据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来冶炼倭铅(即锌),其原理如图2。已知锌的熔点420℃、沸点906℃。则下列说法错误的是( )
图1 图2
A．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
B．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧
C．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体
D．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应
高三化学选择题中等难度题
据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来冶炼倭铅(即锌),其原理如图2。已知锌的熔点420℃、沸点906℃。则下列说法错误的是( )
图1 图2
A．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
B．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧
C．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体
D．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应
高三化学选择题中等难度题
据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来冶炼倭铅(即锌),其原理如图2。已知锌的熔点420℃、沸点906℃。则下列说法错误的是( )
图1 图2
A．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
B．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧
C．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体
D．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
我国是世界上较早冶炼锌的国家。在现代工业中，锌更是在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。
已知：锌的熔点为419.6℃，沸点907℃。
I．图是古代以炉甘石(ZnCO3)为原料炼锌的示意图。
(1)泥罐内的主要反应为：
i．ZnCO3(s) = ZnO(s) + CO2(g) H1
ii．CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H 2
……
总反应：ZnCO3(s) + 2C(s) = Zn(g) + 3CO(g) H3
利用H1和H 2计算时H3，还需要利用_________反应的H。
(2)泥罐中，金属锌的状态变化是_____；d口出去的物质主要是_______。
Ⅱ．现代冶炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为MnO2，还含铁等元素)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如下：
(3)浸出：加入FeSO4能促进ZnS的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。Fe2+的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：
ⅰ：MnO2＋2Fe2+＋4H+ ＝Mn2+＋2Fe3+＋2H2O
ⅱ：……
① 写出ⅱ的离子方程式：_________。
② 下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量MnO2，溶液变红。
b．________。
(4)除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以FeOOH沉淀的形式除去。结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量ZnO的理由是_________。
(5)电【解析】
用惰性电极电解时，阳极的电极反应是______。
(6)电解后的溶液中可循环利用的物质是___________。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
我国是最早发现并使用锌的国家，《天工开物》记载了炉甘石（ZnCO3）和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）《天工开物》中炼锌的方法中利用了木炭的____ 性。
（2）滤渣1和滤渣3的主要成份分别是______、______（填化学式）。
（3）“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式是______；“溶浸”时温度不宜过高，其原因是______。
（4）“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，该反应的离子方程式是______。
（5）“电解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是______。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是_____（写化学式）。该流程中可以循环使用的物质是_____（写化学式）。
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我国是最早发现并使用锌的国家，《天工开物》记载了炉甘石（ZnCO3）和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）《天工开物》中炼锌的方法中利用了木炭的____ 性。
（2）滤渣1和滤渣3的主要成份分别是______、______（填化学式）。
（3）“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式是______；“溶浸”时温度不宜过高，其原因是______。
（4）“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，该反应的离子方程式是______。
（5）“电解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是______。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是_____（写化学式）。该流程中可以循环使用的物质是_____（写化学式）。
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我国是最早发现并使用锌的国家，《天工开物》记载了炉甘石（ZnCO3）和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO、少量Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。
请回答下列问题
（1）《天工开物》中炼锌的方法中利用了木炭的__性。
（2）滤渣3的主要成份是__（填化学式）。
（3）“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式是__；“溶浸”时温度不宜过高，其原因是__。
（4）“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，该反应的离子方程式是____。
（5）“电解”含[Zn（NH3）4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是__。该流程中可以循环使用的物质是__（写化学式）。
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我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿（主要成分为ZnCO3）和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。已知：锌的沸点为907 ℃，金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO。下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是
A.尾气可用燃烧法除去
B.发生了氧化还原反应
C.提纯锌利用了结晶法
D.泥封的目的是防止锌氧化
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明代宋应星所著《天工开物》中己经记载了我国古代用炉甘石（主要成分ZnCO3）和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：
(1) Zn原子基态核外电子排布式为___________________。
(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①SO42-中心原子的轨道杂化类型为_____，与它互为等电子体的阴离子化学式为____(写出一种)。
②在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与NH3之间形成的化学键为___，提供孤电子对的成键原子是____。 ③氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是_______。
(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为：ICu=746kJ/mol，Izn=906 kJ/mol，ICu < Izn的原因是_____________。
(4)《本草纲自》中记载炉甘石(主要成分ZnCO3)可止血，消肿毒，生肌，明目……。
Zn、C、O电负性由大至小的顺序是________。ZnCO3中阴离子的立体构型是______。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶胞结构如图所示，每个Zn原子周围最近的Zn原子数目为____________。
晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则ZnS晶体的密度为_____g/cm3 (列出计算式即可)
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明代宋应星所著《天工开物》中已经记载了我国古代用炉甘石（主要成分ZnCO3）和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：
（1）Zn原子基态核外电子排布式为_____________________________。
（2）硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①与SO42-互为等电子体的阴离子化学式为________________（写出一种）
②氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是____________________________。
（3）黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为ICu=746 kJ·mol-1，IZn=906 kJ·mol-1，ICu< IZn的原因是___________________。
（4）《本草纲目》中记载炉甘石（主要成分ZnCO3）可止血，消肿毒，生肌，明目……。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是_________________。ZnCO3中阴离子的立体构型是_____________________。
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶胞结构如图所示，每个Zn原子周围最近的Zn原子数目为________________。晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则ZnS晶体的密度为 __________g·cm-3（列出计算式即可）。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
明末宋应星的著书《天工开物》中记载了我国古代炼锌的方法，用炉甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加热分两步反应得到锌，写出其中氧化还原反应的化学方程式_____________。
现代工业上利用锌焙砂提炼金属锌的流程如下图所示(已知：①锌焙砂的主要成分是ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO、NiO杂质；②金属活动性顺序：Zn>Ni>Cu)，请回答下列问题：
(2)化合物ZnFe2O4中Fe的化合价为_________，酸浸时，ZnFe2O4发生反应的化学方程式为________。
(3)净化I操作分两步：首先用H2O2处理酸浸液，然后用物质A调节溶液的PH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀过滤后除去。
①写出用H2O2处理酸浸液时发生反应的离子方程式______________。
②下图中的斜线是溶液中金属阳离子浓度（纵标）随pH值（横标）变化时的沉淀溶解平衡线，若加入物质A只使Fe3+沉淀完全，则物质A可能是_____________（填出一种可能的化学式），调节后溶液的pH应控制在______________范围内（假设杂质离子浓度均不大于0.1mol· L-1 ）。
③此流程中没有用调节pH来除去Cu2+的原因是_____________。
(4)净化II欲分离出Cu、Ni，加入的B物质的化学式_____________。
(5) 本流程中可以循环利用的化合物有_______________。
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我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是（ ）
A. “药金”实质上是铜锌合金
B. 冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌
C. 用王水可区别黄金和“药金”
D. 用火焰灼烧不能区别黄金和药金
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