工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g) △H=...

工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：

2SO₂(g)十O₂(g) 2SO₃(g)      △H=－198kJ·mol^-1

（1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是________(填序号)。

A．每生成1mol SO₃的同时生成0．5mol O₂

B．容器中混合气体的密度不变

C．SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2

D．容器中气体总压强不变

（2）400℃，1．01×10⁵Pa下，上述反应中n(SO₃)和n(O₂)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是________(填序号)。

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡状态

C．点d和点e处的n(O₂)相同

D．500℃，1．01×10⁵Pa下，反应达到平衡时，n(SO₃)比图中e点的值大

（3）已知该反应的K(400℃)=7200mol^-1·L。在400℃时，容积为1．0L的密闭容器中充入0．05mol SO₂(g)和0．03mol O₂(g)，反应一段时间后，有0．04mol SO₃生成。此时，该反应________(填“是”、“否”或“无法判断”)达到化学平衡状态，理由是________。

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“绿水青山就是金山银山”。研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。

（1）制备硫酸可以有如下两种途径：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－198 kJ· mol－1

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH=－41.8 kJ· mol－1

若CO的标准燃烧热为 283 kJ· mol－1，则1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO的能量变化示意图中E2=________kJ· mol－1。

（2）已知某温度下，H2SO3的电离常数为K1≈1.5×10－2，K2≈1.0×10－7，用NaOH溶液吸收SO2。当溶液中HSO3－、SO32－离子浓度相等时，溶液的pH约为_______________。

（3）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为________________，连二亚硫酸根与HNO2（HNO2的电离常数为Ka=5.1×10－4）反应的离子方程式为________________________________。

（4）锅炉烟道气含CO、SO2，可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)。某温度下在2 L恒容密闭容器中通入2 mol SO2和一定量的CO发生反应，5 min后达到平衡，生成1 mol CO2。

①其他条件不变时，随着温度的升高，SO2的平衡转化率变化如图A，请解释其原因________________________________。（已知硫的沸点约是445°C）

②保持其他条件不变，第8分钟时，将容器体积迅速压缩至1 L，在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1 mol。请在图B中画出SO2浓度6～11分钟的变化曲线。______

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硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1是制备硫酸的重要反应．

（1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是　　 　　　 　　 ，判断的依据　　　 　　　 ．

（2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：

SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJ•mol﹣1．

在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：

①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）=　　 　　　　 　　 ，该温度下的平衡常数　　 　　　　 　　 ．

②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为 　　　　　　　　 ．

③由表中数据可推知，Tl　　 　　 　 T2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是　　 　　 　 ．

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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为:V2O5+SO2→2VO3+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5(慢)

A. 反应速率主要取决于V2O5的质量　　 B. VO2是该反应的催化剂

C. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol　　 D. 升高温度，该反应的△H增大

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二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：

I：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　 △H1=－197.7kJ·mol－1 K1(浓度平衡常数)

为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V2O3催化剂的密闭容器装置

(1)在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1molO2投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为___________(用“甲、乙、丙”表示)。

(2)在容器丙中，0.1MPa条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表：

①表中：a=___________；b=___________。

②已知用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则Kp1=___________；Kp1___________Kp2(填“>”、“<”或“=”)。

③若按0.4 mol SO2、0.4molO2、0.4 mol SO3进行投料，则反应开始时v正(SO2)_______v逆(SO2)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)将上述固体催化剂V2O5换成NO2气体同样可以对该反应起到催化作用，此催化过程如下：

Ⅱ：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)　　 △H2　　 K2(浓度平衡常数)

Ⅲ：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　　 △H3=－114.1kJ·mol－1 K3(浓度平衡常数)

△H2=___________；K3=___________(用含有K1、K2的表达式表示)。

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已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)　 △H=-198kJ⋅mol-1，当有V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5 (慢)，下列说法正确的是（　　 ）

A.由反应机理可知VO2和V2O5都是该反应的催化剂

B.该反应在高温下易自发进行

C.该反应的逆反应的活化能大于198kJ⋅mol-1

D.当V2O5存在时，加快化学反应速率，△H会减小

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2SO2(g)十O2(g) ⇌ 2SO3(g) △H = -198 kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为：Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) 　 Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是

A. 反应速率主要取决于Ⅰ步反应

B. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol

C. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量

D. VO2在反应中起催化剂的作用降低了反应活化能加快反应速率

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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 △H=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（　　 ）

A.反应速率主要取决于V2O5的质量 B.VO2是该反应的催化剂

C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D.升高温度，该反应的△H增大

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已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-198kJ/mol，在 V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A. △H= E4- E3+E2-E1

B. 加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率

C. 加入V2O5，△H不变，但反应速率改变

D. 向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应达平衡时，反应放热198kJ

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