氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g...

氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；　　　　　　　　 ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；　　　　　　　 ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝__________。

（2）在压强为0.1 MPa条件，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　　　　　 ΔH<0

①下列能说明该反应达到平衡状态的是________________。

a．混合气体的密度不再变化　　　　　 b．CO和H2的物质的量之比不再变化

c．v(CO)=v(CH3OH)　　 　　　　　 　　 d．CO在混合气中的质量分数保持不变

②T1℃时，在一个体积为5 L的恒压容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1℃时，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=_______________________。

③在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)／n(CO)的关系如图所示。温度不变，当时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点。

（3）用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是___________。

②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图2所示。则前10 s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是____________。

（4）如图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

①阳极区的电极反应式为___________________________。

②阴极排出的溶液中含S2O离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式：___________________________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

(1)氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。已知：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝　　　 　　　　　 　 。

(2)在压强为0.1 MPa条件，将a mol CO和3a mol H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH<0。

①该反应的平衡常数表达式为　　 　　　　 　　 。

②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是　　 　　　　　 　　 (填字母)。

A．升高温度

B．将CH3OH从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

(3)如图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

阳极区的电极反应式为　　 　　　　 　　 。

②阴极排出的溶液中含S2O离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式：　　 　　　　　 　　 。

(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是　　 　　　　　　 。

②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）已知:N2(g)+O2(g)==2NO(g)　　 △H =+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =-221kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)]，请写出此反应的热化学方程式_______。

（2）N2O5在一定条件下可发生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表:

①反应开始时体系压强为P0，第3.00 min时体系压强为P1，则P1:P0=_______；2min~5.00min 内，O2 的 平 均反应速率为_____________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充人一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___。

a.NO2 和O2 的浓度比保持不变　　　　 b.容器中压强不再变化

c.2v正(NO2)= v逆(N2 O5 )　　　　　　　　 d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变

（3）将2molN2 和4mo1H2 置于lL的恒容密闭容器中反应。测得不同温度、不同时间段内合成NH3 反应中N2 的转化率，得到数据如下表:

表中a、b、25%三者由大到小的顺序为_____，理由是_____。

（4）将（3）中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中并恢复到25℃，当两者恰好反应时，生成的CH3COONH4溶液呈中性，则25℃时NH3·H2O的电离平衡常数Kb=______(已知:25℃时0.18mol/LCH3COOH 溶液中c(H+)=1.8×10-3mol/L)。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　 △H=-221kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)2]，请写出此反应的热化学方程式：___________。

（2）N2O5 在一定条件下可发生分解:2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），某温度下恒容密闭容器中加入一定量 N2O5，测得 N2O5 浓度随时间的变化如下表:

①反应开始时体系压强为 P0，第 2.00min 时体系压强为 P1，则 P1:P0=_________。2.00~5.00min 内用 NO2 表示的该反应的平均反应速率为_________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 N2O5 进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________（填字母序号）。

a.NO2 和 O2 的浓度比保持不变　　 b.容器中压强不再变化

c.2v 正（NO2）=v 逆（N2O5）　　 d.气体的平均相对分子质量为 43.2，且保持不变

（3）平衡常数 Kp 是用反应体系中气体物质的分压来表示的，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，分压=总压 × 物质的量分数，例如:p（NO2）=p总·x（NO2）(x表示气体的物质的量分数)。

N2O4 与 NO2 转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)　　 △H=+24.4kJ/mol

上述反应中，正反应速率 v正=k正·p（N2O4），逆反应速率v逆=k逆·p2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，则 Kp 为_________（以 k 正、k 逆表示）。

（4）下图是密闭反应器中按 n（N2）:n（H2）=1:3 投料后，在 200℃、400℃、600℃下，合成 NH3 反应达到平衡时，混合物中 NH3 的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

①曲线 a 对应的温度是________。

②M 点对应的 H2 的转化率是___________。

（5）工业上常用氨水吸收二氧化硫，可生成（NH4）2SO3。通过计算判定（NH4）2SO2 溶液的酸碱性________。（写出计算过程，并用简要的文字加以说明）（已知：氨水Kb=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.3×10-2　 Ka2=6.3×10-8）

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氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H=+180.5kJ·molˉl

　　　 C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 △H=―393.5 kJ·molˉl

2C(s)+O 2(g)=2CO(g)　 △H=―221kJ·molˉl　 若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式 ______________________________。

（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

① 反应开始时体系压强为P0，第3.00 min时体系压强为p1，则p1：p0＝ _____________；2.00min~5.00 min内，O2的平均反应速率为　 _______________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 ______________。

a.容器中压强不再变化　　　 b.NO2和O2的体积比保持不变

c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5)　　 d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变

（3）N2O4与NO2 之间存在反应：N2O4(g) 2NO2(g)　 △H=QkJ·molˉ1。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［α(N2O4)］随温度变化如图所示。

如图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200 kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=________（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图所示，HN3的电离平衡常数K=1×10－5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量 ________mol（保留两位有效数字）。

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氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H=+180.5kJ·molˉl

　　　 C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 △H=―393.5 kJ·molˉl

2C(s)+O 2(g)=2CO(g)　 △H=―221kJ·molˉl　 若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式 ______________________________。

（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

① 反应开始时体系压强为P0，第3.00 min时体系压强为p1，则p1：p0＝ _____________；2.00min~5.00 min内，O2的平均反应速率为　 _______________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 ______________。

a.容器中压强不再变化　　　 b.NO2和O2的体积比保持不变

c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5)　　 d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变

（3）N2O4与NO2 之间存在反应：N2O4(g) 2NO2(g)　 △H=QkJ·molˉ1。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［α(N2O4)］随温度变化如图所示。

如图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200 kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=________（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图所示，HN3的电离平衡常数K=1×10－5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量 ________mol（保留两位有效数字）。

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非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H=+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 △H=-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　 △H=-221kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为：K=，请写出此反应的热化学方程式___。

（2）N2O5在一定条件下可发生分【解析】
2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　　 △H>0。向恒容密闭容器加入N2O5。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

反应开始时体系压强为P0，第3.00min时体系压强为p1，则p1：p0=__；1.00min~3.00min内，O2的平均反应速率为__。从表中可知化学反应速率变化规律是__。

①该温度下反应的平衡常数Kp=__(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算)。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是__。

a.容器中压强不再变化　　　　 b.NO2和O2的体积比保持不变

c.2v正(NO2)=v逆(N2O5)　　　　 d.混合气体的密度保持不变

（3）“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分）。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析B极发生的电极反应式为__。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

I．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

(1)已知：2NO(g) = N2(g)+O2(g)　　　　 △H=﹣180.5kJ•mol－¹

C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　　 　 △H=﹣393.5 kJ•mol－¹

2C(s)+O 2(g)=2CO(g)　　　　 △H=﹣221kJ•mol－¹

若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式　　　　　　 　　　　 。

(2)N2O5在一定条件下可发生分【解析】
2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

①2.00min~5.00 min内，NO2的平均反应速率为　　 　　 　　　 ；已知气体的物质的量与体系压强成正比，若反应开始时体系压强为P0，第4.00 min时体系压强为P1，则P1∶P0＝　 　　　 　　 ；

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是　　　　　　　　　　　 。

a．容器中压强不再变化　　　　　　 　　 b．NO2和O2的体积比保持不变

c．2υ正(NO2)＝υ逆(N2O5)　　　　　　　　 d．气体的密度保持不变

II．双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2只为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　 ，阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

⑴已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H=+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 △H=-393.5 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　 △H=-221kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为：K=，请写出此反应的热化学方程式_________________。

(2)N2O5在一定条件下可发生分【解析】
2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。△H>0。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

反应开始时体系压强为P0，第3.00min时达到平衡体系压强为p1，则p1：p0＝_____________ ；1.00min~3.00min内，O2的平均反应速率为________________。从表中可知化学反应速率变化规律是___________________。

①该温度下反应的平衡常数Kp=____________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算)。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______________。

a.容器中压强不再变化　　　　　 b.NO2和O2的体积比保持不变

c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5)　　　　 d.混合气体的密度保持不变

(3)从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备。电解装置如图所示(隔膜用于阻止水分子通过)，其阳极反应式为________________。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

           N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H= －92.4kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H= －483.6kJ/mol

氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气反应的热化学方程式为。

（2）在容积固定的密闭容器中发生上述氨气的催化氧化反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①起始时物料比c (O₂)：c (NH₃)＞1.25，其原因是________。

②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为________；

③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是________或

________

④若反应在第6min后仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是________

________ 。

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