e.金属键
②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,乙二胺的沸点 116℃,三甲胺的沸点 2.8℃,乙二胺的沸点比三甲胺的沸点高很多,原因是__________。
(3)CuCl2 和 CuCl 是铜的两种氯化物。
①下图中表示的是__________(填“CuCl2”或 “CuCl”)的晶胞。
②晶胞中 C、D 两原子核间距为 298 pm,阿伏加德罗常数的值为 NA,则该晶体密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。
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(10分)I.对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4),下列叙述正确的是
A.SiX4难水解 B.SiX4是共价化合物
C.NaX易水解 D.NaX的熔点一般高于SiX4
II.碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图:
回答下列问题:
(1)金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为_____________。
(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为____ 、____ 。
(3)C60属于___ _ 晶体,石墨属于____ 晶体。
(4)石墨晶体中,层内C-C键的键长为142 pm,而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的____ 共价键,而石墨层内的C-C间不仅存在____ 共价键,还有____键。
(5)金刚石晶胞含有____个碳原子。
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阅读下列短文:不同的卤素之间可以相互结合形成一系列的化合物。这类化合物称为卤素互化物。卤素互化物具有很高的化学活性,它们有许多化学性质跟卤素单质相似,例如:能跟大多数金属起反应生成相应的卤化物,也能跟某些非金属单质起反应生成相应的卤化物。溴化碘(IBr)是卤素互化物的一种。这种化合物在常温下是深红色的固体,熔点为41℃,沸点为116℃。下列对IBr的各种描述中,不正确的是
A.在很多化学反应中,溴化碘是一种氧化剂
B.固体溴化碘是一种原子晶体
C.与水能反应:IBr + H2O=HBr+HIO
D.在Fe3+的催化下可与苯反应生成和HBr
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