根据要求回答下列问题:
Ⅰ.写出下列物质或微粒的电子式:
（1）CO2________
（2）N2___________
（3）Na2O__________
Ⅱ.下列物质:① CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2⑨He
（1）含有共价键的离子化合物是(用序号回答)________
（2）当其熔化时，不破坏化学键的是(用序号回答)_________
高一化学填空题简单题
根据要求回答下列问题:
Ⅰ.写出下列物质或微粒的电子式:
（1）CO2________
（2）N2___________
（3）Na2O__________
Ⅱ.下列物质:① CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2⑨He
（1）含有共价键的离子化合物是(用序号回答)________
（2）当其熔化时，不破坏化学键的是(用序号回答)_________
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根据要求回答下列问题：
I. 写出下列物质或微粒的电子式：
（1）CO2_________________
（2）N2__________________
（3） Na2O_____________
（4）NaOH________________
II. 下列物质：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧ I2 ⑨He
（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_____________
含有共价键的共价化合物是（用序号回答）_______________
（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）______________．
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按要求填空：
（1）写出下列微粒的电子式：
N2 四氯化碳 CO2 HClO 氯化铵 Na2O2
（2）质量数为23，中子数为12的原子的离子结构示意图：
（3）下列物质属于离子晶体 ，属于分子晶体的是 ，原子 晶体 ．
①金刚石 ②干冰 ③氯化钠 ④铜 ⑤氢氧化钠 ⑥铁⑦碘 ⑧水晶．
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（6分）写出下列物质或微粒的电子式
(1) Ar________ (2)CO2________(3) NaCl________
(4 )KOH________(5) N2________(6)NH4+________
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Ⅰ.用化学用语回答下列问题：
（1）写出二氧化碳分子的电子式：_____________；
（2）写出氮气分子的结构式____________。
Ⅱ.下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。
含有极性键和非极性键的是_______；
含有非极性键的离子化合物是_____。（填序号，下同）
Ⅲ．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。
（1）未破坏化学键的是_____________；
（2）仅离子键被破坏的是_____________；
（3）仅共价键被破坏的是_____________。
Ⅳ.下列物质：①1H、2H、3H ；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C
（1）互为同位素的是：______；
（2）互为同素异形体的是：______；
氢的三种原子1H、2H、3H 与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有________种。
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Ⅰ.用化学用语回答下列问题：
（1）写出二氧化碳分子的电子式：_______；
（2）写出氮气分子的结构式______。
Ⅱ.下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩C2H6，含有极性键和非极性键的是_____；（填序号）
Ⅲ．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦ 碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。
（1）未破坏化学键的是____；（填序号）
（2）仅离子键被破坏的是___。（填序号）
Ⅳ.下列物质：①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C
（1）互为同位素的是：_____；（填序号）
（2）互为同素异形体的是：____；（填序号）
（3）氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有_____种。
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按要求填空：
（1）写出下列物质的电子式：KCl N2 Na2O2 Mg3N2
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：CO2 ．
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按要求填空：
（1）写出下列物质的电子式：Na2O2_____NH3_____。
（2）2.2g铵根14N2H4+的中子数是___，核外电子数是____，某微粒含有一个原子核，核中有 17个质子，20个中子，核外有 18个电子，该粒子的化学符号是____。
（3）已知断开 1mol H—H 键、1mol I—I 键、1mol H—I 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ，则由 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI会_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的热量。
（4）现有下列物质：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S，只由离子键构成的物质是_____(填序号，同下)，由离子键和共价键构成的物质是_________，属于共价化合物的是_____。
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请写出下列微粒的电子式
N2： ___________ CO2： ___________
MgCl2：___________ NaOH ： ___________
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根据要求回答下列问题。
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧CO2
(1)写出Na2O2的电子式________，存在的化学键类型有________________。
(2)写出HClO电子式________________,写出CO2的结构式_______。
(3)含有共价键的离子化合物是_______(填序号)
(4)用电子式表示CaBr2的形成过程_________________________________ 。
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