一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g) (H2O)x(g)，反...

一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g) (H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是

A．x=3

B．该温度下，反应的平衡常数为0.125 L2/mol2

C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是30

D．t1时刻，保持温度不变，再充入1 molH2O(g)，

重新达到平衡时，将增大

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一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH₂O(g)(H₂O)_x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图。下列说法不正确的是

A．x=3

B．该温度下，反应的平衡常数为0.125L³/mol³

C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol

D．t₁时刻，保持温度不变，再充入1mol H₂O(g)，重新达到平衡时，c[(H₂O)_x]/c[H₂O]增大

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肼与是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。回答下列问题：

（1）T℃时，将一定量的或充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应，保持温度不变，各物质的浓度随时间变化关系如下表：

①代表________填化学式的浓度，内，用表示的化学反应速率为________。

②该反应的平衡常数________。

③时容器内混合气体的密度为________。

④时改变的条件是________，重新达到平衡时，与原平衡比较，的体积分数将________填“增大”“减小”或“不变”。

（2）①已知，相关化学键的键能如表所示。

使完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是_____用代数式表示。

②相同温度下，向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器中均充入和，三个容器的反应压强分别为、、。在其它条件相同的情况下，反应进行到tmin时，的体积分数如图所示，此时容器Ⅰ________填“处于”或“不处于”化学平衡状态，原因是________。

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一定温度下，在体积为的密闭容器中，存在关系，反应物和生成物的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.

B. 该温度下，反应的平衡常数为

C. 平衡时混合气体的平均摩尔质量是

D. 时刻，保持温度不变，再充入，重新达到平衡时，增大

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E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在一定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系： xM (g)M_x (g )，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是（     ）

A．该反应的化学方程式是2HF(HF)₂

B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

C．时刻，保持温度不变，再充入1molM_x，重新

达到平衡时，将增大

D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

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在一定温度下，容积为2L的密闭容器中x（g）．与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若其他条件不变，温度为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。下列说法正确的是

A．容器内发生的反应可以表示为2X（g）+Y（g） 2Z（g）

B．保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数K减小

C．反应前3 min内，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1

D．若改变反应条件，反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强

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T℃时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度的变化如下图a所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如下图b所示，则下列结论正确的是

A．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

B．T℃时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L

C．在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

D．(t1+10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

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已知：  。某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1mol 和 ，在一定条件下反应，测得、的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.从反应开始到平衡，的平均反应速率 

B.此温度下，该反应的平衡常数为

C.缩小体积，既能增大反应速率，又能提高的转化率

D.欲增大平衡状态时，可采用升高温度的方法

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容积固定的密闭容器中，充入一定体积的CO2和H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)。测得不同温度下CO2的物质的量随时间变化如右图。下列说法正确的是（　 ）

A. 该反应为吸热反应

B. T1、T2对应的平衡常数K1>K2

C. T1时，图中A点的正反应速率小于逆反应速率

D. T2时，若上述反应在压强恒定的密闭容器中进行，达平衡的时间变短

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N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是（　　 ）

A．0-20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1

B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率

D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

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