明末宋应星的著书《天工开物》中记载了我国古代炼锌的方法,用炉甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加热分两步反应得到锌,写出其中氧化还原反应的化学方程式_____________。
现代工业上利用锌焙砂提炼金属锌的流程如下图所示(已知:①锌焙砂的主要成分是ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO、NiO杂质;②金属活动性顺序:Zn>Ni>Cu),请回答下列问题:
(2)化合物ZnFe2O4中Fe的化合价为_________,酸浸时,ZnFe2O4发生反应的化学方程式为________。
(3)净化I操作分两步:首先用H2O2处理酸浸液,然后用物质A调节溶液的PH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀过滤后除去。
①写出用H2O2处理酸浸液时发生反应的离子方程式______________。
②下图中的斜线是溶液中金属阳离子浓度(纵标)随pH值(横标)变化时的沉淀溶解平衡线,若加入物质A只使Fe3+沉淀完全,则物质A可能是_____________(填出一种可能的化学式),调节后溶液的pH应控制在______________范围内(假设杂质离子浓度均不大于0.1mol· L-1 )。
③此流程中没有用调节pH来除去Cu2+的原因是_____________。
(4)净化II欲分离出Cu、Ni,加入的B物质的化学式_____________。
(5) 本流程中可以循环利用的化合物有_______________。
高三化学简答题困难题
明末宋应星的著书《天工开物》中记载了我国古代炼锌的方法,用炉甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加热分两步反应得到锌,写出其中氧化还原反应的化学方程式_____________。
现代工业上利用锌焙砂提炼金属锌的流程如下图所示(已知:①锌焙砂的主要成分是ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO、NiO杂质;②金属活动性顺序:Zn>Ni>Cu),请回答下列问题:
(2)化合物ZnFe2O4中Fe的化合价为_________,酸浸时,ZnFe2O4发生反应的化学方程式为________。
(3)净化I操作分两步:首先用H2O2处理酸浸液,然后用物质A调节溶液的PH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀过滤后除去。
①写出用H2O2处理酸浸液时发生反应的离子方程式______________。
②下图中的斜线是溶液中金属阳离子浓度(纵标)随pH值(横标)变化时的沉淀溶解平衡线,若加入物质A只使Fe3+沉淀完全,则物质A可能是_____________(填出一种可能的化学式),调节后溶液的pH应控制在______________范围内(假设杂质离子浓度均不大于0.1mol· L-1 )。
③此流程中没有用调节pH来除去Cu2+的原因是_____________。
(4)净化II欲分离出Cu、Ni,加入的B物质的化学式_____________。
(5) 本流程中可以循环利用的化合物有_______________。
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据《天工开物》记载,我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来冶炼倭铅(即锌),其原理如图2。已知锌的熔点420℃、沸点906℃。则下列说法错误的是( )
图1 图2
A.“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
B.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧
C.冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体
D.升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应
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中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺:将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。回答下列问题:
(1)锌元素基态原子的价电子排布式为________________,铜元素基态原子中的未成对电子数为_________________。
(2)硫酸锌溶于过量氨水形成[ Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中,阴离子的立体构型是__________________,[Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有__________________。
②NH3分子中,中心原子的轨道杂化类型为________________,NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”),原因是_____________________。
(3)铜的第一电离能为I1Cu=745.5kJ·mol-1,第二电离能为I2Cu=1957.9kJ·mol-1,锌的第一电离能为I1Zn=906.4kJ·mol-1,第二电离能为I2Zn=1733.3kJ·mol-1,I2Cu>I2Zn的原因是___________________。
(4)Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2-的配位数为_______________;若Cu2O的密度为dg·cm-3,则晶胞参数a=____________nm。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺:将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。回答下列问题:
(1)锌元素基态原子的价电子排布式为________________,铜元素基态原子中的未成对电子数为_________________。
(2)硫酸锌溶于过量氨水形成[ Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中,阴离子的立体构型是__________________,[Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有__________________。
②NH3分子中,中心原子的轨道杂化类型为________________,NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”),原因是_____________________。
(3)铜的第一电离能为I1Cu=745.5kJ·mol-1,第二电离能为I2Cu=1957.9kJ·mol-1,锌的第一电离能为I1Zn=906.4kJ·mol-1,第二电离能为I2Zn=1733.3kJ·mol-1,I2Cu>I2Zn的原因是___________________。
(4)Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2-的配位数为_______________;若Cu2O的密度为dg·cm-3,则晶胞参数a=____________nm。
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中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鑰石(即石金)的技艺:将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的输石金。回答下列问题:
(1)锌元素基态原子的价电子排布式为___________,铜元素基态原子中的未成对电子数为___________。
(2)硫酸锌溶于过量氨水形成[Zn(NH3)]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中,阴离子的立体构型是___________, [Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有_______。
②NH3分子中,中心原子的轨道杂化类型为___________, NH3在H2O中的溶解度___________(填“大”或“小”),原因是_________________________________。
(3)铜的第一电离能为I1(Cu)=745.5 kJ·mol-1,第二电离能为l2(Cu)=1957.9 kJ·mol-1,锌的第一电离能为I1(Zn)=906.4 kJ·mol-1,第二电离能为I2(Zn)=1733.3kJ·mo1-1,I2(Cu)>I2(Zn)的原因是_______________
(4)Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2-的配位数为___________;若Cu2O的密度为dg·cm-3,则晶胞参数a=___________nm。
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我国古代“药金”的冶炼方法是:将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800℃,即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是( )
A. “药金”实质上是铜锌合金
B. 冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌
C. 用王水可区别黄金和“药金”
D. 用火焰灼烧不能区别黄金和药金
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我国是最早发现并使用锌的国家,《天工开物》记载了炉甘石(ZnCO3)和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的工艺流程如图所示。
请回答下列问题:
(1)《天工开物》中炼锌的方法中利用了木炭的____ 性。
(2)滤渣1和滤渣3的主要成份分别是______、______(填化学式)。
(3)“溶浸”时,氧化锌参与反应的相关离子方程式是______;“溶浸”时温度不宜过高,其原因是______。
(4)“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体,再经吸附聚沉除去,该反应的离子方程式是______。
(5)“电解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液,阴极放电的电极反应式是______。阳极区产生一种无色无味的气体,将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中,无明显现象,该气体是_____(写化学式)。该流程中可以循环使用的物质是_____(写化学式)。
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我国是最早发现并使用锌的国家,《天工开物》记载了炉甘石(ZnCO3)和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的工艺流程如图所示。
请回答下列问题:
(1)《天工开物》中炼锌的方法中利用了木炭的____ 性。
(2)滤渣1和滤渣3的主要成份分别是______、______(填化学式)。
(3)“溶浸”时,氧化锌参与反应的相关离子方程式是______;“溶浸”时温度不宜过高,其原因是______。
(4)“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体,再经吸附聚沉除去,该反应的离子方程式是______。
(5)“电解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液,阴极放电的电极反应式是______。阳极区产生一种无色无味的气体,将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中,无明显现象,该气体是_____(写化学式)。该流程中可以循环使用的物质是_____(写化学式)。
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我国是最早发现并使用锌的国家,《天工开物》记载了炉甘石(ZnCO3)和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为ZnO、少量Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的工艺流程如图所示。
请回答下列问题
(1)《天工开物》中炼锌的方法中利用了木炭的__性。
(2)滤渣3的主要成份是__(填化学式)。
(3)“溶浸”时,氧化锌参与反应的相关离子方程式是__;“溶浸”时温度不宜过高,其原因是__。
(4)“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体,再经吸附聚沉除去,该反应的离子方程式是____。
(5)“电解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液,阴极放电的电极反应式是__。该流程中可以循环使用的物质是__(写化学式)。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
明代宋应星所著《天工开物》中己经记载了我国古代用炉甘石(主要成分ZnCO3)和煤冶锌工艺,锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题:
(1) Zn原子基态核外电子排布式为___________________。
(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①SO42-中心原子的轨道杂化类型为_____,与它互为等电子体的阴离子化学式为____(写出一种)。
②在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与NH3之间形成的化学键为___,提供孤电子对的成键原子是____。 ③氨的热稳定性强于膦(PH3),原因是_______。
(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金,元素铜与锌的第一电离能分别为:ICu=746kJ/mol,Izn=906 kJ/mol,ICu < Izn的原因是_____________。
(4)《本草纲自》中记载炉甘石(主要成分ZnCO3)可止血,消肿毒,生肌,明目……。
Zn、C、O电负性由大至小的顺序是________。ZnCO3中阴离子的立体构型是______。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛,立方ZnS晶胞结构如图所示,每个Zn原子周围最近的Zn原子数目为____________。
晶胞边长为a pm,阿伏加德罗常数为NA,则ZnS晶体的密度为_____g/cm3 (列出计算式即可)
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