某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管已经省略)进行有关气体制取及其相关实验的探究,回答下列问题.
(1)若用装置①制取NH3,其反应的化学方程式为 ;多余的氨气应选用 装置吸收。(填装置序号,下同)
(2)若用装置②制乙炔,其反应的化学方程式为 ;要测定生成乙炔的体积,则必须选择的装置是 ,因制取的乙炔常含有杂质,若要除去杂质,所选装置中应盛放的试剂为: 。
(3)若用装置②制取乙烯,少了一种重要仪器 _。
(4)若用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液,酸性高锰酸钾溶液应装在装置 中。
高二化学实验题中等难度题
某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管已经省略)进行有关气体制取及其相关实验的探究,回答下列问题.
(1)若用装置①制取NH3,其反应的化学方程式为 ;多余的氨气应选用 装置吸收。(填装置序号,下同)
(2)若用装置②制乙炔,其反应的化学方程式为 ;要测定生成乙炔的体积,则必须选择的装置是 ,因制取的乙炔常含有杂质,若要除去杂质,所选装置中应盛放的试剂为: 。
(3)若用装置②制取乙烯,少了一种重要仪器 _。
(4)若用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液,酸性高锰酸钾溶液应装在装置 中。
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某研究性学习小组利用浓硫酸和乙醇制取乙烯,并验证探究乙烯与溴反应。实验装置如下(省略夹持、搅拌、加热装置)。
装置1 装置2
请回答:
(1)仪器b的名称是_________;
(2)加热前,需将乙醇和浓硫酸混合。仪器a中盛装的是_________;
(3)乙醇制取乙烯的化学反应方程式为_________________;
(4)实验结果讨论:①甲同学观察到装置1中溴水颜色褪去,认为乙烯与溴水发生加成反应。化学反应方程式为____;
②乙同学观察到反应混合液逐渐变黑,认为乙烯中可能混有一种还原性气体,它也能使溴水颜色褪去。为证明乙烯能使溴水褪色,需将装置1虚线部分换成装置2,重做实验。装置2中,C所盛试剂是___;
③丙同学认为甲同学在观察实验现象时,漏掉一个能够证明乙烯与溴水发生了反应的重要实验现象。该现象是指_____。
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实验室中用甲醇、水、空气和铜粉制取甲醛溶液。下图是两个同学设计的实验装置,右边的反应装置相同,而左边的气体发生置不同,分别如甲和乙所示。请回答下列问题:
(1)在仪器组装完成后,加装试剂前必须要进行的操作是 ;
(2)若按甲装置进行实验,则通入A的X是 ,B中发生反应的化学方程式为 ;
(3)若按乙装置进行实验,则B管中应装入的物质是 ,B中发生反应的化学方程式为 ;
(4)两套装置中都需要加热的仪器有 (选填A、B、C);
(5)设计实验,检验实验后C中所得液体确为甲醛溶液: 。
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某化学学习小组设计如图实验装置(夹持和加热装置略去)制备Cl2,并探究氯气的相关性质。
回答下列问题:
⑴ 装置中a玻璃仪器的名称为_____________;整套装置装配完毕后,首先进行的操作是______________,再添加试剂。
⑵ 若A装置中的固体药品为MnO2,其化学方程式为_______________________。若A装置中的固体药品为KClO3,则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为_________mol(结果保留两位小数)。
⑶ 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,Ⅰ处是湿润的有色布条,则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是_________、_____________。
⑷ 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但有同学认为该设计不够严密,他的理由可能是_____________。
⑸ 甲同学提出,装置F中改用过量的Na2SO3溶液,乙同学认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因:_____________。
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有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某同学设计了如图装置(夹持装置仪器已省略),其实验操作为:按图安装好,先关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻。然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题:
(1) A中发生反应的化学方程式:________,
B的作用:________;C中热水的作用:。
(2) M处发生反应的化学方程式为:________。
(3) M管中可观察到的现象:________,从中可认识到该实验过程中催化剂________(填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的________。
(4) 验证乙醇氧化产物的试剂是________,并写出对应的化学方程式。
(5) 若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有________,要除去该物质,可先在混合液中加入________(填写字母)。
a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳
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某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2,并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性,所用仪器如下图所示(图中连接胶管、夹持和加热装置省略):
查阅资料可知,HSO3- 的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式是:A
(2)上述装置的接口连接顺序依次是a→ → → → →g→h→d(填导管接口字母)。
(3)证明SO2具有氧化性的现象是 ;证明SO2具有还原性的实验中,反应的离子方程式是 。
(4)C试管中NaOH溶液的作用是 ,CCl4的作用是 。
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某同学对无水乙醇与金属钠的反应进行实验探究。请回答:
实验装置 | 操作步骤 | 实验现象 |
| ①用橡胶管将尖嘴管和仪器a连接,向仪器a的球形区域塞入一团脱脂棉,再向脱脂棉中滴入适量的酸性K2Cr2O7溶液 | 棉花呈橙黄色 |
②取黄豆大小的金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油,放入小烧杯中,用仪器a的柱体部分扣住金属钠,再向小烧杯中倒入10mL左右无水乙醇,至高度没过金属钠 | ||
③反应开始20s左右,点燃尖嘴管处的气体,并在尖嘴管上方罩上内壁涂有澄清石灰水的小烧杯 | 产生明亮的淡蓝色火焰,仪器a内的脱脂棉逐渐由橙黄色变为绿色(Cr3+颜色),烧杯内壁未变浑浊 | |
④实验结束后测量反应液的温度 | 反应液的温度为52℃ |
(1)仪器a的名称是_____。
(2)请写出无水乙醇与钠反应的化学方程式:_____。
(3)下列有关该实验的说法中,正确的是_____。
A.无水乙醇与钠的反应是吸热反应
B.酸性重铬酸钾溶液的作用是除去乙醇蒸气中混有的氢气
C.仪器a的球形区域对产生的气体起到一定的富集作用,使得气体燃烧的火焰明亮,现象明显
D.操作步骤②中的现象有:加入无水乙醇后,钠表面有气泡,钠开始时沉在液体的底部,然后浮在液面上,直至消失
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铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂,在水中缓慢分解,遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题:
Ⅰ.制取铋酸钠
制取装置如图(加热和夹持仪器已略去),部分物质性质如下:
(1)C中盛放Bi(OH)3与NaOH的混合物,与Cl2反应生成NaBiO3,反应的化学方程式为__。B装置的作用是__。
(2)当观察到__(填现象)时,可以初步判断C中反应已经完成。
(3)拆除装置前必须先除去残留的Cl2,以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl2的操作是:关闭__;打开__。
(4)反应结束后,为从装置C中获得尽可能多的产品,需要的操作有_。
Ⅱ.铋酸钠的应用——检验Mn2+
(5)往待检液中加入铋酸钠晶体,加硫酸酸化,生成Bi3+,且溶液变为紫红色,证明待检液中存在Mn2+。产生紫红色现象的离子方程式为__。
Ⅲ.产品纯度的测定
(6)取上述NaBiO3产品ag,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应,再用bmo1•L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-(已知:H2C2O4+MnO4-—CO2+Mn2++H2O,未配平),当溶液紫红色恰好褪去时,消耗cmL标准溶液。该产品的纯度为__(用含a、b、c的代数式表示)。
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