NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0现将一定量NO2和N2O...

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是(　　)

A.图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化

B.A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C

C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4

D.若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积

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NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是

A.图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化

B.A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C

C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4

D.若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积

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高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定

量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。

(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________。

(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________。

A．加入催化剂　 　　 B．缩小容器体积

C．升高温度 　　　　 D．加入一定量的N2O4

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已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂ N₂O₄ △H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。下列有说法正确的是

A．曲线Y表示NO₂浓度随时间的变化

B．a点表示化学反应处于平衡状态

C．c点表示v_生成(NO₂)< v_消耗(NO₂)

D．25min时，曲线发生变化的原因是缩小了容器的体积

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已知NO2与N2O4 可相互转化： 2NO2( g)N2O4(g) △H=−24.2 kJ• mol−1，在恒温下， 将一定量和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析不合理的是

A．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0. 02 mol•L−1•min−1

B．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

C．b、d两点中v(正)与v(逆)均相等

D．25 min时，正反应速率增大

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已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；△H=-24.2kJ/mol在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如右图。下列推理分析合理的是（　　 ）

A．a，b，c，d四点中c正与v逆均相等

B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ

C．前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/L·min

D．25min时，导致平衡移动的原因是升温

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已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；△H=-24.4kJ/mol在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图。下列推理分析合理的是（　　　 ）

A．前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/（L·min）

B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.76kJ

C．a，b，c，d四点中v正与v逆均相等

D．25min时，导致平衡移动的原因是升温

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