工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流...

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工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：

（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为______________________。

（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为______________________。

（3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。

（4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为____________________________。

（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_______________________________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是______________________________________（写两种）。

（6）已知：25℃时，KW=1.0×10－14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：

NH4++H2ONH3·H2O+H+，则该反应的平衡常数为____________________。

高三化学填空题困难题

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工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：
（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为______________________。
（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为______________________。
（3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。
（4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为____________________________。
（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_______________________________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是______________________________________（写两种）。
（6）已知：25℃时，KW=1.0×10－14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：
NH4++H2ONH3·H2O+H+，则该反应的平衡常数为____________________。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：
（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为__。
（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为__。
（3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是__。
（4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为__。
（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为___。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是__（写两种）。
（6）已知：25℃时，Kw=1.0×10－14，Ka(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，则该反应的平衡常数为__。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下（软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物等杂质）：
已知：Fe(OH)3的Ksp=l.0×10-38，Al(OH)3的Ksp=1.0×10-34
（1）一定温度下， “脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，生成该产物的化学方程式为_________。
（2）常温下，调节pH=6时，得到的“滤渣2”主要成分为Fe(OH)3和_____（化学式），此时溶液中的Fe3+物质的量浓度为_________ 。
（3）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为_______________。
（4）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程武为____________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因：①使MnSO4充分转化为MnCO3；②________________；③________________。

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工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：
（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为______________________。
（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为______________________。
（3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。
（4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为____________________________。
（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_______________________________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是______________________________________（写两种）。
（6）已知：25℃时，KW=1.0×10－14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：
NH4++H2ONH3·H2O+H+，则该反应的平衡常数为____________________。

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工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：
（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为　　　　　。
（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为　　　　　。
（3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是　　　　　。
（4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为　　　　　。
（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为　　　　　。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是：使MnSO4充分转化为MnCO3；　　　　　；　　　　　。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如下：
已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋。完成下列填空。
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将　　（“有利”、“不利”）于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸，试剂A最好是　　　　　　。
a．MnCO3　　　　　　 b．MnO2　　　　　　　 c．CaO　　　　　　　　 d．CaCO3
（3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe2＋，MnO2在氧化Fe2＋的同时还　　　　　　　　　，使Fe3＋沉淀。检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是　　　　　　　　　　　　。
（4）已知大于27℃时，MnSO4·H2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为：　　　　　　　　、　　　　　　　　、洗涤、干燥。工业上为了充分利用锰元素，在流程中　　　　　　　　　　可循环使用。
（5）通过煅烧MnSO4·H2O 可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，如图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为　　　　；MnxO4中x＝　　　　　　　。

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为了回收利用SO₂，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH

Fe²⁺ 7.6 9.7

Fe³⁺ 2.7 3.7

Al³⁺ 3.8 4.7

Mn²⁺ 8.3 9.8

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是______．
（4）滤渣的主要成分有______．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO₂含量的是______．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液
c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液．
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为了回收利用SO₂，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²^＋，还含有少量的Fe²^＋、Al³^＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe²^＋

7.6

9.7

Fe³^＋

2.7

3.7

Al³^＋

3.8

4.7

Mn²^＋

8.3

9.8

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式： ________________________。
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式： ______________________。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是____________。
（4）滤渣的主要成分有_________________________________________。
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO₂含量的是__________。（填编号）
a. NaOH溶液、酚酞试液 b. 稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液
c. 碘水、淀粉溶液 d. 氨水、酚酞试液

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为了回收利用SO₂，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 加碱溶解的pH

Fe²⁺ 7.6 9.7

Fe³⁺ 2.7 3.7

Al³⁺ 3.8 4.7 ＞8.5

Mn²⁺ 8.3 9.8

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______．
（4）滤渣的主要成分有______．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO₂含量的是______．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液 c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液
（6）已知废气中SO₂浓度为6.4g/m³，软锰矿浆对SO₂的吸收率可达90%，则处理1000m³废气，可得到硫酸锰晶体质量为______kg．
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为了回收利用SO₂，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 加碱溶解的pH

Fe²⁺ 7.6 9.7

Fe³⁺ 2.7 3.7

Al³⁺ 3.8 4.7 ＞8.5

Mn²⁺ 8.3 9.8

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______．
（4）滤渣的主要成分有______．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO₂含量的是______．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液 c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液
（6）已知废气中SO₂浓度为6.4g/m³，软锰矿浆对SO₂的吸收率可达90%，则处理1000m³废气，可得到硫酸锰晶体质量为______kg．
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离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe²⁺	7.6	9.7
Fe³⁺	2.7	3.7
Al³⁺	3.8	4.7
Mn²⁺	8.3	9.8