铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_________________,其最外层电子的电子云形状为___________。
(2)(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O俗称摩尔盐。
①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。
②N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
③SO42-中S原子的杂化方式为___________,VSEPR模型名称为___________________。
(3)Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应,用于鉴定Fe3+。该阴离子的电子式为_____,σ键和π键的数目之比为______________。其空间构型为__________。
(4)K3[Fe(CN)6]晶体中配离子的配位体为_____(用化学符号表示)
高二化学原理综合题简单题
铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_____;其最外层电子的电子云形状为_____。
(2)(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O俗称摩尔盐
①电子式为___。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。
③中S原子的杂化方式为___,VSEPR模型名称为___。
(3)K3[Fe(CN)6]晶体中中心原子的配位数为__,晶体的配位体为__(用化学符号表示)。
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铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_________________,其最外层电子的电子云形状为___________。
(2)(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O俗称摩尔盐。
①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。
②N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
③SO42-中S原子的杂化方式为___________,VSEPR模型名称为___________________。
(3)Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应,用于鉴定Fe3+。该阴离子的电子式为_____,σ键和π键的数目之比为______________。其空间构型为__________。
(4)K3[Fe(CN)6]晶体中配离子的配位体为_____(用化学符号表示)
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铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。
(1)聚合硫酸铁的化学式为[]m,是常用的水处理剂。基态铁原子的核外电子排布式为___________,聚合硫酸铁中铁元素阳离子有_________个未成对电子。
(2)Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。
①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为_______,1mol [Fe(CN)6]3-离子中含有σ键的数目为__________。
②已知N3-与CS2为等电子体,则N3-的空间构型为_________。
(3)氟化亚铁晶胞属于四方晶系,其长方体结构如图所示,根据图中所示数据计算该晶体密度ρ=_________g·cm-3。(列出计算式即可)(1pm=10-12m)
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Co、Ni的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)元素在周期表中的位置是4周期,_________族。基态Co原子的电子排布式为____________。
(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2(缩写符号en)中N原子的杂化方式为________杂化。en可以与Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O,配离子结构如下图所示,中心离子的配位数为________,配合物晶体中可能存在的作用力有___________。
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、配位键 E、氢键
(3)NiO晶体结构如图1所示,其中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(),则C离子(面心处)坐标参数为_______________。
(4)天然氧化镍晶体中总是存在晶体缺陷,如图2所示。NiXO晶体中x值为,若晶体中的Ni分别为、,此晶体中与的最简整数比为______。
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Co、Ni的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)Co元素在周期表中的位置是4周期________族。基态Co原子的简化电子排布式为_________。
(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2(缩写符号en)中N原子的杂化方式为________杂化。en可以与Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O,配离子结构如下左图所示,中心离子的配位数为_______,配合物晶体中可能存在的作用力有___________。
A 离子键 B 极性共价键 C 非极性共价键 D 配位键 E 氢键
(3)天然氧化镍晶体中总是存在晶体缺陷,如图所示。NiXO晶体中x值为,若晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+,此晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为______。
(4)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列, Ni2+填充其中(如图),己知O2-的半径为a pm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g(用a、NA表示)。
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(9分)氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题:
(1)氮元素基态原子的价电子排布式为________ ________;
(2)在氮气分子中,氮原子之间存放着________个σ键和________个π键;
(3)N2分子中氮氮键的键长________(填“大于”、“小于”或“等于”)
F2分子中氟氟键的键长;
(4)氮元素的氢化物——NH3是一种易液化的气体,该气体易液化的原因
是________ 。
(5)配合物[Cu(NH3)4]C12中含有4个配位键,若用2个N2H4代替其中2个NH3,得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]C12中含有配位键的个数为________。
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铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)Fe2+基态的电子排布式为___。
(2)实验室用Fe3+检验苯酚。苯酚分子中碳原子的杂化方式为___。
(3)以Fe和BN为原料合成的铁氮化合物在光电子器材领域有广泛应用。
①以氨硼烷(NH3BH3)为原料可以获得BN。氨硼烷的结构式为___(配位键用“→”表示),氨硼烷易溶于水,其主要原因是___。
②以硼烷和氨气为原料可合成氨硼烷。NH3属于___分子(填“极性”或“非极性”)。
③如图为Fe与N所形成的一种化合物的基本结构单元,该化合物的化学式为___。
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N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态铜原子的价电子排布式为__________________。
(2)铜与钾处于同周期且最外层电子数相同,铜的熔沸点及硬度均比钾大,其原因是___________________________。
(3)NH3分子的立体构型为_________,中心原子的杂化类型是_________。
(4)N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_________,电负性最小的是_________。(填元素符号)
(5)已知:Cu2O熔点为1235℃,CuCl熔点为426℃,则可判定Cu2O为_________ (填“离子晶体”或“分子晶体”,下同),CuCl为_________。
(6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。
与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_________个,阿伏加德罗常数的数值为NA,该晶体的密度为_________ (列出计算式)g·cm-3。
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(10分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
(1)基态镍原子的外围电子排布式为 。
(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 、 。
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。
如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有
(填物质序号),HCHO分子的立体结构为 形。
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为 。
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如上右图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。
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