我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿（主要成分为ZnCO3）和烟煤为原料...

我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿（主要成分为ZnCO3）和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。已知：锌的沸点为907 ℃，金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO。下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是

A.尾气可用燃烧法除去

B.发生了氧化还原反应

C.提纯锌利用了结晶法

D.泥封的目的是防止锌氧化

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

我国是最早发现并使用锌的国家，《天工开物》记载了炉甘石（ZnCO3）和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）《天工开物》中炼锌的方法中利用了木炭的____ 性。

（2）滤渣1和滤渣3的主要成份分别是______、______（填化学式）。

（3）“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式是______；“溶浸”时温度不宜过高，其原因是______。

（4）“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，该反应的离子方程式是______。

（5）“电解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是______。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是_____（写化学式）。该流程中可以循环使用的物质是_____（写化学式）。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

我国是最早发现并使用锌的国家，《天工开物》记载了炉甘石（ZnCO3）和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）《天工开物》中炼锌的方法中利用了木炭的____ 性。

（2）滤渣1和滤渣3的主要成份分别是______、______（填化学式）。

（3）“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式是______；“溶浸”时温度不宜过高，其原因是______。

（4）“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，该反应的离子方程式是______。

（5）“电解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是______。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是_____（写化学式）。该流程中可以循环使用的物质是_____（写化学式）。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

我国是最早发现并使用锌的国家，《天工开物》记载了炉甘石（ZnCO3）和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO、少量Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。

请回答下列问题

（1）《天工开物》中炼锌的方法中利用了木炭的__性。

（2）滤渣3的主要成份是__（填化学式）。

（3）“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式是__；“溶浸”时温度不宜过高，其原因是__。

（4）“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，该反应的离子方程式是____。

（5）“电解”含[Zn（NH3）4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是__。该流程中可以循环使用的物质是__（写化学式）。

高三化学工业流程困难题查看答案及解析

据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来冶炼倭铅(即锌),其原理如图2。已知锌的熔点420℃、沸点906℃。则下列说法错误的是(　 )

图1　　　　　　　　　　　　　　　 图2

A．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化

B．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧

C．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体

D．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

我国是世界上较早冶炼锌的国家。在现代工业中，锌更是在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。

已知：锌的熔点为419.6℃，沸点907℃。

I．图是古代以炉甘石(ZnCO3)为原料炼锌的示意图。

(1)泥罐内的主要反应为：

i．ZnCO3(s) = ZnO(s) + CO2(g)　 H1

ii．CO2(g) + C(s) = 2CO(g)　　　　 H 2

……

总反应：ZnCO3(s) + 2C(s) = Zn(g) + 3CO(g)　 H3

利用H1和H 2计算时H3，还需要利用_________反应的H。

(2)泥罐中，金属锌的状态变化是_____；d口出去的物质主要是_______。

Ⅱ．现代冶炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为MnO2，还含铁等元素)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如下：

(3)浸出：加入FeSO4能促进ZnS的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。Fe2+的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：

ⅰ：MnO2＋2Fe2+＋4H+ ＝Mn2+＋2Fe3+＋2H2O

ⅱ：……

① 写出ⅱ的离子方程式：_________。

② 下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量MnO2，溶液变红。

b．________。

(4)除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以FeOOH沉淀的形式除去。结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量ZnO的理由是_________。

(5)电【解析】
用惰性电极电解时，阳极的电极反应是______。

(6)电解后的溶液中可循环利用的物质是___________。

高三化学工业流程困难题查看答案及解析

明代宋应星所著《天工开物》中己经记载了我国古代用炉甘石（主要成分ZnCO3）和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：

(1) Zn原子基态核外电子排布式为___________________。　　

(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①SO42-中心原子的轨道杂化类型为_____，与它互为等电子体的阴离子化学式为____(写出一种)。

②在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与NH3之间形成的化学键为___，提供孤电子对的成键原子是____。 ③氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是_______。

(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为：ICu=746kJ/mol，Izn=906 kJ/mol，ICu < Izn的原因是_____________。

(4)《本草纲自》中记载炉甘石(主要成分ZnCO3)可止血，消肿毒，生肌，明目……。

Zn、C、O电负性由大至小的顺序是________。ZnCO3中阴离子的立体构型是______。

(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶胞结构如图所示，每个Zn原子周围最近的Zn原子数目为____________。

晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则ZnS晶体的密度为_____g/cm3 (列出计算式即可)

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

明代宋应星所著《天工开物》中已经记载了我国古代用炉甘石（主要成分ZnCO3）和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：

（1）Zn原子基态核外电子排布式为_____________________________。

（2）硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①与SO42-互为等电子体的阴离子化学式为________________（写出一种）

②氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是____________________________。

（3）黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为ICu=746 kJ·mol-1，IZn=906 kJ·mol-1，ICu< IZn的原因是___________________。

（4）《本草纲目》中记载炉甘石（主要成分ZnCO3）可止血，消肿毒，生肌，明目……。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是_________________。ZnCO3中阴离子的立体构型是_____________________。

（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶胞结构如图所示，每个Zn原子周围最近的Zn原子数目为________________。晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则ZnS晶体的密度为 __________g·cm-3（列出计算式即可）。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

明末宋应星的著书《天工开物》中记载了我国古代炼锌的方法，用炉甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加热分两步反应得到锌，写出其中氧化还原反应的化学方程式_____________。

现代工业上利用锌焙砂提炼金属锌的流程如下图所示(已知：①锌焙砂的主要成分是ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO、NiO杂质；②金属活动性顺序：Zn>Ni>Cu)，请回答下列问题：

(2)化合物ZnFe2O4中Fe的化合价为_________，酸浸时，ZnFe2O4发生反应的化学方程式为________。

(3)净化I操作分两步：首先用H2O2处理酸浸液，然后用物质A调节溶液的PH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀过滤后除去。

①写出用H2O2处理酸浸液时发生反应的离子方程式______________。

②下图中的斜线是溶液中金属阳离子浓度（纵标）随pH值（横标）变化时的沉淀溶解平衡线，若加入物质A只使Fe3+沉淀完全，则物质A可能是_____________（填出一种可能的化学式），调节后溶液的pH应控制在______________范围内（假设杂质离子浓度均不大于0.1mol· L-1 ）。

③此流程中没有用调节pH来除去Cu2+的原因是_____________。

(4)净化II欲分离出Cu、Ni，加入的B物质的化学式_____________。

(5) 本流程中可以循环利用的化合物有_______________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

（13分）我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。

（1）工业上可以用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜。主要反应如下:

① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO　　　　 ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O=6Cu+ SO2

在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为　　　　　　　　 ；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理论上消耗O2 的物质的量为　　　　　　　　　　 。

（2）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，　　 为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，现设计如下生产过程：

①试剂Y的名称　　　　　　　　 ；物质X最好是　　　　　　　 （填化学式）。

②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5 mol·，　 则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在　　　　　　　　　　　 范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2 不产生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38 、　 KSP [Cu(OH)2]=2.0×10—20　　 、　　 lg5=0.7)

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