市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO...

市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是

A. B在反应①中可能起催化作用                    B．设计③的目的是制取氧气

C．第②步分离混合物的方法是过滤                  D．白色沉淀D为CaCO₃

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3·3H2O2)和黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究,实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是（　　　 ）

A．B在反应①中可能起催化作用　　　　 B. 设计③的目的是制取氧气

C．第②步分离混合物的方法是结晶　　　 D. 白色沉淀D为CaCO3

高三化学推断题困难题查看答案及解析

过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2 ）是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量来衡量其优劣，13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式　　 　　　　　　 　 。

（2）稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是　　 　 　　 　 （填字母）。

a. MnO2 b. KI c. Na2SiO3 d. FeC13

②反应温度对产品产率(y%）及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是　　 　 　　 。

③“结晶”时加入NaCl的目的是　　 　 　　 ，其作用原理是　　 　 　　 　 　　 　 。

（3）“母液”中可循环利用的主要物质是　 　 　　 　　 。

（4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600 g样品，在250 mL锥形瓶中用100 mL 0.5mol · L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000 mol · L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56 mL ；另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24 mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有 　 　　 　　 。

②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响及其原因　 　 　　 　　 。

③该样品的活性氧含量为　　 　 　　 　 ％，表明该样品　 　 　　 　　 （填“是”或“不是”）

高三化学填空题极难题查看答案及解析

过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域．工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%= ×100来衡量其优劣，13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式_____________________．

（2）稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响．

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是__________(填字母)．

a．MnO2　　　　　　　　 b．KI　　　　 c．Na2SiO3　　　　　　 d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示．要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是_______________．

③“结晶”时加入NaCl的目的是____________　　　　　　　 ．

（3）“母液”中可循环利用的主要物质是____________________．

（4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL 0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMn04溶液的平均体积为2.24mL．

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_______________．

②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响　　　　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)及其原因____________．

③该样品的活性氧含量为__________% 。

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【化学——选修2：化学与技术】（15分）

过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂。湿法生产过碳酸钠的原理和线路如图所示（BC—1，BC—2均为稳定剂）：

请回答下列问题：

（1）H2O2中添加BC—Ⅰ的目的是　　　　　 ；工业纯碱中常含有微量Fe3+，加入BC—2可与Fe3+形成配合物，这样做的原因是　　　　　　 。

（2）过碳酸钠在高温下容易分解，所以制取时反应需控制在5℃以下进行。在反应釜中发生的主要反应为　　　　　　　　　 　　　 ；常温结晶的过程中加入氯化钠、搅拌，作用是　　 　　　　　　　　　　　　 。

（3）下列关于过碳酸钠使用和保存的说法不正确的是　　　　 。（填字母标号）

A．应与易燃或可燃物、还原剂等分开存放

B．使用时避免与眼睛、皮肤和衣服接触

C．储存于干燥洁净、不通风的仓库内

D．过碳酸钠不慎溅入眼睛应用流动清水或生理盐水冲洗，并就医

（4）过碳酸钠是一种很好的消毒剂，下列与其消毒原理相似的是　　　 。（填字母标号）

A．乙醇 　　　　 B．漂粉精　 　　 　 C．二氧化硫 　　　　　　 D．过氧化钠

（5）工业上常以所含活性氧的质量分数衡量过碳酸钠产品的优势，13%以上为优等品。取2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参加反应）溶于水配成溶液，加入足量MnO2，反应完全后溶液质量减轻0.264g，则该样品中活性氧的质量分数为 　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）俗称固体双氧水。实验室可用碳酸钠和双氧水等为原料来制备，具体流程如下：

已知：①相关反应的方程式如下：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO3•3H2O2△H＜0

②工业上常以产品活性氧的质量分数[ω（活性氧）＝×100%]来衡量产品的优劣，13.00%以上为优等品。

请回答：

表1 反应温度对产品收率及活性氧含量的影响

表2加料时间对产品收率及活性氧含量的影响

（1）分析表1，一般选择的反应温度为_____。

（2）分析表2，加料时间对产品收率也有很大影响，时间太短或太长均不利于生产，加料时间太短导致产品收率较低的原因是_____。

（3）结晶过程中加入氯化钠，作用是_____。

（4）下列关于抽滤操作，正确的是_____。

A．准备略大于漏斗内径的滤纸，以盖住布氏漏斗瓷板上的小孔

B．用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀

C．洗涤沉淀时，加入少量水并开大水龙头，重复操作2～3次

D．用玻璃棒轻轻刮下抽滤得到的固体，晾干后保存在试剂瓶中

（5）使用图2所示装置抽滤，中途需停止抽滤时，最佳操作为_____。

（6）产品出厂前需测定活性氧的质量分数，现将0.1000g某厂的产品（所含杂质均不参与反应）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000mol•L﹣1的稀硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量_____，用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定，若该产品的活性氧质量分数为13.60%，则达到滴定终点时共消耗标准液的体积为_____mL。[已知：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI]

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过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：

已知：2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0

请回答下列问题：

（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_________________。

a．MnO2 b．H2S　　　　 c．稀硫酸　　 d．NaHCO3

（2）加入NaCl的作用是_________________。

（3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是_________________。

（4）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低可能是_________________。

（5）以上流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是_________________。进行该操作的方法是：_________________。

（6）为测定产品的纯度。

准确称取ag产品配成250mL溶液，移取25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释成100mL，作被测试样；用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，MnO4-的还原产物是Mn2+。用cmol/L KMnO4标准溶液VmL滴定待测液，滴定到达终点的现象是________________。

重复滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则产品中过碳酸钠的质量分数为______________。配制cmol/L KMnO4标准溶液时，移液时有少量液体溅出，则产品的纯度将_________（变大、变小或不变）。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

4Na2SO4•2H2O2•NaCl又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒作用，又由于其稳定性比过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)固体更好，因而具有广泛的应用前景。某小组合成该固体双氧水的实验步骤和装置示意图如下：

Ⅰ.合成：往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物，开启搅拌器；将稍过量的(约70mL)30%H2O2溶液在20～30min内逐滴分批加入。并控制反应温度15～35℃，加完料后持续搅拌15min，反应结束后过滤，低温干燥得到产品。

Ⅱ.产品稳定性取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定，测定产品中双氧水的含量，以此分析产品的稳定性．所得实验数据如下表：

已知：a.H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解

b.产品稳定性=×100%

请回答下列问题：

(1)装置图里方框中应添加仪器a，其名称为_______________________；写出合成4Na2SO4•2H2O2•NaCl的化学方程式：_____________________________。

(2)该合成反应过程中，关键是控制温度，其合理的措施是：______________。

A.逐滴滴加H2O2　　　　　 B.选用Na2SO4和NaCl固体，而不用其饱和溶液

C.不断搅拌　　　　　　　　　　 D.冰水浴

(3)该合成反应过程中30%的H2O2溶液不应大大过量的原因________________。

(4)4Na2SO4•2H2O2•NaCl固体比过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)固体更稳定的可能原因是__________。

(5)产品分析实验时，高锰酸钾溶液装于滴定管中，当滴定到达终点时的现象是_________________。下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是_____________

A.　　 B.　　　 C.　　 D.

(6)该产品的“产品稳定性”=___________________。

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4Na2SO4•2H2O2•NaCl又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒作用，又由于其稳定性比过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)固体更好，因而具有广泛的应用前景。某小组合成该固体双氧水的实验步骤和装置示意图如下：

Ⅰ.合成：往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物，开启搅拌器；将稍过量的(约70mL)30%H2O2溶液在20～30min内逐滴分批加入。并控制反应温度15～35℃，加完料后持续搅拌15min，反应结束后过滤，低温干燥得到产品。

Ⅱ.产品稳定性取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定，测定产品中双氧水的含量，以此分析产品的稳定性．所得实验数据如下表：

已知：a.H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解

b.产品稳定性=×100%

请回答下列问题：

(1)装置图里方框中应添加仪器a，其名称为_______________________；写出合成4Na2SO4•2H2O2•NaCl的化学方程式：_____________________________。

(2)该合成反应过程中，关键是控制温度，其合理的措施是：______________。

A.逐滴滴加H2O2　　　　　 B.选用Na2SO4和NaCl固体，而不用其饱和溶液

C.不断搅拌　　　　　　　　　　 D.冰水浴

(3)该合成反应过程中30%的H2O2溶液不应大大过量的原因________________。

(4)4Na2SO4•2H2O2•NaCl固体比过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)固体更稳定的可能原因是__________。

(5)产品分析实验时，高锰酸钾溶液装于滴定管中，当滴定到达终点时的现象是_________________。下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是_____________

A.　　 B.　　　 C.　　 D.

(6)该产品的“产品稳定性”=___________________。

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(21分)过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H1N1流感消毒，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和Na2O2的双重性质，工业“醇析法”的工艺如下：

回答下列问题：

（1）过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学方程式为_____________。

（2）反应温度控制在0～5 ℃时进行的理由是___________。

（3）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为_________。

（4）加入异丙醇的作用是___________。

（5）下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是________。

a．FeCl3　 　　 b．Na2S　　 c．CH3COOH　 　 d．NaHCO3

（6）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意(至少两项)：___________。

（7）某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，则发生反应的离子方程式为__________。

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